中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第二單元 探秘水世界 第2課時 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 魯教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第二單元探秘水世界第2課時物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點梳理過關,考點1水分子的運動6年3考,想一想?如何用分子、原子的觀點判斷物質(zhì)的變化？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變，分子間隔變化；發(fā)生化學變化時，分子種類改變，變成了新物質(zhì)的分子，但原子的種類不變。辨一辨?1．一定體積的水受熱后體積變大，是因為水分子的體積變大了。()2．同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。()3．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。(),考點2原子的結(jié)構(gòu)6年2考,辨一辨?1．原子中一定含有中子。()2．同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(√)3．不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。(√)4．分子一定比原子大。()5．原子是最小的粒子。()想一想?幾千萬年前地球上的一條恐龍體內(nèi)某個原子有可能在你身體里嗎？為什么？有可能，因為化學變化過程中，原子不發(fā)生改變。,考點3核外電子排布和離子的形成6年6考,一、核外電子排布和離子的形成,二、離子符號的書寫,三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,想一想?結(jié)合下圖思考原子變成離子，哪些方面沒有變化，哪些方面發(fā)生了變化？,由以上圖示得出原子得失電子變成離子后：,考點4元素、元素符號和元素周期表6年4考,一、元素,二、元素與原子的關系,三、元素符號,四、元素周期表,辨一辨?1．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。()2．同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。(√)3．同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(√),【例1】[2017青島中考]下列關于宏觀事實的微觀解釋中，錯誤的是(B)A．自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運動B．天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變大C．電解水生成氫氣和氧氣——在化學反應中分子發(fā)生改變D．通過氣味辨別酒精和水——分子不斷運動，不同分子的性質(zhì)不同,典型例題分析,類型1用分子觀點解釋生活現(xiàn)象,思路點撥?自然界中水的天然循環(huán)，是因為水分子不斷運動的原因；天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體加壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小；水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明在化學反應中，分子可分，而原子不可分；通過氣味辨別酒精和水，是因為分子是不斷運動的，且不同種的分子性質(zhì)不同。,變式運用?1.[2017湘潭中考]“端午粽飄香”的現(xiàn)象說明分子()A．大小改變B．間隔改變C．不停運動D．質(zhì)量改變,C因為分子是不斷運動的，所以才能出現(xiàn)“端午佳節(jié)，粽葉飄香”這一現(xiàn)象，與分子間隙、分子大小、分子質(zhì)量無關。,2.[2017長沙中考]2016年12月16日第一批“共享單車”進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是()A．分子停止運動B．分子質(zhì)量變大C．分子本身的體積變大，分子運動速率減慢D．分子間隔變大，分子運動速率加快,D夏天溫度高，分子間的間隔變大，分子運動速率加快，故會使輪胎發(fā)生爆胎。,【例2】[2017邵陽中考]2017年5月9日，中國科學院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關該元素說法錯誤的是(C)A．相對原子質(zhì)量為288B．核內(nèi)有115個質(zhì)子C．是非金屬元素D．核內(nèi)有173個中子,類型2對元素周期表的認識,思路點撥?(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名稱、元素符號、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量，注意相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(3)金屬元素與非金屬元素的判斷：“钅”字旁的都是金屬元素，“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。(4)同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。,變式訓練?3.[2017襄陽中考]我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對圖示中元素的信息分析錯誤的一項是()A．原子序數(shù)是“30”B．元素符號是“Zn”C．元素名稱是“鋅”D．電子數(shù)是“65.41”,D由元素周期表提供的信息可知，鋅的原子序數(shù)為30，A正確；元素符號是Zn，B正確；元素名稱是鋅，C正確；電子數(shù)＝原子序數(shù)，65.41是相對原子質(zhì)量，D錯誤。,4.[2017瀘州中考]右圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(),C由圖示可知30.97是P原子的相對原子質(zhì)量，不是實際原子質(zhì)量，A錯誤；Cl表示氯元素，還表示一個氯原子，不表示一個氟原子，B錯誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯誤。,A．P原子質(zhì)量是30.97B．Cl表示一個氟原子C．三種元素都是非金屬元素D．三種元素在周期表中屬于同一族,5.[2017泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。,(1)下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是BC(填字母序號)；A.Na、ClB．O、SC．F、C1D．Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大)；(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg3N2；(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當x－y＝8時，該粒子的符號為S2－；(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是BD(填字母序號)。A.NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43-和SO42-,(1)元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因而最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，即同一族內(nèi)的元素化學性質(zhì)相似，故選BC；(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等；(3)第7號元素是氮元素，最外層電子數(shù)是5，在化學反應中容易得3個電子形成－3價陰離子；第12號元素為鎂元素，最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成＋2價陽離子，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mg3N2；(4)x－y＝10時為原子，由于x－y＝8，可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個電子，因而該粒子是得到兩個電子才達到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，該元素為硫元素，其離子符號為S2－；(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是2，電子個數(shù)都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是5，電子個數(shù)都是50，屬于等電子體，故選BD。,【例3】[2017廣州中考]右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(C)A．X是非金屬元素B．X的最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X－,類型3構(gòu)成物質(zhì)的微粒,思路點撥?原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)YB．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C．Y和Z處于同一周期,(1)金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55；(2)同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加，所以原子序數(shù)Z＞Y，A正確；X、Y不是同種元素，所以X、Y質(zhì)子數(shù)不相等，即核外電子數(shù)不相等，B錯誤；同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，C正確。,關聯(lián)考題?[2016濱州9題A3分]；[2013濱州20題(1)、(2)、(3)3分]得分要領?解題中需要注意相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”；原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；金屬元素的名稱中一般帶有“钅”字旁，但汞例外。,