高中化學 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》作業(yè)1新人教版必修1

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第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 1．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 2．下列說法不正確的是(　　) A．鈉、鐵和銅一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸 3．下列關(guān)于氯的說法正確的是 ( 　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑 B．氯水呈淺黃綠色，說明溶解在水中的Cl2與水反應(yīng)生成了HClO C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 4．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧 C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用 5．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水曬一段時間再注入魚缸，目的是(　　) A．提高水溫 B.增加水中氧氣的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細菌 6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當陽光照射相當長一段時間后試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的(　　) A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 7．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強 8．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別(　　) A．酚酞試液 B.氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液 9．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子減少的是(　　) ①Cl2?、贖2O　③Cl－?、蹾ClO　⑤H＋ A. ①②④　　　　 B. ①②③ C. ①④ D. ②④ 10．0.1mol某元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 11．把95 mg含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是(　　) A．NaCl B.CaCl 2 C.KCl D.AlCl3 12．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是_________________________________， b過程中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。 13．實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣 （1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式 （2）求生成氯氣的體積（標準狀況） （3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。