人教版高中化學會考知識點總結(jié).doc

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2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。 3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。 4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。 5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。 第二節(jié) 離子反應 1、寫強電解質(zhì)的電離方程式。 2、識離子反應及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。 3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。 4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三節(jié) 氧化還原反應 1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。 2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。 3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。 4、知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。 5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學研究等方面的影響。 6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。 第三章 金屬及其化合物 1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度） 2、認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學反應，書寫相關(guān)的化學反應方程式。 3、能利用鈉的化學性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。 4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學反應方程式。 5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。 6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。 7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。 8、認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)（氧化性或還原性） 9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學反應方程式。 10、了解檢驗Fe3+的方法。 11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用。 第四章 非金屬及其化合物 1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。 2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。 3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學反應方程式。 5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。 6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 7、能舉例說明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應用。 必修二 第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。 2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素 3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用 4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu) 5、能說出1~18號元素在周期表中位置 6、能列舉出各主族的常見元素 7、掌握堿金屬的性質(zhì) 8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。 第二節(jié) 元素周期律 1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布 2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+ 3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途 4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應用 6、知道元素周期表在科學研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用 第三節(jié) 化學鍵 1、認識化學鍵的含義 2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。 3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義 4、學會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系。 2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。 3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質(zhì)。 4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。 5、認識化學反應在提供能源方面的作用。 第二節(jié) 化學能與電能 1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。 3、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 第三節(jié) 化學反應的速度和限度 1、認識到化學反應有快慢。 2、了解化學反應速率的含義。 3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學反應速率的實例。 4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。 5、認識化學反應的限度。 第三章 有機化合物 1、認識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。 2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。 3、知道烴的組成特點。 4、知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。 5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認識甲烷的主要化學性質(zhì)（燃燒反應、取代反應）。 6、知道乙烯的化學性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。 7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發(fā)生取代反應。 8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。 9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。 10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。 11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。 12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。 13、了解乙醇的主要化學性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并 能寫出相應的化學方程式。 14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應用。 15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。 16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。 17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。 19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。 21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。 22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。 23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。 24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。 25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。 26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。 27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些反應類型的定義，不要求進行判斷） 28、初步認識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體） 29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。 30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。 31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應用。 32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應用。 第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展 1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用是海水化學資源利用的必然趨勢。 2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應用。 3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。 4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學思想和環(huán)境意識。 