高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練二 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 2 化學(xué)常用計(jì)量

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專題能力提升練 二 化學(xué)常用計(jì)量 (建議用時(shí):20分鐘) 1.(2016哈爾濱一模)某氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b B.Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmol C.Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè) D.氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1 【解析】選D。根據(jù)相對原子質(zhì)量的含義可知,A正確;氖原子的質(zhì)量是ag,則1 mol該原子的質(zhì)量為aNAg,其摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1,Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmol,B正確;一個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子,則Wg該氖原子所含原子個(gè)數(shù)是W/a,共含有質(zhì)子數(shù)為10W/a,C正確;氖元素含有同位素,只是其中這種核素的摩爾質(zhì)量是aNAgmol-1,并不是氖元素的摩爾質(zhì)量,D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】 (2016懷化一模)綠色植物是空氣天然的凈化器,1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為(　　) A.164 kg　　　　　 B.2.5 mol C.2 500 mol D.2 500 gmol-1 【解析】選C。1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為n===2 500 mol。 2.(2016保定一模)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是(　　) A.用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C.定容時(shí),若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高 【解析】選B。A項(xiàng),托盤天平的精確度為0.1 g,不能稱出1.06 g,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),使用容量瓶前需檢驗(yàn)瓶塞處是否漏水,故B正確;C項(xiàng),若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分,n減小,根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),定容時(shí)仰視,會(huì)造成液體高于刻度線,V變大,根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低,故D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】 (2016淮安一模)下列說法正確的是(　　) A.相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B.10 molL-1的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 molL-1 C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為ρgcm﹣3,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mgmol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1 D.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中,仰視定容,所得溶液的濃度偏大 【解析】選A。根據(jù)n=Vc,相同體積和物質(zhì)的量濃度,其物質(zhì)的量必然相等,A正確;鹽酸密度(ρ1)大于水的密度(ρ2),c== =<5 molL-1,B錯(cuò)誤; c=molL-1,C錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若仰視定容,加入的蒸餾水體積會(huì)偏大,配制的溶液的體積偏大,溶液的濃度會(huì)偏小,D錯(cuò)誤。 3.(2016昆明一模)有一粗硅,含雜質(zhì)鐵,取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的H2,則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是(　　) A.物質(zhì)的量之比為1∶1 B.物質(zhì)的量之比為1∶2 C.質(zhì)量之比為4∶1 D.質(zhì)量之比為2∶1 【解析】選C。根據(jù)電子得失守恒可知:鐵與鹽酸反應(yīng):Fe～H2,而硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si～2H2,放出等量的H2,則粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為(256)∶(128)=4∶1。 【加固訓(xùn)練】 (2016通遼一模)下列敘述正確的是(　　) ①NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g ②在C與SiO2反應(yīng)制備SiC中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和16 g O2的體積相同 ⑤摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大 ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A.①②③④　　　　　 B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 【解析】選D。①摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,錯(cuò)誤;②反應(yīng)3C+SiO2SiC+2CO中,氧化劑C與還原劑C的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯(cuò)誤;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體,錯(cuò)誤;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和16 g O2的物質(zhì)的量相同、體積相同,正確;⑤摩爾質(zhì)量單位是gmol-1,式量的單位是1,錯(cuò)誤;⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,若不是氣體則體積不同,錯(cuò)誤;⑦相同條件下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,正確;⑧根據(jù)ρ==可知,相同條件下,Vm相同,則氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,正確。 4.(2016雙鴨山一模)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)”“<”或“=”) 2.0 molL-1。 (3)現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 molL-1過量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再加入50 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體________g。 【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫的物質(zhì)的量是1 mol,其質(zhì)量是36.5 g, 63.5 mL水的質(zhì)量是63.5 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5 g(36.5+63.5)g100%=36.5%,溶液的體積=100 g1.18 gcm-3≈0.085 L,所以其物質(zhì)的量濃度=1 mol0.085 L≈11.8 molL-1。 (2)設(shè)需用鹽酸的體積是V,11.8 molL-1V=0.5 L2.0 molL-1,V≈84.7 mL,需要500 mL容量瓶;溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大導(dǎo)致所配物質(zhì)的濃度偏高。 (3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后都生成氯化鈉,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液是氯化鈉溶液,根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量,鹽酸的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量=0.1 L2.0 molL-1=0.2 mol,質(zhì)量是11.7 g。 答案:(1)36.5%　11.8 molL-1 (2)84.7　500　>　(3)11.7 (建議用時(shí):25分鐘) 一、選擇題 1.下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是(　　) A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的鹽酸配制100 mL、pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【解析】選C。A項(xiàng),不能在容量瓶中稀釋濃硫酸;B項(xiàng),用濃鹽酸配制體積比 1∶1的稀鹽酸,應(yīng)用量筒和燒杯;D項(xiàng),量取濃鹽酸時(shí)需要量筒。 2.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于(　　) A.0.37 mol　　　　　　 B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol 【解析】選D。氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18 gcm-3300 mL=354 g,鎂離子的質(zhì)量為354 g5.1%=3.545.1 g,鎂離子的物質(zhì)的量為=0.75 mol,根據(jù)電荷守恒,氯化鎂溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.5 mol。 【加固訓(xùn)練】 用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中C和HC的物質(zhì)的量之比為(　　) A.1∶3　　　　　　　　 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 【解析】選A。設(shè)C、HC的物質(zhì)的量分別為x、y,則解得 ==。 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　) A.稱量時(shí),將NaOH固體直接放在天平托盤上 B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中 D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 【解析】選D。