2019中考化學一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽課件.ppt
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,,教材同步復習,第一部分,,,,第7章應用廣泛的酸、堿、鹽,課時2幾種重要的鹽,1.鹽的定義概念:由____________(或____________和____________構成的化合物,叫做鹽。,知識要點歸納,金屬離子,知識點1幾種常見的鹽,銨根離子,酸根離子,2.常見鹽的性質(zhì)及其用途,純堿,蘇打,小蘇打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固體,易溶于水,白色固體,能溶于水,白色固體,不溶于水,白色,NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓,紅,Na2CO3+H2O+CO2↑,高溫,知識點2鹽的化學性質(zhì),置換反應,復分解反應,復分解反應,復分解反應,1.概念:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。2.表達式:AB+CD===AD+CB,知識點3復分解反應,3.條件:只有當兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀、氣體或水時,復分解反應才能發(fā)生。以下是酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的具體條件:,1.化肥種類及作用,知識點4化學肥料,N,P,K,兩種或兩種以上,2.銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項常見氮肥(尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨)的鑒別,,【特別提醒】銨態(tài)氮肥與堿(如熟石灰)混合共熱,產(chǎn)生具有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)。故銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用,否則會降低肥效。,3.使用化肥的利與弊(1)利:①化肥中的營養(yǎng)元素含量高,大多易溶于水,肥效快而顯著,對農(nóng)業(yè)的豐產(chǎn)起著重要作用。②農(nóng)藥可防治病蟲害,提高農(nóng)作物產(chǎn)量,在今后相當長的一段時間內(nèi),施用農(nóng)藥仍是最重要的農(nóng)作物保護手段。,(2)弊:①污染土壤。化肥和農(nóng)藥中含有的重金屬、有毒物質(zhì)、放射性物質(zhì)會造成土壤污染。②污染水源。不合理使用化肥會使水中的氮和磷的含量增大,造成水體富營養(yǎng)化。③污染大氣環(huán)境。使用化肥后產(chǎn)生的氮化物和硫化物氣體,排放到空氣中會污染大氣。④危害人體健康?;驶蜣r(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進入人體,對人體健康造成一定危害。,1.實驗目的本實驗主要是對復分解反應后的溶液中溶質(zhì)成分的探究。,重點實驗突破,反應后溶液溶質(zhì)成分的探究,2.探究過程判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分,應從如下方面考慮:(1)生成物:可溶性的生成物一定是反應后的溶液中的溶質(zhì)。(2)反應物:①若反應是恰好完全反應,則不存在反應物過量的問題,反應后溶液中一定沒有反應物;②若不是恰好完全反應,則存在反應物過量的問題,反應后溶液中一定存在剩余的反應物。(3)不合理猜想的判斷:①猜想物質(zhì)中含有反應物中未涉及的元素;②猜想物質(zhì)間能發(fā)生反應;③猜想涉及的物質(zhì)與題干要求不符(如顏色、可溶性不同等)。,3.探究實驗①掌握實驗操作(試劑選擇)、實驗現(xiàn)象、實驗結論三者之間的對應關系:物質(zhì)+試劑反映,\s\up13(→))現(xiàn)象決定,\s\up13(→))結論(有無該物質(zhì))。②解答方法:第一種:根據(jù)實際步驟和現(xiàn)象完善實驗結論。常用的方法是根據(jù)實驗步驟和對應的實驗現(xiàn)象以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì),繼而得到結論。第二種:根據(jù)實驗結論完善實驗現(xiàn)象或步驟。分兩種情況:①試劑和現(xiàn)象之間相互確定;②根據(jù)實驗操作所選試劑和結論確定現(xiàn)象,可以根據(jù)第一種方法進行反推,然后確定試劑和現(xiàn)象。,4.注意(1)兩種物質(zhì)混合后的液體兩種物質(zhì)混合反應后的液體中一定有的溶質(zhì)為可溶性的生成物??赡苡械娜苜|(zhì)為可溶的反應物中的一種。(2)多種物質(zhì)混合后的液體溶液中一定有的為不反應的離子。常見離子為:Na+、K+、NO等。溶液中可能有的為參加反應的離子。(可能有的離子之間要考慮能否共存),【例1】某同學查閱資料得知,實驗室常用電石(主要成分CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2),反應的化學方程式為CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑(電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應,也不與Na2CO3反應)。在實驗室中,該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,并對濾液的成分進行探究?!咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設】猜想一:NaOH、Na2CO3猜想二:NaOH猜想三:NaOH、Ca(OH)2,【分析與推理】分析一:若猜想一成立,說明實驗中加入的CaC2量少,CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后,Na2CO3剩余。分析二:若猜想二成立,說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。分析三:若猜想三成立,說明實驗中加入的CaC2量多,CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后,Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知:反應后濾液中一定存在的溶質(zhì)是____________(填化學式),可能存在的溶質(zhì)是____________和________________。對可能存在的溶質(zhì),需進一步實驗驗證。,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,【設計并實驗】,一,產(chǎn)生白色沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,同時出現(xiàn)藍色的________________(填化學式)沉淀。