5、認識化學反應在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對 人類生活的影響。 6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質(zhì)。 7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。 8、知道復合材料由基體和增強體組成。 9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應用。 10、認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。 高二學業(yè)水平測試化學摸擬試卷(一) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137 第I卷 （共69分） 一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共有23小題，滿分為69分） 1．科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氮原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的 說法不正確的是 A．“四中子” 粒子不顯電性 B．被稱為零號元素是因為該粒子不含質(zhì)子 C．相同質(zhì)量的N2和N4所含原子個數(shù)比為1∶2 D．第二種粒子的化學式為N4，與N2互為同素異形體 2．下列化學用語表達不正確的是 A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．水分子的電子式： 　 C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ 3．在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國《科學》雜志評為2009年十大科學突破之一。下列化學反應中水作還原劑的是 A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2 4．下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是 A．鋁熱反應屬于吸熱反應 B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應 C．H2→H+H的變化需要吸收能量 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 5．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．Cl2 6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應 7．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是 A．原溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+ >Cl2 C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+ 8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是 A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車 B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應 9．實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是 A．用純鋅和稀硫酸反應 B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應 C．用純鋅和濃硫酸反應 D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應 10．以下化學反應的產(chǎn)物與反應物的濃度或者用量無關(guān)的是 A．AlCl3溶液中通入NH3 B．Cu與硝酸溶液反應 C．CO2通入NaOH溶液中 D．Na與O2反應 11．下列離子方程式的書寫正確的是 A．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．鈉與水反應：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH- C．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－══BaSO4↓ D．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－══ H2O 12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子 B．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+ D．100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA 13．從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，最佳的方法是 A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 14．下列實驗設計，不能達到實驗目的的是 A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應 B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液 C．用酒精萃取溴水中的溴 D．用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣 15．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是 A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇 D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 16．在下列物質(zhì)中，化學鍵類型相同的一組是 A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2 17．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有 A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 18．X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z 的原子半徑在同周期最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高 C．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al D．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸 19．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。 下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是 A. A電極是負極 B．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 C．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極 D．該電池的總反應：2H2＋O2＝2H2O 20．無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+ C．K+、Mg2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－ 21．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物 C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 22．下列排序不正確的是 A．原子半徑：鈉>硫>氯 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4硫>磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫 23．38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　?。? 　A．1.0mol B．1.6mol C． 2.2mol D．2.4mol 第II卷 （共31分） 主 食 米 飯 副 食 紅燒魚 飲 品 豆 漿 你的補充 ？ 24．（15分）（I）人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關(guān)?！懊褚允碁樘臁?，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物。 上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是________（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是________；豆?jié){所屬的分散系為________（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）?？紤]營養(yǎng)成分的均衡搭配，應增加的配菜是　　　　　　　。 （II）在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請回答： （1）“含氟牙膏”中的氟應理解為 （填序號）。 ① 單質(zhì) ② 元素 （2）“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是 （填序號）。 ① 增加醬油的鮮味 ② 預防缺鐵性貧血病 ③ 補充人體需要的鐵元素 （3）醫(yī)學科學家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是 。（填序號，下同） ①．維生素A ②．維生素B1 ③．維生素B2 ④．維生素C （III）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設備是 發(fā)生的主要反應是 (用化學方程式表示) ②石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種 ，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應合成的有機高分子材料。 25．(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 甲 鹽酸 乙 A 丙 C B D E 甲 丁 鹽酸 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 丁 (1)NaOH的電子式為 ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為 。 (2)寫出B與甲反應生成A的離子反應方程式 。 (3)寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式 。 品紅溶液 甲 乙 26．