高考化學(xué) 小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）1

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專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】B 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 2．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 【答案】C 【解析】 試題分析：A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 【名師點(diǎn)晴】有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。 3．四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開(kāi)始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（ ） A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液 C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點(diǎn)晴】明確濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計(jì)算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大。 4．下列說(shuō)法正確的是（ ） ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，正確；④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，正確；⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞頻率增大，錯(cuò)誤；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)的前提，正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 5．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 【名師點(diǎn)晴】明確控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。 6．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（） A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 【答案】C 【解析】 試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢起決定作用，是內(nèi)因，是根本因素；在內(nèi)因不變時(shí)，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。故選項(xiàng)正確的是C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本因素的判斷的知識(shí)。 7．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（ ） 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)） A CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g) 壓強(qiáng)變化 B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2體積 C 2NO2N2O4 顏色深淺 D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀質(zhì)量 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定等知識(shí)。 8、對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL　 ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A 【解析】 試題分析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，①中含A、B的濃度為：=0.5mol/L，②中含A、B的濃度為：=1mol/L，③含A、B的濃度為：0.05mol/L，④含A、B的濃度為：0.25mol/L，四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，故選A。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。 9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D 【解析】 試題分析：溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，故選項(xiàng)D正確。 10．在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（ ） A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度 C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D．升高反應(yīng)的溫度 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：。 11．對(duì)可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJmol-1，下列敘述正確的是（ ）. A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變 【答案】C 考點(diǎn)：考查平衡的移動(dòng)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 12．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，V正增大，V逆減小。 B．其它條件不變，壓強(qiáng)越大活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大。 C．濃度越大反應(yīng)速率越大，所以5 molL－1s－1的反應(yīng)速率一定比1 molL－1s－1的大。 D．其它條件不變，使用催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率。 【答案】D 【解析】 試題分析：A．任何可逆反應(yīng)升高溫度，V正V逆都增大，錯(cuò)誤；B．其它條件不變，壓強(qiáng)越大活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率越大，錯(cuò)誤。C．濃度越大反應(yīng)速率越大，同一反應(yīng)同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示速率數(shù)字可能不同，錯(cuò)誤。D．催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。 13．對(duì)于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是 A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B．活化分子百分含量增多 C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變 D．活化分子百分含量減少 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。 14．在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g）C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（） A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B 的濃度 D．增大A或B的濃度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．減小C或D的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；B．增大D的濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，錯(cuò)誤；C．減小B 的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D．增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率加快，正確。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。