實驗室保存電石應注意______________。,Cu(OH)2,放在干燥處,1.實驗方案的設計:(1)探究溶液的酸堿性:借助酸堿指示劑(酚酞試液、石蕊試液)、pH試紙進行判斷。(2)探究能否與酸、堿、鹽發(fā)生反應:加入相應的需要探究的物質(zhì),觀察實驗現(xiàn)象,或者對產(chǎn)物的成分進行檢驗,確定反應是否發(fā)生。(3)探究碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性:取一定量的碳酸氫鹽加熱,通過對加熱后剩余物質(zhì)的檢驗,判斷其熱穩(wěn)定性。,碳酸鹽和碳酸氫鹽的相關探究,2.注意事項:在探究過程中,要注意合理設置并控制變量,確保實驗過程中變量單一,陰、陽離子相互不產(chǎn)生影響。3.實驗結論:可溶性碳酸鹽和碳酸氫鹽的水溶液均顯堿性,如Na2CO3和NaHCO3??扇苄蕴妓猁}和碳酸氫鹽的水溶液與稀鹽酸(或稀硫酸)會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳;碳酸根離子遇鈣離子或鋇離子會生成白色沉淀;碳酸氫鹽受熱易分解。,【例2】碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了如下探究。實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH=10,由此可知:當向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊試液時,溶液呈______色。實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。,藍,水珠產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁,質(zhì)量守恒定律(或化學反應前后元素的種類不變),②為探究反應后的固體產(chǎn)物到底是NaOH還是____________,他們又進行了如下表的實驗并得到結論,請幫忙完成下表。,Na2CO3,取少量反應后固體放入試管中,向其中加適量水,使固體充分溶解,然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液(合理即可),有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可),重點難點突破,重難點復分解反應,【注意】CaCO3、BaCO3為可溶于酸的白色沉淀,BaSO4、AgCl為不溶于酸的白色沉淀。,2.復分解反應中發(fā)生反應的成分先后順序同一溶液中兩個復分解反應,如果涉及與同一原子(或原子團)發(fā)生反應,則可能存在反應競爭,一般中和反應優(yōu)先發(fā)生(若兩個復分解反應都是中和反應,一般強酸或強堿會被優(yōu)先中和);若無中和反應,一般產(chǎn)生氣體在先、生成沉淀在后。(1)在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液,中和反應(堿和酸)優(yōu)先。例如:在硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉,鹽中的銅離子和酸中的氫離子都能跟堿中的氫氧根離子發(fā)生反應,溶液中存在反應競爭,則酸先和堿反應。,(2)在鹽和堿的混合液中加入酸溶液,中和反應優(yōu)先。例如:在Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸,碳酸根離子和氫氧根離子都可以和酸反應,溶液中存在反應競爭,則堿先和酸反應。(3)在鈣鹽(或鋇鹽)和酸的混合溶液中加入碳酸鹽,產(chǎn)生氣體在先,生成沉淀在后。例如:在氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉,氯化鈣可以和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀,鹽酸可以和碳酸根離子生成二氧化碳氣體,存在反應競爭,則碳酸鈉先和鹽酸反應,鹽酸反應完全后,再和氯化鈣反應。,(4)如果溶液中兩個復分解反應不存在競爭關系,則中和反應不優(yōu)先。例如:①在氯化鋇和氫氧化鈉混合溶液中加入稀硫酸,氯化鋇中的鋇離子結合硫酸中的硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉中的氫氧根離子結合硫酸中的氫離子生成水,兩個反應不存在競爭,它們同時發(fā)生,則加入稀硫酸后,溶液中立即有沉淀產(chǎn)生,同時溶液pH減小。②在硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,硫酸鈉中的硫酸根離子結合氫氧化鋇中的鋇離子生成酸鋇沉淀,而稀鹽酸中的氫離子結合氫氧化鋇中的氫氧根離子生成水,兩個反應不存在競爭,它們也同時發(fā)生。,D,【變式訓練】復分解反應的類型,可以用字母AB+CD===AD+CB來表示。某化學興趣小組通過實驗探究“稀硫酸與以下四種物質(zhì)是否發(fā)生復分解反應”。這四種物質(zhì)是:NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液。(1)甲同學提出稀硫酸與NaCl溶液不能發(fā)生復分解反應,因為這兩種化合物互相交換成分,沒有__________________生成。,氣體或沉淀或水,(2)乙同學設計了以下三個實驗,請你在空白處填寫相關內(nèi)容:,(3)在實驗3中,乙同學因為未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,故判斷該反應不能發(fā)生。甲同學不同意他的看法,理由是__________________________________________(用化學方程式表示)。,有氣體生成,硝酸鋇溶液與稀硫酸能發(fā)生復分解反應,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,(4)甲同學使用:NaOH溶液、稀硫酸和無色酚酞試液,設計了下列實驗方案。通過明顯的現(xiàn)象,證明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。請幫助甲同學完成下表中的實驗方案:,(5)通過上述實驗探究,該組同學發(fā)現(xiàn):對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應,可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生。有些實驗是通過檢驗生成物證明反應的發(fā)生,而實驗4是通過檢驗______________證明反應的發(fā)生。,取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加2~3滴無色酚酞試液,溶液變成紅色,用膠頭滴管吸取稀硫酸逐滴加入燒杯中,邊滴邊攪拌,溶液由紅色變成無色,反應物減少,,- 配套講稿:
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