（10分）某教師在課堂上用右圖所示 的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應， 并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答 下列問題： （1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　 　　　 該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　性。 （2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程 式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　?。ㄌ睢八嵝浴?、“中性”或“堿性”）氣體，　　?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）毒性。 （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算： ①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　 　　mL（標準狀況）。 ②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。 高中化學學業(yè)水平考試模擬試題（二） 本試卷共含30小題，滿分為100分，考試時量90分鐘。 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意） 1．世界氣候大會與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（ ） A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2 2．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（ D ） A．單質(zhì)溴 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽 3．下列行為不是健康文明的生活方式的是（ ） A.不偏食，注意營養(yǎng)均衡 B.每天堅持適度鍛煉 C. 沉迷網(wǎng)絡聊天、游戲 D.不吸煙、不酗酒，遠離毒品 6. 實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（ ） A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO 7．實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是 （ ） A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金屬鈉保存在煤油中 D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 8．下列實驗操作或裝置正確的是（ ） 點燃酒精燈 蒸餾 過濾 稀釋濃硫酸 A B C D 9．據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的質(zhì)子數(shù)是 ( A ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（ ） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 11．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（ ） A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 12．下列敘述正確的是（ ） A．1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol B．OH-的摩爾質(zhì)量是17g C．1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol 13．下列反應的離子方程式中，正確的是（　?。? A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－H2O D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 14．不屬于氧化還原反應的是（ ） 　 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?????????? B、2Mg+CO22MgO+C 　 C、N2+3H22NH3???????????????? D、SiO2+CaOCaSiO3 15．Na與H2O反應現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是（ ） A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 16．下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有（ ） A．無色、無味 B．容易液化、難溶于水 C．有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．和水反應生成硫酸 17． 下列化學用語正確的是（ ） A．氯化鈉的電子式 B．乙烯的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－H C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙酸的分子式C2H4O2 18．實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　 　 A錐形瓶　　　B　試管　　C分液漏斗　　　D容量瓶 19． 對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ） A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量 B．斷開化學鍵的過程會放出能量 C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．氧化反應均為吸熱反應 20．對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（ ） A．電子流入的一極為正極 B．比較不活潑的一極為正極 C．電子流出的一極為負極 D．發(fā)生氧化反應的一極為正極 21． 對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是（ ） A．使用合適的催化劑可以加大反應速率 B．升高溫度可以增大反應速率 C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅ D．增大N2濃度可以增大反應速率 22．下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為CH4的是（ ）(代表氫原子 代表碳原子) A B C D 23．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素 25．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 二、填空題（本題包括3小題，每空2分，共26分） 26、（1） 合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。 ①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋 ②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素 是 （ 填字母） A．碘 B．鐵 C．鈣 ③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 （2） 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。 ①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 （填字母）。 A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛 （3） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 。 27．下列五種有機物中： A．CH4 B．CH2＝CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH E．淀粉 （1）水溶液顯酸性的是 （填編號，下同）。 （2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。 （3）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是 。 28．下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 請按要求回答下列問題： (1) 寫出②的元素名稱 ； (2) 將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填元素符號）； (3) 元素⑥的氫化物的化學式為 ； (4) 元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 。 三、推斷題（本題每空2分，共8分） 29．（8分）下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的 合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題： ⑴ A的化學式是 ； ⑵ 反應F→D的化學方程式是 。 ⑶ 檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 。 ⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應的離子方程式是 。 四、實驗題（本題每空2分，共16分） 30．⑴、為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。 實驗要求 化學試劑 檢驗酒精中是否有水 ? 區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體 ? 驗證味精是否有食鹽 ? 除去Fe2O3中的Al2O3 ? 供選擇的化學試劑： A． 酸性高錳酸鉀B．硝酸銀溶液和硝酸C．氫氧化鈉溶液D．無水硫酸銅粉末 ⑵（8分）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ，該反應中濃硫酸的作用是___________________。按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液?，F(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試回答下列問題。 第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。 第一個洗氣瓶的作用是 。 第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。 高中化學學業(yè)水平測試模擬試卷（三） 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 一．選擇題：（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共60分） 1．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 A．化學不再是純實驗科學　　　　　B．