高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題篇 一 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)常用計(jì)量 溶液的配制及計(jì)算限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練
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第2講 化學(xué)常用計(jì)量 溶液的配制及計(jì)算 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1.關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A.7.8 g Na2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA B.7.8 g Na2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NA C.7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案:B 2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( ) A.18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA C.17.6 g丙烷(C3H8)中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA D.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA 解析:18 g 18O2為0.5 mol,其中含有1 mol氧原子,A項(xiàng)正確;苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;17.6 g丙烷為0.4 mol,每個(gè)丙烷分子中有8個(gè)C—H極性共價(jià)鍵,0.4 mol丙烷中含3.2 mol極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氫原子,但水中也含有氫原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體與22.4 L C2H4中所含原子總數(shù)均為6NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA C.常溫下,1 L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)為NA D.將200 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液制成膠體,所得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.02NA 解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體與22.4 L C2H4的物質(zhì)的量均為1 mol,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷分子中所含氫原子總數(shù),即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H4中所含原子總數(shù)為6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合氣體只有在物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)所含原子總數(shù)為6NA,其他組成比例時(shí)所含原子總數(shù)一定不是6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol 12C16O和1 mol 14N2中均含有14 mol中子,故0.5 mol 12C16O和14N2的混合氣體中含有7 mol中子,12C16O和14N2都是雙原子分子,故原子數(shù)為NA,中子數(shù)與原子數(shù)的差值為6NA,B項(xiàng)正確;堿溶液中水的電離受到抑制,故常溫下pH=14的NaOH溶液中,由水電離出的OH-濃度等于1.010-14 molL-1,1 L該溶液中由水電離出的OH-數(shù)為110-14NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3膠體,膠體粒子數(shù)小于0.02NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4.Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素,該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個(gè)該核素的質(zhì)量為a g,12C核素的質(zhì)量為b g,NA是阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.NA= B.W g Hf的物質(zhì)的量為 mol C.Hf的摩爾質(zhì)量為 g/mol D.等物質(zhì)的量的Hf、12C質(zhì)量比為b∶a 解析:由相對(duì)原子質(zhì)量的定義知,M(Hf)= g/mol,又1 mol Hf含有NA個(gè)原子,故M(Hf)=aNA,由此可知A、B、C項(xiàng)正確。 答案:D 5.3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1 molL-1 B.1.5 molL-1 C.2 molL-1 D.2.5 molL-1 答案:B 6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL-1,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 molL-1 B.0.15 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.25 molL-1 解析:根據(jù)電解質(zhì)溶液顯電中性可知,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。2c(SO)=c(K+)+3c(Al3+),假設(shè)溶液體積為1 L,則可得如下等式:0.7 mol L-12=c(K+)+0.4 molL-13,所以c(K+)=0.2 molL-1,C項(xiàng)正確。 答案:C 7.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 ρ gcm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 解析:相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρ gmL-1,則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=S/(S+100),故該溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=1 000ρw/M=1 000ρS/M(100+S),B項(xiàng)正確。 答案:B 8.如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃,溶液X仍然是飽和溶液 B.a(chǎn)點(diǎn)表示30 ℃時(shí),X的溶解度為60 g C.b點(diǎn)表示20 ℃時(shí),X、Y的溶解度相等 D.同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10 ℃時(shí),析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量 解析:D項(xiàng),根據(jù)溶解度曲線,析出的X的質(zhì)量應(yīng)大于Y的質(zhì)量。 答案:D 9.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 BaCl2溶液體積/mL 0 30 60 100 120 沉淀質(zhì)量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL B.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL-1 C.3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398 D.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 molL-1 解析:生成BaSO4沉淀最多為2.097 g是第2組0.699 g的3倍,故加入BaCl2的體積也應(yīng)為第2組的3倍即90 mL才恰好與60 mL Na2SO4溶液完全反應(yīng)。 答案:A 10.有兩份溶液,其中所含溶質(zhì)相同,設(shè)其摩爾質(zhì)量為M gmol-1。根據(jù)下表信息,回答有關(guān)問(wèn)題: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度/(gcm-3) 第一份溶液 w1 ρ1 第二份溶液 w2 ρ2 (1)第一份溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3=________。 解析:(1)假設(shè)有1 L溶液,據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式有: c== = molL-1 (2)假定各取1 g溶液混合,則有: w3== 答案:(1) molL-1 (2) 11.救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息: 含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中 c(Na+)=________mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為________L。 (3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。 a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器 b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制 c.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g (4)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- b mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為________,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。 解析:(1)c(NaClO)==4.0 mol/L。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100 mL4.0 mol/L=10 000 mLc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L。根據(jù)NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96 L。(3)選項(xiàng)a,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、C、D四種儀器不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項(xiàng)b配制過(guò)程中需要加入蒸餾水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項(xiàng)c,根據(jù)題目信息,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì),導(dǎo)致所稱量的固體中NaClO的實(shí)際質(zhì)量可能偏小,從而可能使結(jié)果偏低。選項(xiàng)d,應(yīng)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol=149.0 g。(4)ClO2將CN-氧化為N2和CO2,同時(shí)生成Cl-:2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-。100 m3這種污水中含有CN-的質(zhì)量為100b g,其物質(zhì)的量為mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知至少需要消耗ClO2mol。 答案:(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)c (4)2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl- 12.鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: ―→―→產(chǎn)品 已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.010-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過(guò)濾,則趁熱過(guò)濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。 (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入___________;②過(guò)濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。 (3)若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為____________(MgSO47H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。 解析:(1)加入NaClO,可以把Fe2+氧化成Fe3+,當(dāng)pH大約為5時(shí),F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化成沉淀;根據(jù)溶解度曲線,溫度高時(shí),CaSO42H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(2)使Mg2+轉(zhuǎn)化成MgSO47H2O的步驟為①加入NaOH溶液;②過(guò)濾得Mg(OH)2沉淀;③加入稀H2SO4;④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得 100%=20%。 答案:(1)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4 2H2O (2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可) (3)20.0%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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