2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH課件 新人教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第十單元酸和堿第2課時中和反應及pH,考點梳理過關,考點1中和反應及其應用6年6考,特別提醒?(1)中和反應是酸和堿反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。(2)治療胃酸過多癥的藥物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因為二者具有強烈的腐蝕性。(3)改良酸性土壤,處理工廠的酸性廢水,通常用熟石灰而不用氫氧化鈉,因為熟石灰價格便宜。,考點2溶液的酸堿度與酸堿性6年6考,想一想?使用pH試紙測定溶液的酸堿度時,先用水將試紙濕潤,會造成什么后果?待測溶液顯中性時,測定結果無影響;待測溶液顯酸性時,測定結果偏大;待測溶液顯堿性時,測定結果偏小。,辨一辨?1.用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。()2.pH小于7的雨水為酸雨。(),【例1】[2017襄陽中考]某?;瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(),A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,典型例題分析,類型1中和反應及其應用,Ba點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸有剩余,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,A錯誤;由a點到b點的pH變化過程,圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行裕f明酸和堿發(fā)生了中和反應,B正確;c點時溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色,C錯誤;圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,D錯誤。,解題方法?(1)根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法:①pH開始時的圖像起點小于7——堿滴酸;②pH開始時的圖像起點大于7——酸滴堿。(2)如何判斷滴定終點①當pH=7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中,若紅色剛好褪去,溶液呈無色,則恰好完全反應;②如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色,則有2種結果,即可能恰好中和,也可能酸過量。(3)酸堿中和反應中pH的變化如圖所示:(下圖中A點表示酸、堿恰好完全反應),注意事項?(1)中和反應一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,例如:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O就不是中和反應。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿,因為這兩種物質(zhì)腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿,如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。,變式運用?1.[2016濱州中考]某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:(1)該變化對應的實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。(2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學式)。(3)當溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是Na+、Cl-(填離子符號)。,(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液是藍色。(5)結論:從反應前后離子的種類看,有些離子參與了反應,有些離子只是旁觀者,該反應中參與反應的離子是氫離子、氫氧根離子(或H+、OH-)。,【例2】[2017濰坊中考]人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下:,類型2溶液的酸堿性與pH的關系,下列說法錯誤的是()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料,B胃液的pH小于7,呈酸性,膽汁的pH大于7,呈堿性。,解題方法?熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況:,注意事項?①pH試紙不能直接浸入溶液中,以免污染試劑;②pH試紙不能用水潤濕,否則會導致測量結果不準確。若該溶液為酸性溶液,則pH偏高;若該溶液為堿性溶液,則pH偏低;若該溶液為中性溶液,則無影響;③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù);④用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù)。,重點實驗突破,實驗10:中和反應的實驗探究,典例分析【例】[2016德州中考]小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:,(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到溶液為無色,故不可能存在氫氧化鈉,否則,溶液呈堿性,會變?yōu)榧t色。,(2)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內(nèi)容填寫下表:,(3)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是C(填序號)。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.銅粉D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。,分析?(1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅,因為此溶液加入酚酞試液為無色,故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉,因此不能根據(jù)是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在,為證明是否有鹽酸存在,加入鋅粒,若冒氣泡則證明有鹽酸存在,否則無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在,可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質(zhì),加入生銹的鐵釘后若有鹽酸,則溶液變?yōu)辄S色;加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸,則溶液中有氣泡冒出;加入氫氧化銅后若有鹽酸,則溶液變?yōu)樗{色。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減小到7,鹽酸過量會小于7。,命題挖掘?,向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號),(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-。(填離子符號),pH值常結合溶液的酸堿性等其他知識進行命題,考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關系、酸堿反應時溶液pH值的變化等。,六年真題全練命題點1溶液的酸堿性和酸堿度,1.[2017臨沂16題2分]類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是()A.活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生,則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B.酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì),則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅,則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液,DA項,與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬,如碳酸根能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體;B項,生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸反應;C項,由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物。,2.[2015臨沂9題2分]測定人體內(nèi)或排出的液體pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下:,下列液體中,堿性最強的是()A.胃液B.胰液C.膽汁D.血漿,B當溶液的pH大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越強,胰液的pH最大,堿性最強。,3.[2014臨沂12題2分]下圖是x、y、z三種液體的近似pH,下列判斷不正確的是(),A.x顯酸性B.y一定是水C.z可能是碳酸鈉溶液D.z可使無色酚酞溶液變紅,Bx的pH為3,小于7,呈酸性,A正確;y的pH為7,所以呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化鈉的溶液也是呈中性的,B錯誤;z的pH為11,大于7,呈堿性,而碳酸鈉溶液顯堿性,C正確;z的pH為11,大于7,呈堿性,因此z可使無色酚酞溶液變紅,D正確。,4.[2013臨沂8題2分]下表是一些物質(zhì)的近似pH,其中酸性最強的是(),A.蘋果汁B.雨水C.西瓜汁D.雞蛋清,A,關聯(lián)考題?[2017臨沂15題2分];[2016臨沂15題2分];[2012臨沂18題2分],猜押預測?1.根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷,其中一定能使石蕊溶液變紅的是()A.唾液(6.6~7.1)B.膽汁(7.1~7.3)C.胃液(0.9~1.5)D.血漿(7.35~7.45),C胃液的pH為0.9~1.5,呈酸性,一定能使石蕊溶液變紅。,中和反應的考查主要集中在中和反應的判斷上,一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn);中和反應的實質(zhì)常結合微觀示意圖進行考查;中和反應是否進行以及進行程度的判斷常以實驗探究題的形式出現(xiàn);中和反應的應用常結合生產(chǎn)或生活實際進行考查,其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。,命題點2中和反應,5.[2016臨沂24(3)題2分]生活中處處有化學,化學與生活密切相關。胃酸里含有適量鹽酸,服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可治療胃酸過多癥,反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。,6.[2016臨沂25(4)④題1分]甲酸(HCOOH)俗名蟻酸,它和醋酸具有相似的化學性質(zhì),蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢,當被蟻蟲叮咬時,在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的C(填序號)會減輕痛癢。A.食鹽水B.食醋C.草木灰水,7.[2015臨沂20題6分]如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì),請回答有關問題。,(1)在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號:C中Na+、Cl-,D中H2O。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應HCl+NaOH===NaCl+H2O。(3)以上變化的反應類型是復分解反應。,解析:(1)中和反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應生成水,氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的;水是由水分子構成的,所以C中是Na+、Cl-,D中是H2O;(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O;(3)該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。,關聯(lián)考題?[2014臨沂10題2分];[2014臨沂31題2分];[2013臨沂17題2分];[2017臨沂16題2分];[2012臨沂8題2分],猜押預測?2.如圖所示,燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞,溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是(),A.反應后溶液紅色褪去B.反應后溶液可導電C.反應后氫氧化鈉溶液pH變小D.反應后溶液中Na+數(shù)目減小,D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時,溶液呈中性,若繼續(xù)滴加鹽酸,溶液呈酸性,故溶液由紅色變?yōu)闊o色,A正確;反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子,因此反應后溶液導電,B正確;向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,氫氧化鈉溶液的堿性越來越弱,因此其pH逐漸變小,C正確;氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水,而對于氯離子、鈉離子沒有影響,因此鈉離子反應后數(shù)目不變,D錯誤。,- 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