高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應（第1課時）化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化學業(yè)分層測評 魯科版必修

《高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應（第1課時）化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化學業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應（第1課時）化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化學業(yè)分層測評 魯科版必修（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．(2016日照高一檢測)根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實，下列變化不屬于化學反應的是(　　) A．白磷在260 ℃時轉(zhuǎn)化為紅磷 B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 【解析】　NaCl熔化過程只有離子鍵斷裂，無新化學鍵形成，故不屬于化學反應。 【答案】　C 2．有關化學鍵的敘述錯誤的是(　　) A．所有物質(zhì)中都含有化學鍵 B．離子化合物中一定含有離子鍵 C．共價化合物中一定含有共價鍵 D．離子化合物中可能含有共價鍵 【解析】　稀有氣體中無化學鍵，A項錯誤；根據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物，B項正確；根據(jù)共價化合物的定義只含共價鍵的化合物是共價化合物，C項正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，D項正確。 【答案】　A 3．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．8與11 B．9與9 C．2與19 D．6與8 【解析】　本題考查共價鍵的形成條件：一般情況下，非金屬元素的兩個原子間形成共價鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項中O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項中氟元素的兩個原子形成共價鍵，為單質(zhì)；C項中氦元素難以形成化合物；D項中C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價鍵結(jié)合的化合物。 【答案】　D 4．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學鍵類型不同的是(　　) A．H2O和HNO3 B．NaCl和NH3 C．CaF2和CsCl D．Cl2和O2 【解析】　A項中H2O和HNO3都含有共價鍵；C項中CaF2和CsCl都含有離子鍵；D項中Cl2和O2都含有共價鍵；B項中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價鍵。 【答案】　B 5．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　) A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I2 【解析】　NH4Cl、NaCl均為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，I2屬于單質(zhì)，不屬于化合物。 【答案】　B 6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 【解析】　離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離。 【答案】　D 7．(2016保定高一檢測)下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是(　　) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 【解析】　Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有。 【答案】　C 8．(2016濟寧高一檢測)下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是(　　) A．KOH B．Br2 C．MgCl2 D．H2S 【解析】　選項中OH－中存在共價鍵；C選項中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物。 【答案】　A 9．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵(　　) A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確 【解析】　最外層只有1個電子的元素，可能是活潑的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵，所以C對。 【答案】　C 10．某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為0.1 g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽均有毒，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。 (1)As2O3屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，H3AsO3屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，含有________鍵。 (2)向該河水中加入________(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對河水的污染。 【解析】　由“其無色晶體在193℃時升華”可知，As2O3是共價化合物，對應的H3AsO3中只含共價鍵，也是共價化合物；由“堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水”知，選用生石灰而不選用NaOH來減輕砷對河水的污染。 【答案】　(1)共價　共價　共價　(2)生石灰 11．下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題 ①O2?、贜aHSO4?、跱H4Cl?、蹾2SO4 ⑤Na2CO3?、轓a2S (1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是__________。 (2)只含離子鍵的是______。 (3)既含共價鍵又含離子鍵的是______。 (4)屬于離子化合物的是________，屬于共價化合物的是______。 【解析】　共價化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。故O2、H2SO4只存在共價鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵；Na2S中只存在離子鍵。 【答案】　(1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)②③⑤⑥?、? 12．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)： 已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。 (1)寫出X的化學式是________。 (2)化合物丙的電子式為_____________________________________________。 (3)寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式 ________________________________________________________________________。 (4)甲＋乙→丙反應過程斷裂的化學鍵類型是______，形成的化學鍵類型是_________ _________________________________________________________。 【解析】　X為雙原子單質(zhì)分子且共價鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價化合物反應生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個電子，乙分子中含18個電子，甲為NH3，乙為HCl。 【答案】　(1)N2　(2) (3)HCl＋NH3===NH4Cl　(4)共價鍵　共價鍵和離子鍵 [能力提升] 13．(2016濟南高一檢測)下列物質(zhì)中一定為單質(zhì)的是(　　) A．只含有離子鍵的物質(zhì) B．既有離子鍵，又有共價鍵的物質(zhì) C．沒有化學鍵的物質(zhì) D．只含有共價鍵的物質(zhì) 【解析】　含有離子鍵的一定是離子化合物，A、B不是單質(zhì)；只含有共價鍵的可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價化合物；沒有化學鍵的應該為稀有氣體。 【答案】　C 14．(2016長沙高一期末)X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是(　　) A．Z可以電離 B．Z可以表示為XY2 C．X形成＋2價陽離子 D．Z的電子式為 【解析】　離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對，正確的電子式為。 【答案】　D 15．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2 【解析】　化學式為XYZ3的物質(zhì)可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤。 【答案】　B 16．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白： 【導學號：96680027】 主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的位置______________。 (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：__________。 (3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：__________________________，該化合物屬于_______________________________________(填“共價”或“離子”)化合物。 (4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式________。 (5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________(用離子符號表示)。 【解析】　(1)根據(jù)元素周期表可知，⑦號元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其為氯元素。 (2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。 (3)④和⑥分別為Na元素和S元素，Na和S形成的是離子化合物。 (4)由上述元素組成的既存在離子鍵，又存在共價鍵的化合物有許多，如Na2O2等。 (5)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為S2－＞Cl－＞K＋ 【答案】　(1)氯　第3周期ⅦA族 (2)HClO4　K＋[H]－ (3) 　離子 (4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2－＞Cl－＞K＋