人教版新標九年級化學下冊全冊復習教案.doc

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. 第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬材料 [考試要求]： 1、了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 2、了解常見金屬的特性及其應用，知道合金的特性及應用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。 一、金屬材料（考點一） 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性 二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物) 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 課題二、金屬的化學性質 [考試要求] 1、知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應 2、初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應 3、能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應 考點一、金屬的化學性質 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固體 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體 3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體 注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。 ②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色 當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬質量的關系： ×M(金屬) 生成物中金屬元素的化合價 金屬的相對原子質量 一價金屬相對原子質量法： M(H2) = 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條件：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。 注意：①CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色 ②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。 考點二、置換反應 1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物 考點三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 課題三、金屬資源的利用和保護 [考試要求] 1、知道一些常見的鐵礦和鋁礦 2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 3、了解防止金屬腐蝕的簡單方法 4、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性 考點一、鐵的冶煉 1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 3、書上圖8-20需注意： ①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。 ②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 ③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。 4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅 考點二、含雜質化學反應的計算 含雜質的物質質量與純物質質量的轉化： 純物質的質量＝含雜質的物質質量×純物質的純度 考點三、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 考點四、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕 1、保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第八單元復習測試題 一、選擇題（每小題有一個正確答案。每小題2分，本題共30分） ( )1．鐵所具有的物理性質是 ①延性 ②展性 ③導電性 ④傳熱性 A．①②④ B． ②③④ C．①②③④ D． ③④ ( )2．下列各組物質反應時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是 A．鐵在氧氣中燃燒 B．鎂在氧氣中燃燒 C．碳在氧氣中燃燒 D．硫在空氣中燃燒 ( )3．下列物質中，不屬于合金的是 A．球墨鑄鐵鐵 B．氧化鋅 C． 不銹鋼 D． 硅鋼 ( )4．生鐵中碳的質量分數(shù)為 A．0．3％～0．6％? B．O．5％～2％? C．2．0％～4．3％ D．1％～2％ ( )5．在下列條件中，鐵最容易生銹的是 A．僅與空氣接觸 B．僅與水接觸 C．與空氣和水同時接觸 D．不與空氣和水接觸 ( )6．以下列礦石（括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產(chǎn)生的廢氣中，對空氣造成污染較少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7．下列物質中，鐵元素化合價最低的是 A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS ( )8．在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 [相對原子質量：Fe-56，O-16，S-32] A．FeO B．Fe2O3?? C．Fe3O4 D．FeS ( )9．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里，CO作 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．既是氧化劑又是還原劑 ( )10．下列有關鐵的敘述中錯誤的是 A．生鐵是含雜質很多的鐵合金??? B．不銹鋼所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等 C．鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應 D．鐵是構成血紅蛋白的成分之一 ( )11．下列有關鐵的敘述不正確的是 A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬 B．生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 ( )12．血紅蛋白的相對分子質量為68 000，血紅蛋白中鐵的質量分數(shù)為O.33％，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是[ 相對原子質量：Fe-56] A．1 B．2 C．3 D．4 ( )13．在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 A．在潮濕，疏松的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中 ( )14．為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是 ①涂油? ②刷油漆? ③保持干燥? ④鍍上其他金屬? ⑤烤藍? ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ ( )15．下列反應方程式中正確的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、選擇題（以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題2分，共10分） ( )16．鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到 A．溶液由藍色變成淺綠色 B．鐵釘表面有氣泡逸出 C．溶液由無色變成藍色 D．溶液的質量增大 ( )17．下列敘述中，錯誤的是 ①不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，②高爐煉出的是生鐵 ③氧化物只能作氧化劑 ④鈦具有耐腐蝕性 ⑤鋅常用于電鍍，制造干電池 ⑥鋁可用于制造電線 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③ D．③⑥ ( )18．用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成l g氫氣，由此可以得出的結論是相對原子質量：Fe-56，H-1，Mg-24? A．鐵粉、鎂粉都含有雜質???????? B．鐵粉、鎂粉都是純凈物 C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質??? D．鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物 ( )19．