廣東省2019年中考化學復習 第一部分 身邊的化學物質 第六節(jié) 常見的酸與pH課件.ppt

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第一部分身邊的化學物質,第六節(jié)常見的酸與pH,考綱要求1.常見酸的主要性質和用途(認識)2.酸的腐蝕性(知道)3.常見的酸溶液的稀釋方法(獨立操作)4.用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液的酸堿性的方法(認識),?考情分析,?考情分析,備考指導酸是初中化學的重要內容，從近幾年廣東中考的考查情況看，本節(jié)內容題型多樣，分值占比較大。主要考查點有：（1）酸溶液具有相同化學性質的原因。（2）鹽酸、硫酸的用途，化學性質和特性，酸的通性。（3）使用pH試紙測溶液pH的描述，有關pH的應用,?考情分析,考點一常見的酸（5年5考）1.鹽酸和硫酸的物理性質和用途,?考點梳理,白霧,揮發(fā)性,金屬除銹,鹽酸,吸水性,干燥劑,2.濃硫酸的特性和稀釋(1)特性：吸水性、脫水性、強氧化性、強腐蝕性。(2)濃硫酸的稀釋：稀釋______時應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不斷攪拌(放熱)(如圖1-6-1所示)。切不可把水倒入濃硫酸。【特別提醒】濃硫酸由于具有強腐蝕性，如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，要立即用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,?考點梳理,濃硫酸,水,3.酸的化學性質,【特別提醒】①酸溶于水解離出的陽離子全部都是H+，因此酸具有相似的化學性質，但不同的酸由于酸根離子不同，因此化學性質又不完全相同。②家庭廚房中的食醋中含有醋酸，也具有酸的通性，因此醋酸也可用于除銹、除保溫瓶的水垢(含碳酸鈣、氫氧化鎂)等。,考點二常見酸堿指示劑與pH（5年4考）1.酸堿指示劑及變色特點,【特別提醒】不溶于水的酸、堿不能夠使酸堿指示劑變色。,紅色,不變色,藍色,紅色,2.溶液酸堿度的表示方法——pH,玻璃棒,pH試紙,【特別提醒】①pH試紙既可測溶液的酸堿性,也可測溶液的酸堿度。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性,不能測溶液的酸堿度。②用pH試紙測出的pH一般記整數,為粗略讀數(pH計則可精確到小數點后1位或幾位)。③用pH試紙測pH時,試紙不能用水潤濕，否則酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小(中性不變)。④用pH試紙測pH時,試紙不能直接浸入被測液中，以免污染試劑。⑤溶液稀釋時,酸性溶液pH增大,堿性溶液pH減小,中性溶液pH不變。,?精講精練,考點一常見的酸(5年5考)【例1】(導學號08224142)(2017福建)如圖1-6-2是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。(1)A不可能是_____(填標號)。a.Mgb.Fec.Agd.Zn,c,(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為__________________________。(3)若C為碳酸鈉，①C與D的反應屬于____________(填基本反應類型)；②D與鹽酸反應的化學方程式為___________________________(寫一個)；③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3)，該反應的反應物有_____種。,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,復分解反應,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,3,方法點撥：酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都能解離出H+。酸的共性有：（1）能使酸堿指示劑變色。（2）能與位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬發(fā)生置換反應，生成氫氣。（3）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。（4）能夠與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,1.(導學號08224143)(2017重慶)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似，下列說法不正確的是()A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液變紅D.白醋與純堿的反應屬于中和反應,D,2.(導學號08224144)(2016長沙)下列關于酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣,C,3.(導學號08224145)(2017深圳)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是(),A,4.(導學號08224146)(2016淄博)用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是()A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCl3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,D,5.(導學號08224147)圖1-6-3所示的圖象不能正確反映其對應變化關系的是()A.向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.高溫煅燒一定量的石灰石C.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制氧氣D.向一定質量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,D,6.(導學號08224148)(2016長春)如圖1-6-4所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現象是________。(2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是_________________________________________。,溶液變藍,能與金屬氧化物和金屬反應,(3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現象是______________________________________________________________________________________________________________________________。,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,取燒杯底部的沉淀適量于試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加BaCl2是過量的,7.(導學號08224149)下表列出了生活中一些液體的pH。(1)上述液體中,酸性最強的是_____________,能使酚酞溶液變紅的是_____________。(2)正常雨水的pH約為5.6,其原因是______________________。,廁所清潔劑,廚房清潔劑,水里溶解了二氧化碳,(3)在廚房清潔劑中加入蒸餾水,廚房清潔劑的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用,其原因是__________________________。