高考化學一輪復習 專題9《電化學》考點3《金屬的腐蝕與防護》

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考點3《金屬的腐蝕與防護》 1．(2016北京海淀期末)下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是(　　) A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕 B．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕 C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程 D．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應 解析：鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為鋁在空氣中表面被氧化生成一層致密的氧化膜，對其起保護作用，D錯誤。 答案：D 2．(2016北京西城期末)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是(　　) A．生鐵比純鐵容易生銹 B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連 解析：D為外加電源的陰極保護法，應將鋼管與直流電源負極相連。 答案：D 3．(2016山東青島二中檢測)下列有關金屬的說法正確的是(　　) A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮 B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用 C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 解析：A項，當銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮；B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構成原電池作負極，鐵被保護；C項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)部結(jié)構發(fā)生了變化而具有強的耐腐蝕能力；D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應與直流電源的負極相連。 答案：A 4．(2016湖北武漢二中3月檢測)下列敘述錯誤的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極 B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時，以鐵作陰極，石墨作陽極 D．銅鋅原電池的構成：銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接 解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，A正確；精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極。電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，B正確；電解飽和食鹽水，石墨作陽極，鐵作陰極，C正確；鹽橋式原電池中電極金屬與電解質(zhì)溶液中金屬離子應該一致，D錯誤。 答案：D 5．(2016安徽蚌埠質(zhì)檢)下列說法中，正確的是(　　) A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應 B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2e－＋2H2O===4OH－ C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2＋的溶液作電鍍液 D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕 解析：A項，鉛蓄電池放電時鉛電極是負極，應發(fā)生氧化反應，A錯誤；B項，e－的計量數(shù)應為4，B錯誤；電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，選擇含鍍層離子的電解質(zhì)溶液作為電鍍液，C正確；D項，生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤。 答案：C 6．(2016北京42中月考)下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是(　　) A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液 B．裝置②的總反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連 D．裝置④中的鐵釘幾乎不被腐蝕 解析：精煉銅時，粗銅為陽極，由電流方向知a極為陽極，A正確；裝置②為原電池，F(xiàn)e作負極，銅為正極，總反應是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B錯誤；在電解池中，鐵被保護，則應與外接電源的負極相連，C正確；裝置④中，由于濃H2SO4的吸水性，使銅絲和鐵釘連接處空氣非常干燥，缺少了構成原電池的一個條件——電解質(zhì)溶液，故鐵釘幾乎不被腐蝕，D正確。 答案：B