某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是[相對原子質量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A．金屬活動性由強到弱：X、Z、Y B．金屬活動性由強到弱：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相對原子質量的大小：Z>Y>X ( )20．若有3 g不純的鋅(含有雜質金屬M)和3 g不純的鐵(含有雜質金屬N)，分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是 [ 相對原子質量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65] A．M為Fe，N為Mg B．M為Al，N為Mg C．M為Mg，N為Zn D．M為Fe，N為Al 第Ⅱ卷（共60分） 三、填空題（本題共29分） 21．[5分]鐵在氧氣里燃燒是一種 的氧化反應，其產(chǎn)物名稱為 ，鐵生銹是一種緩慢氧化反應，鐵銹的主要成分為? 。這兩個反應的反應物都是鐵和氧氣，但反應后的產(chǎn)物不同，是因為 ?不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈 色。 22．[3分]把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水 中后再固定好(如右圖)，放置足夠的時間(約一周，室溫不變)后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 (填“上升”、“下降”或“不變”)，此時試管內(nèi)的壓強 (填“大于”、“小于”或“等于”)大氣壓。 23．[2分]已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔所用的鋼材屬于 (填“金屬單質”或“合金”)。橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是 (根據(jù)生銹條件說明) 。 24．[2分]金屬鈦(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反應說明金屬鈦的活動性比鎂 (填“強”或“弱”)；在TiCl4中鈦元素的化合價為 。 25．[3分]經(jīng)過課外學習發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au （1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。 （2）已知錳鹽中錳元素顯+2價，寫出一個有金屬錳參加的置換反應 26．[8分]某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質。 提出問題：試管內(nèi)的紅色物質可能是什么？ 進行猜想：你認為可能是 、 。（任寫兩種猜想） 實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證。 實驗步驟及操作方法 預期的實驗現(xiàn)象 結論 取少量紅色物質放入 試管中中， 。 查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應。 得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是 。27．[6分]在已調好零點的天平的兩端托盤上，各放一質量相同的燒杯，在 燒杯里分別放入相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸，向左端燒杯中加入ｍg鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質量相同的鋁粉，充分反應后，(1)如果天平仍保持平衡，則反應物中 一定有剩余， 一定沒有剩余， ?可能有剩余。(2)如果天平兩端失去了平衡，則一定是 端的托盤朝下沉。 四、實驗題 （本題共22分） 28.[6分] 右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。 ⑴由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護金屬資源的有效途徑是 。 A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬 C.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品D.合理有效地開采礦物 E.尋找金屬的代用品。 ⑵圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內(nèi)容，請寫出有關探究實驗的假設（或目的） 。 小陳同學根據(jù)實驗結論認為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童則認為：家庭日用器皿應合理應用金屬材料，選用時應充分考慮對人體健康的影響，如炊具、餐具應少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現(xiàn)少量銹蝕是有益的。你贊同哪種觀點？理由是什么 。 29．[10分]將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質。試回答下列問題： (1)說明A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A? ?? ?；D?? ???。 (2)寫出A、B、C、D處發(fā)生反應的化學方程式： A ， B ， C ， D 。 30．[6分]某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成分)并除去尾氣，與Fe2O3反應的CO需純凈干燥。 (1)若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是??? 接????，????接????，??? 接??? ，??? 接????。 (2)裝置乙的作用是????????，裝置丙的作用是????????。 (3)實驗結束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是???????????????? 。 (4)戊實驗中看到的現(xiàn)象是???????????????????????? 。 五、計算題 （本題共7分）[相對原子質量：Zn-65，H-1] 31．[7分]小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣的質量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g。 (4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。 測試題參考答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C C A A A B A C D C D D 二、選擇題 題號 16 17 18 19 20 答案 BD C C AD C 三、填空題 21、劇烈 四氧化三鐵 氧化鐵 反應條件 淺綠色 22、紅色固體 上升 小于 23、合金 隔絕氧氣和水分 24、強 +4 25、Ag Mn＋Ｈ2SO4 = MnSO4 + H2 26、銅　　氧化鐵　　氧化鐵和銅等　　加入足量的稀鹽酸或稀硫酸　　　　 　　　固體不溶解　　　銅 　　　固體全部溶解　　氧化鐵 　　　固體部分溶解　　氧化鐵和銅 27、鋁　　　鋅　　稀鹽酸　　左 28、(1)　水　氧氣　ＡＢＤＥ(2) 其它雜質對金屬腐蝕的影響　小童　略 29、變紅　　渾濁　　方程式略 30、A D E F G H I B C 防止高溫下生成的鐵粉重新被氧化 檢驗生成的氣體 除去二氧化碳氣體 紅色固體變?yōu)楹谏腆w 31、略 第九單元 溶液 課題一、溶液的形成 [考試要求]： 1、 認識溶解現(xiàn)象； 2、 了解溶液、溶質、溶劑的概念； 3、 3、知道水、乙醇、汽油等常見溶劑 考點一、溶液 ① 溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， ② 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。 3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶質和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質 ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質 ⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后 ⑷物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質 二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 三、物質溶解時的熱效應（考點二） ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解 ②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 ③ 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解 課題二、溶解度 [考試要求]: 1、了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線 2、掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 3、能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算 考點一、、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 注意：溶解度是指溶質的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 課題三、溶質的質量分數(shù) [考試要求]: 初步學會有關溶液的計算 溶質質量分數(shù)= × 100% 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 2、計算類型：（考點一） ⑴根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） ⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 ⑶與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢0 3、S 100+S 在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度） 即飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質量分數(shù)就不變。 