,變小,會發(fā)生酸堿中和反應而失效,考點二酸堿指示劑及pH(5年4考)【例2】(導學號08224150)(2017寧波)有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖1-6-5，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯誤的是()A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色,D,方法點撥：此考點側重于酸性或堿性溶液的稀釋或酸與堿反應后溶液的pH的變化趨勢的考查，注意酸性溶液酸性越弱，pH越大，堿性溶液堿性越弱，pH越小。酸性或堿性溶液稀釋時pH只能無限接近于7。另外要熟記石蕊或酚酞溶液遇酸性或堿性溶液時的變色特點。,1.(導學號08224151)(2017天津)一些食物的近似pH如下：下列說法不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,B,2.(導學號08224152)(2017內江)下表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞溶液變紅的是(),D,3.(導學號08224153)(2017株洲)某化學課外活動小組開展下列實驗活動,取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數據如下表所示。下列對測定結果的分析正確的是()A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B.該雨水對農作物的生長沒有影響C.若在17:40測定，pH一定小于4.85D.pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關,D,4.(導學號08224154)(2017北京)如圖1-6-6所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。,(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_________(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_______(填孔穴序號，下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_________________________。,堿性,2、5,3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,?易錯解讀,易錯點一對溶液的酸堿性與酸、堿溶液理解不清楚【例1】(導學號08224155)類推是學習化學時常用的思維方式。以下類推結果正確的是()A.酸雨的pH7，氨水是堿性溶液，所以氨水的pH大于7,D,?易錯解讀,【易錯提醒】酸性溶液指pH7的溶液，但溶質不一定是堿，堿溶液的pH大于7，一定顯堿性，如碳酸鈉屬于鹽類，但其水溶液呈堿性；不能使酚酞溶液變色的溶液可能是酸性溶液也有可能是中性溶液。,?易錯解讀,易錯點二不能正確理解酸、堿溶液稀釋或反應時pH的變化【例2】(導學號08224156)圖1-6-7所示的圖象能正確表示對應變化關系的是()A.向pH=3的溶液中加水B.往KOH溶液中加水C.往一定量的石灰水中加入稀鹽酸D.向一定量的燒堿溶液中加入稀硫酸,D,?易錯解讀,【易錯提醒】①酸性溶液的pH小于7，同種酸的溶液，濃度越大(單位體積的H+越多)，pH越小，酸性越強；堿性溶液的pH大于7，同種堿的溶液，濃度越大(單位體積的OH-越多)，pH越大，堿性越強；當酸稀釋時，pH逐漸變大至無限接近于7；堿稀釋時，pH逐漸變小至無限接近于7。②酸堿反應時pH的變化有兩種情況：a.酸溶液加入到堿溶液中，pH逐漸變小(pH>7→pH=7→pH7)。,?重點實驗,實驗一驗證酸的化學性質1.酸與酸堿指示劑的作用,?重點實驗,2.酸與金屬氧化物的反應,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,【例】(導學號08224157)(2017達州)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如圖1-6-8所示的實驗：(1)試管A中的現象是___________，反應后試管B中一定有的陽離子是______(寫離子符號)。(2)試管C中反應的化學方程式為___________________________________。,溶液變?yōu)榧t色,Fe2+,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是__________________________________________。【提出問題】無色濾液的溶質是什么？【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想____一定不正確。,因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應,③,【進行實驗】,鹽酸(或硫酸等酸),④,?廣東中考,1.(導學號08224158)(選擇題選項節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“”。(1)(2013年)圖1-6-9圖1稀釋濃硫酸的操作是正確的。()(2)(2013年)圖1-6-9圖2所示是測溶液的pH的方法。(),,,?廣東中考,(3)(2015年)圖1-6-9圖3可判斷濃鹽酸有揮發(fā)性。()(4)(2017年)除去CO中的水蒸氣，可將氣體通過濃硫酸洗氣。(),√,√,?廣東中考,2.(導學號08224159)(2013年)鹽酸先生闖迷宮(見圖1-6-10),請你幫他選擇行進路線(不發(fā)生化學反應)(),B,?廣東中考,3.(導學號08224160)(2015年)圖1-6-11所示為某些物質對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是()A.小蘇打B.楊梅C.栗子D.菠蘿,C,?廣東中考,4.(導學號08224161)(2016年)一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是()A.雞蛋清7.6~8.0B.牛奶6.3~6.6C.葡萄汁3.5~4.5D.蘋果汁2.9~3.35.(導學號082241612)(2017年)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是()A.食鹽水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3),A,D,?廣東中考,6.(導學號08224163)(2015年節(jié)選)鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為：___________________________,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。,?廣東中考,7.(導學號08224164)(2017年節(jié)選)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖1-6-12：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。,?廣東中考,溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_______________________________________、_______________________________________。,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,