化學不再需要實驗 C．化學不做實驗，就什么都不知道　D．未來化學的方向還是經(jīng)驗化 2．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是 A．K B．Ca C．Na D．F 3、下列互為同位素的是 A．金剛石和石墨　　 B． 和　　 C．乙烷和丙烷　　 D．T2O和D2O 4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是 A、氯氣可用于自來水消毒 B、40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本 C、工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒　　　　　　　　 D、煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料 5．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一” 而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是 ①糖果香煙內(nèi)包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥） ⑤用明礬凈水 ⑥用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防銹漆 A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部 7．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 C. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正確說法是 A、500mL溶液中所含SO42—、Fe3+總數(shù)為NA B、500mL溶液中含有0.6NA個SO42—離子 C、1L溶液中含0.2NA個Fe3+離子 D、500mL溶液中SO42—濃度是0.6mol/L 9．下列反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是 A、SO3 + H2O=H2SO4 B、Cl2 + H2O == HCl + HClO C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 10．1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，則正確的熱化學方程式為 A、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H== –142.9kJ/mol B、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H== –285.8kJ/mol C、H2(g) +1/2O2(g) == H2O(l) △H== –285.8kJ/mol D、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H== –571.6KJ/mol 11．在下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是 A、NaOH　　　 B、H2O　　　 C、MgBr2　　　 D、H2SO4 12．不能通過一步反應來完成的是 A、CHCH → CH2 =CH2 B、CH3CH2OH → CH3CHO C、CH3COOH → CH3COOC2H5 D、淀粉：(C6H10O5)n →CH3CH2OH 13．下列離子方程式書寫正確的是 A、鐵和稀鹽酸反應　2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應　H+＋OH－＝H2O C、氯氣和溴化鈉溶液反應　Cl2 + 2Br– == 2Cl– + Br2 D、氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 14．在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol·的醋酸和20mL4mol·的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則 A．燈光明暗程度不變　　 B．燈光變暗　　 C．燈光變亮　　 D．燈光明暗程度變化不明顯 15．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 ①用量筒量取液體時，俯視讀數(shù) ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．①②④　　　　 B．①②⑤⑥ 　　C．②③④⑥　　　　 D．③④⑤⑥ 16．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 17．已知CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進行實驗，生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如右圖所示．下列結(jié)論不正確的是 A．反應開始后2 ~ 4分鐘內(nèi)平均反應速率最大 B．反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大 C．反應前階段速率逐漸增大，是因為反應放熱，使反應速率加快 D．生成物CaCO3、CO2和H2O的總能量比反應物CaCO3和鹽酸的總能量高 18．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 分子式 熔點℃ 沸點℃ 密度g/cm3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能與水和酒精以任意比混溶 據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 A．萃取法 B．分液法 C．蒸餾法 D．過濾法 19．苯酚和苯甲醇共同的化學性質(zhì)是 A．有酸性???? B．與Na反應放出H2 C．遇FeCl3溶液顯紫色　 D．與NaOH溶液反應 20．．下列物質(zhì)中，屬于酯類的是 A. B. CH3CHO C. D. 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分） 二．填空題： 21．（14分）（1）元素周期表共有________個縱行________個主族． （2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第_____族，最活潑的非金屬元素位于第_____族， （3）碳元素位于周期表中的________周期________族．其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為________（填烷烴、烯烴、炔烴……）． 22.（8分）有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。 （1）寫出B與D的結(jié)構(gòu)簡式B_______________ D_________________ （2）寫出下列反應方程式 A與溴鐵粉作催化劑反應：______________________C轉(zhuǎn)化成E：________________________ 23．（10分）據(jù)下列信息完成所需回答的問題： 其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷、濃硝酸。 （1）D是_______；G是_______（填化學式） （2）寫出下列反應的離子方程式： B+濃鹽酸________________________、G+NaOH溶液________________________。 （3）單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應的原因是____________________________。 24．（8分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨海?）單質(zhì)B是__________________。 （2）實驗③中所發(fā)生的各步反應的離子方程式是____________________________。 （4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為___________________， c（Fe2+）為________________。 高二學業(yè)水平測試化學練習參考答案（一） 一、選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分） 1-8 CBBCCDBA 9-16 BADADCDA 17-23 ACCCADC 24. （15分）（I）糖類， 蛋白質(zhì)， 膠體， 蔬菜； （II）② ②③ d． （III）①玻璃窯（玻璃熔爐） （1分）②CaCO3（1分） ③SiO2 塑料 加聚反應（或聚合反應） （每空1分） 25．(6分) (1)略 (2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+ (2分) (3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑(2分) 2e－ 26．（10分）（1）品紅溶液褪色；　　漂白 （2）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （3）吸收SO2；　酸性；　有 （4）448；　　　 　BaSO3和BaSO4。。 普通高中學業(yè)水平模擬試題（二） 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分） 1-8 CDCBBDAC 9-16 ACADADCC 17-25 DDADCACDB 二、填空題（本題每空2分，共26分） 26．（1） ① B ② A ③ B （2）① C ② 略 （3）略 27． （1）D （2）B （3）E 28． （1） 氧元素 （2）F （3） H2S （4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 三、推斷題（本題每空2分，共8分） 29．（1） Al （2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （3）用KSCN溶液,若溶液變紅色 （4）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 四、實驗題（本題包括2小題，每空2分，共16分） 30．（1） D A B C （2）強氧化劑 漂白 檢驗反應產(chǎn)生了二氧化硫 還原 普通高中學業(yè)水平模擬試題（三） 一．選擇題每題3分 1-18 ABBCC ACDBC ADCCA CDCBD BBB 二．填空題每空2分 21．（1）18　7；（2）ⅠA；ⅦA（3）2　ⅣA　烷烴， 22.（1）CH≡CH （2） 23.（1）Cl2 Al(OH)3 （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl– == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O Al(OH)3 + OH– == AlO2– + 2H2O （3）鋁在冷的濃硝酸中表面形成致密的氧化物保護膜，阻止了鋁和濃硝酸的反應。 24. （1）Fe（2）Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ （3） c（Mg2+）== 0.67mol/L c（Fe2+）== 1.6mol/L 18 .