高考化學 第04講 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化導(dǎo)學案

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物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系 【考綱要求】 1、 了解物質(zhì)分類方法及其基本應(yīng)用；根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對物質(zhì)分類； 2、 了解分散系和膠體。 【學習過程】【自主學習】A 一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 物質(zhì) 純凈物 混合物 …… 1、 物質(zhì)分類 【問題探究】B 例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸鈣 ⑥氧化鈣 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH3COONH4 ⑩甲醇 對以上物質(zhì)按組成分：（1）混合物__________，（2）純凈物__________，（3）單質(zhì)_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有機物________，（7）鹽___________。 【自主學習】A 2．化學反應(yīng)及其分類 （１）化學反應(yīng)可分為　　　　　、　　　　　、　　　　　和　　　　　四種基本類型． （２）根據(jù)有無離子參加可以把化學反應(yīng)分為　　　　　和　　 　　　　兩種反應(yīng)類型． （３）根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移可以把化學反應(yīng)分為　　　　　和　 　　　　　兩種反應(yīng)類型． （４）根據(jù)化合物能否電離把化合物分為　　　 　　和　　　　　　　兩種化合物類型． 二、分散系 1.分散系的概念：化學上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。 2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在 的分散系，叫做膠體。 強調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。 3.各分散系的比較： 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)的直徑 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 分散質(zhì)微粒 分子或離子 粒子集合體或高分子 巨大數(shù)目分子集合體 特征 外觀 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 4、膠體的性質(zhì) 膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。 (1)、丁達爾現(xiàn)象 現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路 解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對光產(chǎn)生散射，光亮的通路實際上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。 應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。 5、膠體的應(yīng)用 1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機械性能、光學性能；2、醫(yī)療應(yīng)用； 3、土壤化學應(yīng)用；4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理） 【練習達標】C 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 A．冰水混合物 B．爆鳴氣 C．天然氣 D．純凈無污染的空氣 2．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 3．當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，表明豆?jié){是 ( ) A．膠體 B．溶液 C．懸濁液 D．乳濁液 4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 ( ) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 5．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 6．下列分散系不具有丁達爾效應(yīng)的是 ( ) A．肥皂水 B．氫氧化鐵膠體 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白質(zhì)溶液 7．下列變化中，不屬于化學變化的是 ( ) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 8．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是 ( ) A．CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng) B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng) C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反應(yīng) D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng) 9．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是 ( ) A．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 B．與堿反應(yīng)生成鹽和水 C．使紫色石蕊試液變紅色 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀 10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 11．下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是 ( ) A．還原 B．中和 C．蒸發(fā) D．置換 12．下列說法中錯誤的是 ( ) A．原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì) B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成 【沖A行動】D 三、探究題 15.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）則這4種物質(zhì)依次是（填化學式）： A ；B ；C ；D 。 （2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）。 （3）寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。 答案： （2）A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2） 是 （3） Cu2(OH)2CO3＋4H+ ＝ Cu2+＋3H2O＋2 CO2↑ 16．⑴實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有兩瓶標簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其 鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分） ① 。 ② 。 ③ 。 學習反思小結(jié)：