A項(xiàng),氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解,直接放在托盤天平上稱量,會(huì)有大量的氫氧化鈉殘留在托盤天平上,使所配溶液濃度偏低,應(yīng)在玻璃器皿中稱量,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋,溶解或稀釋會(huì)產(chǎn)生化學(xué)熱,影響溶液體積,甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂,故應(yīng)將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加入少量水溶解,恢復(fù)室溫后再移入容量瓶,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量,溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏大,所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氧化鈉溶解放出大量的熱,不冷卻進(jìn)行定容,冷卻后將使所配溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏大,所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中。溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,對所配溶液無影響,故D正確。 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.11 g T2O含有的電子數(shù)為5NA B.常溫下,0.2 L 0.5 molL-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA C.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA 【解析】選A。A項(xiàng),T2O的摩爾質(zhì)量為22 gmol-1,故11 g T2O的物質(zhì)的量為 0.5 mol,而1 mol T2O含有10 mol電子,即10NA個(gè),則0.5 mol T2O含有5NA個(gè)電子,A正確;B項(xiàng),常溫下,0.2 L 0.5 molNH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3,氮原子數(shù)等于0.2NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸逐漸變成稀鹽酸,反應(yīng)不再進(jìn)行,因此含4 mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)少于2NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2S的物質(zhì)的量為=0.1 mol,溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-離子數(shù)之和少于0.1NA,D錯(cuò)誤。 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO和2.24 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA C.加熱條件下,1 mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子 D.0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 【解析】選D。A項(xiàng),Cl2溶于水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2,氧氣過量,剩余氧氣1.12 L,但由于存在平衡2NO2N2O4,所以氣體分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),加熱條件下,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,根據(jù)電子得失守恒可知生成1.5NA個(gè)SO2分子,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。 6.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物,恰好消耗1.0 molL-1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物,得到的氧化銅質(zhì)量是(　　) A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g 【解析】選C。碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅,消耗1 molL-1鹽酸500 mL,鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol,則CuCl2為0.25 mol,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒,則可知原混合物中含有0.25 mol Cu,灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol,則質(zhì)量為0.25 mol80 gmol-1=20 g。 二、非選擇題 7.“84消毒液”是一種高效消毒劑,在日常消毒和災(zāi)后消毒時(shí)方便快捷。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題: 84消毒液 【有效成分】NaClO 【規(guī)格】　　1 000 mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24% 【密度】　　1.18 gcm-3　　　 圖1 圖2 (1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__________molL-1。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (2)某同學(xué)量取100 mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=________molL-1。 (3)該同學(xué)閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。 ①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是________。 ②下列操作中,容量瓶不具備的功能是________(填序號(hào))。 a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.貯存溶液 c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 e.用來加熱溶解固體溶質(zhì) ③請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為________g。 (4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號(hào))。 ①定容時(shí)俯視刻度線 ②轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水 ③未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 ④定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出 【解析】(1)c(NaClO)= ==3.8(molL-1)。 (2)稀釋后c(NaClO)=3.8 molL-1 =0.038 molL-1,c(Na+)=c(NaClO) =0.038 molL-1。 (3)①由于實(shí)驗(yàn)室無480 mL容量瓶,故應(yīng)選用500 mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管,故需要的是C、D、E,還需要的是玻璃棒、膠頭滴管。 ②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液;容量瓶不能貯存溶液,只能用于配制,配制完成后要盡快裝瓶;容量瓶只有一條刻度線,故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液;容量瓶不能受熱,而濃溶液的稀釋容易放熱,故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,也不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。 ③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8 molL-1,由于實(shí)驗(yàn)室無480 mL容量瓶,故應(yīng)選用500 mL容量瓶,而配制出500 mL溶液,故所需的質(zhì)量m=cVM=3.8 molL-10.5 L74.5 gmol-1=141.6 g。 (4)定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,①正確;轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水,對溶液濃度無影響,②錯(cuò)誤;未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,③正確;定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出,則吸出的不只是溶劑,還有溶質(zhì),故溶液濃度偏小,④錯(cuò)誤。 答案:(1)3.8 (2)0.038 (3)①C、D、E　玻璃棒、膠頭滴管?、赽cde　③141.6 (4)①③ 【加固訓(xùn)練】 人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。 Ⅰ.【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________________。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________;如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到 草酸,再用0.020 molL-1KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 (3)滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為____________________, 確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。 (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++ 10CO2↑+8H2O,則方程式中的x=________。 (5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mgcm-3。 【解析】Ⅰ.(1)量筒為精密儀器,不能在量筒中溶解固體,②錯(cuò)誤,定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,⑤錯(cuò)誤。 (2)容量瓶是專門用來配制一定濃度溶液的精密儀器;如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。 Ⅱ.(3)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi);草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀褪色,向無色草酸中加入酸性高錳酸鉀,當(dāng)草酸反應(yīng)完后,滴加高錳酸鉀顯紫紅色,滴定到達(dá)終點(diǎn)。 (4)根據(jù)電荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (5)血樣20.00 mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 0.020 molL-10.012 L=2.410-4mol, 根據(jù)反應(yīng)方程式 2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O, 及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4, 可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4) =n(Mn)=2.52.410-4mol =610-4mol,Ca2+的質(zhì)量為 40 gmol-1610-4mol=0.024 g, 鈣離子的濃度為=0.001 2 gcm-3=1.2 mgcm-3。 答案:Ⅰ.(1)②⑤(2)50 mL容量瓶　偏小 Ⅱ.(3)酸式滴定管　溶液由無色變?yōu)樽霞t色 (4)2　(5)1.2