2019中考化學必備復習 第三部分 身邊的化學物質 第6節(jié) 金屬的化學性質和金屬活動性順序課件.ppt

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第三部分身邊的化學物質,第6節(jié)金屬的化學性質和金屬活動性順序,,考綱要求,1.金屬的物理特征（認識）2.常見的金屬的主要化學性質（認識）3.用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷（理解）4.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象（理解）,,知識網(wǎng)絡,,知識梳理,1.金屬的物理性質(1)金屬共同的物理性質：有_____光澤，是___和___的良導體，有_____性。(2)大多數(shù)金屬呈_____色，但銅呈_____色，金呈____色；常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但___卻是液體。,金屬,電,熱,延展,銀白,紫紅,金,汞,(3)金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是___，人體中含量最多的金屬元素是____，目前世界年產(chǎn)量最大的金屬是___，導電、導熱性最好的金屬是___，硬度最大的金屬是___，熔點最高的金屬是___，熔點最低的金屬是___，密度最大的金屬是___，密度最小的金屬是___，金屬活動性順序表中最不活潑的金屬是___。,鋁,鈣,鐵,銀,鉻,鎢,汞,鋨,鋰,金,2.金屬的化學性質,Fe3O4,2Al2O3,2MgO,2CuO,FeCl2+H2↑,ZnSO4+H2↑,MgCl2+H2↑,火星四射,黑,耀眼白光,白,黑,無,淺綠,Cu+FeSO4,藍,淺綠,Cu(NO3)2+2Ag,藍,3Cu+Al2(SO4)3,【補充】①濃硫酸和硝酸具有強氧化性，與金屬反應后不產(chǎn)生H2而生成水；②與金屬反應的鹽必須可溶；③鐵與酸或鹽反應時,得到的是亞鐵鹽（Fe2+），而不是鐵鹽；④K、Ca、Na與鹽反應時是先與鹽中的水反應，而不是直接置換鹽中的金屬。,3.金屬活動性順序(1)金屬的活動性順序(2)應用①根據(jù)所發(fā)生的反應的情況判斷金屬的活潑性強弱，金屬位置越靠前，它的活動性就越__，反應速度越___；②根據(jù)金屬活動性順序判斷置換反應能否發(fā)生；③根據(jù)金屬活動性順序，判斷金屬與其他物質發(fā)生反應后，所得物質的成分；④用于物質除雜試劑的選擇;⑤比較三種金屬活動性順序可采取“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。,快,強,,考點精煉,考點1金屬的化學性質（5年5考）,1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度提高,并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好,鋁具有良好的抗腐蝕性的原因是()A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜,D,2.將下列金屬與稀鹽酸接觸，得到的生成物正確的是()A.Zn→ZnCl2B.Fe→FeCl3C.Al→AlCl2D.Cu→CuCl23.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產(chǎn)生白煙B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.將鐵絲伸入稀鹽酸中，溶液變成黃色D.鋁絲伸入硫酸銅溶液中，鋁的表面有銅析出,A,B,4.市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應，生成補血的物質。寫出這個反應的化學方程式___________________。,考點點撥本考點主要掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象（難易與劇烈程度）。特別注意鐵單質與酸、鹽溶液反應后都生成+2價的亞鐵離子，溶液呈淺綠色；金屬鋁常溫下與O2作用生成一層致密的保護膜。,考點2金屬的活動性順序（5年5考）,1.將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液D.Ba（OH）2溶液2.在FeSO4溶液中混有少量CuSO4，把過量的鐵粉放入溶液中充分反應后過濾，得到的濾渣中一定含有()A.FeB.CuC.Fe和CuD.無法確定,B,C,3.圖3-6-1為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷圖3-6-1走我的心(Zn)，是由于鎂的()A.延展性好B.導電性好C.導熱性好D.金屬活動性比鋅強,D,4.某學習小組關于Ag、Au、Cu、Fe、Al這幾種金屬的學習交流。小明在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學性質相同將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是()A.FeB.AlC.AgD.無法判斷,C,5.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX,B,6.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了圖3-6-2所示實驗方案。下列說法不正確的是()A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究,D,考點點撥金屬越活潑，越易與氧氣反應；金屬越活潑，與酸反應越容易，反應程度越激烈；金屬與鹽溶液反應，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。,,重難點突破,突破點結合曲線圖判斷金屬活動性,典例精練,【例】某等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確表示產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間之間的關系的是(),B,變式訓練,現(xiàn)有等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖3-6-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質量:甲>乙>丙B.相對原子質量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙,B,思路點撥解題的關鍵是熟記金屬活動順序表，要考慮以下幾個方面：①金屬越活潑反應時間越短；②等酸產(chǎn)生H2相等；③若等量金屬，則金屬原子質量越大，產(chǎn)生H2越小。此類考題在解題時主要分析橫坐標與縱坐標，用排除法。,,廣東中考,1.(2013廣東)一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖3-6-4所示，下列說法不正確的是()A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同,C,2.(2014廣東)下列所示的圖象能正確反映對應的實驗操作的是()A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣C.用一定量的雙氧水制取氧氣D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲,D,3.(2014廣東節(jié)選)A～E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。他們之間的相互關系如圖3-6-5所示(其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題：C與D反應的化學方程式為F________________。,4.(2015廣東節(jié)選)如圖3-6-6所示的是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。它們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在A~G的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答：,C和D反應的化學方程式為________________。,5.(2017廣東節(jié)選)某同學進行圖3-6-7兩個實驗。乙實驗觀察到的現(xiàn)象是___________________，溶液由藍色變成無色。,鎂條表面析出紅色物質,