化學(xué)選修4第二單元復(fù)習(xí)測(cè)試卷

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第二章復(fù)習(xí)題 一．選擇題 1．在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為(　 　) A．3 B．4 C．5 D．6 2．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)十3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為(　 　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 3．將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)至4min時(shí)，得知CO的轉(zhuǎn)化率為31.23%，則這時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 A．11.5 B．23 C．25 D．28 4.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH＜0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(　 　) Pb2＋物質(zhì)的量濃度 Cr2O72－物質(zhì)的量 D 溫度 正反應(yīng)速率 C pH Cr2O72－轉(zhuǎn)化率 B 溫度 平衡常數(shù) A 5. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是(　 　) 水蒸氣含量 壓強(qiáng)（P）的影響 P1 P2 時(shí)間 水蒸氣含量 溫度（T）的影響 時(shí)間 T1 T2 A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0 6．在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　 　) A．20% B．30% C．40% D．50% 7．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A、1 mol B反應(yīng)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。達(dá)到平衡后，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( ) A．4 mol A、2 mol B B．2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D C．3 mol C、1 mol D、1 mol B D．3 mol C、1 molD 8．一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5 ，加熱到20C時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是( ) A．M>N B．MⅡ B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ<Ⅱ C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v(B)　 D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2 10.一定溫度下,可逆反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.僅②③⑤⑥ B.僅①④⑤⑥ C.僅①③④⑥ D.全部 11.在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJmol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是(　　) A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 C.第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于90% D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 molL-1min-1 12.對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D。若t0時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　) A.A、B、C是氣體,D不是氣體 B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體 C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體 D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體 13.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJmol-1],下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的平衡濃度(molL-1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 A.2c12p2=2p1 14．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大 15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 16．在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲 C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 17．在一密閉燒瓶中，在25 ℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是(　　) ①顏色?、谄骄鄬?duì)分子質(zhì)量?、圪|(zhì)量?、軌簭?qiáng) ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 18．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是(　　) A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變 C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小 D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度 二．填空題 19．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeOCr2O3)制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0 （1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________。 （2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。 由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))； 由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。 a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積 （3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號(hào)） A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= molL-1min-1 B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大 ③在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a， 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________。 20.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達(dá)到平衡后,生成了a mol C。 (1)達(dá)到平衡時(shí),C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是　　　(用含a的代數(shù)式表示)。 (2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為　　　mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入　　　mol C。 21．(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表： 700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是 ______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 ②能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。 A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2) (2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 molL－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為________ molL－1。 ②下列措施中能使平衡時(shí) 增大的是________(填字母)。 A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉 ACAAA BDBDB BCDCD DDA 19.（1） ；（2）對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b； （3）C D；③1-0．5a。 20.(1)a/3　(2)2a　不變　(3)1 21.(1)①ΔH1－ΔH2　　吸熱?、贐、C (2)①2.0　0.67(或2/3)?、贏 ACAAA BDBDB BCDCD DDA 19.（1） ；（2）對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b； （3）C D；③1-0．5a。 20.(1)a/3　(2)2a　不變　(3)1 21.(1)①ΔH1－ΔH2　　吸熱?、贐、C (2)①2.0　0.67(或2/3)?、贏 ACAAA BDBDB BCDCD DDA 19.（1） ；（2）對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b； （3）C D；③1-0．5a。 20.(1)a/3　(2)2a　不變　(3)1 21.(1)①ΔH1－ΔH2　　吸熱　②B、C (2)①2.0　0.67(或2/3)?、贏 ACAAA BDBDB BCDCD DDA 19.（1） ；（2）對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b； （3）C D；③1-0．5a。 20.(1)a/3　(2)2a　不變　(3)1 21.(1)①ΔH1－ΔH2　　吸熱?、贐、C (2)①2.0　0.67(或2/3)?、贏 ACAAA BDBDB BCDCD DDA 19.（1） ；（2）對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小，b； （3）C D；③1-0．5a。 20.(1)a/3　(2)2a　不變　(3)1 21.(1)①ΔH1－ΔH2　　吸熱　②B、C (2)①2.0　0.67(或2/3)?、贏