高二化學上學期期中試題 理 (3)

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山東省濟南市長清一中大學科技園校區(qū)2016-2017學年高二化學上學期期中試題 理 一.選擇題(每小題3分,共60分,每小題只有一個答案) 1. 化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是(　　) A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能 B．干冰蒸發(fā)為吸熱反應 C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能 D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能 2．下列說法或表示法正確的是(　　) A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的`濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJmol－1 3．下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是(　　) A．粗銅作陽極 B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥 D．電解銅的純度可達99.95%～99.98% 4.下列事實不用原電池原理解釋的是 A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快 D.燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑 5.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是 A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(Lmin) B.此時，B的平衡轉化率是40％ C.增大該體系的壓強，平衡不移動 D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 6.反應mX(g) nY(g)+ pZ(g) △H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是 A.該反應的△H>O B. mK(800℃)，則該反應是________熱反應。 ②0～2s內該反應的平均速率v(O2)=________。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內的密度保持不變 ③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑 (2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知： ①N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJmol-1 ②N2H4(g) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJmol-1 寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________。 (3)肼一空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是： N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負極電極反應式是________。 23.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖： 回答下列問題： （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______． （2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ 、 、 （3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 24.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學知識回答下列問題： （1）對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如右下圖所示． 下列敘述正確的是　　（填選項）． A．點a的正反應速率比點b的大 B．點c處反應達到平衡 C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣 D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大 （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是　?。ㄌ钸x項）． A．采用較高壓強（20MPa～50MPa） B．采用500℃的高溫 C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 一、選擇題答案： 1-5 BCCBB 6-10 CDDBD 11-15 CAACC 16-20 CCDBB 二、填空題答案： 21.（1）① 2H++2e-==H2↑ ②2Cl-―2e-==Cl2↑ 把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，若變藍則為Cl2 ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； (2)純銅　　Cu－2e－===Cu2＋ 22.（1）①16000Lmol-1 放 ②1.7510－3molL-1s-1 bc ③c （2）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H =－1153.7kJmol-1 （3）N2H4+4OH-－4e-= N2 +4H2O 23.（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高溫度，加了催化劑，降低壓強（3）t0～t1 24.（1）A、D； （2） B、C；