4、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（考點二） （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第九單元復習測試題（滿分70分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案） 1、（2010·河南）將下列四種家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.芝麻油??? B.味精??? C．食鹽。??? D．蔗糖 2．（2010·海南）t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置,試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（ ） A. 溶液是t℃時的飽和溶液 B. 升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C. 溶液中溶質的質量等于0.1g 　D. 溶液中溶質的質量分數(shù)等于1% 3．（2010·河南）現(xiàn)用98％的濃硫酸配制1000 mL溶質質量分數(shù)為20％的稀硫酸(密度為1．14 g／mL)。下列說法正確的是（ ） A．配制時應將水小心地加入濃硫酸中 B．該稀硫酸中，溶劑質量：溶質質量=5：1 C．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等 D．配制該稀硫酸需要加水800 mL 4．右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。在t2℃時向盛有100　g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質溶解時互不影響），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是（ ） A．甲物質的溶解度隨溫度升高而減小 B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液 C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液 D．t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液 5. （2010·海南）已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列說法不正確的是：（ ） A. 在20℃時，KNO3的溶解度為31.6 g B. 在10℃時，將25 g KNO3加入75 g 水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液 C. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 D. 60℃時，KNO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為11∶10 6．（2010·南昌）小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結了冰。她加入的物質是（ ） A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體 氯化鈉 7．（2010·肇慶）幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是（ ） A．氯化銨的溶解度最大 B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50% D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多 8．（2010·恩施）要配制100g 溶質質量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 9．（2010·泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ） A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙 B．在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 C．甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液 D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙 10．（2010·海南）配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是：（ ） 11．（2010·蘇州）根據(jù)下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（ ） A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純 B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D．所有物質的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小 12. （2010·佛山）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ） A. ①②兩溶液的質量一定相等 B. ①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤? C. ①溶液質量增加，②溶液質量減少 D. ①溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于②溶液 13．（2010·南通）下列說法正確的是（ ） A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液 B．升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度 C．將200 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 g D．硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質溶解時只有擴散吸熱過程 14. （2010·荊州）下列說法中錯誤的是（ ） A.某物質的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液 B.一定溫度下，固體物質A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液 C.某物質的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶法提純KNO3 15. （2010·綿陽）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ） A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 C. .在10g10﹪的硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪的硝酸鉀溶液 D. 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體 二、填空題（本題共5小題，共18分） 16. （2010·重慶）（3分）固休A,B的溶解度曲線如右圖所示。 （1）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質是 （2）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同時，溶液的溫度是 （3）把100 g 質量分數(shù)10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此時B溶液的質量分數(shù)是 。 17 （2010·潼南）（3分）A和B兩物質的溶解度曲線如右圖。 ⑴ t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的 質量A _______ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ⑵ t℃時A和B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)A ___ __B （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ⑶ 有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應采用的方法是____ __。 18．（2010·佛山）（6分）下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： （1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 19．（2010·青島）（3分）過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數(shù)為15%。請?zhí)羁眨? ⑴100g該溶液中含溶質__ ___g。 ⑵向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為___ ___。 ⑶將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為___ _。 20．（2010·攀枝花）（3分）下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度： 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”） （2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質的質量分數(shù)為 （精確到0.1％）。 三、實驗題（本題共2小題，共15分） 21（2010·荊州）（5分）下圖是配制一定量的質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 （1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法。 錯誤①： ； 錯誤②： 。 （2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù) （選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。 （3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于0.9% 。請你分析可能的原因（寫兩條）： ； 。 22．（2010·南京）(10分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 （1）配制200g質量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。 ②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質量。然后 (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。 A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 ． ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 ④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。 0 5 10 15 20 25 30 35 30 25 20 溫度 /℃ 氫氧化鈉溶液的質量/g (2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。 ①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為 時，反應恰好完全進行。 ②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為 (寫化學式)。 ③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程） 四、計算題（本題共1小題，共7分） 23．取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： （1）反應生成沉淀的質量。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（精確到0.1%） 第九單元測試題參考答案： 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C C B B D D B C C C C A C 二、填空題（本題共5小題，共18分） 16（1） A （2）20℃ （3）10％ 17 （1）_＞ （2）＜ （3）降溫結晶 18. （1）10.6 89.4 （2）左盤 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小 19. ⑴ 15 ⑵5% ⑶10% 20 （1）增大 （2）飽和 52.4％ 三、實驗題（本題共2小題，共15分） 21 （1）①：瓶塞應倒放在桌面上；②：稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調換過來 （2）小于 （3）稱量NaCl的實際質量比計算質量大；加入水的實際量比計算量小。 （1）①16 184 ② 左 BA 氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性． (2) ①20g ②HCl、NaCl ③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量：20g×8％=1．6g 設該稀鹽酸中HCl的質量為X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6g X=1.46g 稀鹽酸的質量分數(shù)：×100％=7．3％ 四、計算題（本題共1小題，共7分） 解：設反應消耗的CuSO4的質量為x，反應生成的Cu(OH)2的質量為y，生成Na2SO4的質量為z，則 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 160 80 98 142 x 100g×8% y z 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸銅溶液的質量為：16g÷20% =80g 所以，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100% =8.3% 答：反應生成的沉淀的質量為9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.3%。 第十單元 酸和堿 課題一 常見的酸和堿 [考試要求]： 1、認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途 2、認識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液 3、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 考點一、酸堿指示劑 1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 無色 酸溶液 變?yōu)榧t色 無色 堿溶液 變?yōu)樗{色 變?yōu)榧t色 考點二、常見的酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 腐蝕性 用 途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。 ②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。 ⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色 （3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色） 現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍色） 現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色 3、三種離子的檢驗 試 劑 現(xiàn) 象 Cl- AgNO3 及HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁 考點三、常見的堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用 途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。 ②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 ③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。 ④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 +H2O +CO2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ 四、溶液的導電性 1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子） 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如