高二化學上學期第一次月考試題17

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2016-2017學年湄江高級中學高二年級第一次月考 化學試卷 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分) 1.下列說法正確的是（ ） A.化學反應都伴隨著熱量的變化 B.個別化學反應與能量變化無關 C.某些吸熱反應在不加熱條件下也能發(fā)生 D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件 2.根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是(　　) A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應 C.該反應的焓變大于零 D.該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 3.有下列物質：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ 金屬鈉?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是（ ） A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ 4.下列說法正確的是 （ ） A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大 B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小 C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞 D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大 5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ） A. v（NH3）＝2/3v（H2O）  B.v（O2）＝6/5v（H2O） C. v（NH3）＝5/4v（O2） D. v（O2）＝4/5v（NO） 6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1。則反應Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 7.反應2SO2+O2 2SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為 （ ） A.5s B.2.5s C. 0.1s D.10s 2、 非選擇題（本題包括4個小題，共58分） 8.（18分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。 （2） 若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。 （3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。 9.（16分）將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由右圖所示。 （1）寫出離子反應方程式 （2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）； ①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。 （3） 解釋圖中AB段形成的原因 ； （4） 解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。 10.（12分）在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。則： （1）用NH3的濃度變化來表示該反應的速率為 ； （2） 2min末時N2的濃度為 ； （3）氮氣的轉化率為 。 11.（12分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。 (1)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： ___ __ ________________； (2)已知反應CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關化學鍵的鍵能如下： 化學鍵 C—H C===C C—C H—H 鍵能/kJmol－1 414.4 615.3 347.3 435.3 通過計算得出該反應的反應熱為 ； (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：ΔH＝_ 。 答案： 1． 選擇題：（每題6分，共42分） 1-7 CBBDA CA 2． 非選擇題（共58分） 1. （每小題6分，共18分） （1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol （3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol 2.（每小題4分，共16分） （1）Mg + 2H+ ═ Mg2+ + H2↑ （2）??? （3）反應放熱，溫度升高，反應速率增大 （4）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，則反應速率減小 3.（每小題4分，共12分） （1）0.1mol?L-1?min-1 （2）0.4mol?L-1 （3）20% 4. （每小題4分，共12分） （1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-2akJ/mol （2）+125.6kJ/mol （3）+226.7kJ/mol