高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 2 化學(xué)鍵學(xué)案
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化學(xué)鍵 一、化學(xué)鍵 使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵。 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷: (1)根據(jù)化合物類別判斷: 離子化合物:活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(銨鹽); 共價(jià)化合物:氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。 (2)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷: ①熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物; ②溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷: 離子化合物中一定含有離子鍵,有離子鍵的化合物一定是離子化合物;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中。非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中。 二、分子間作用力、氫鍵 1.分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力,其主要特征有:①?gòu)V泛存在于分子間;②只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力,如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中;③分子間作用力的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵;④由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 2.氫鍵 F、O、N等原子因?yàn)槲娮拥哪芰軓?qiáng),H-F(O、N)鍵的極性很強(qiáng),共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向F(O、N)原子,H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核,與另一個(gè)HF(H2O、NH3)分子帶部分負(fù)電荷的F(N、O)原子相互吸引。這種靜電吸引的作用就是氫鍵。乙醇、蛋白質(zhì)中存在氫鍵。 3.物質(zhì)沸點(diǎn)遞變規(guī)律 ①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用 力增大,沸點(diǎn)升高; ②含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高; ③同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,沸點(diǎn)升高; ④同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低。 例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵可以存在于原子之間,也可以存在于分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力 D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的 相互作用 例2.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 E.H2C2O4 F.H2O2 G. H.NaOH 例3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液可以導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 例4.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是 A.食鹽和蔗糖熔化 B.石英和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化碳和氧化鈉熔化 例5.下列說(shuō)法中正確的是 A.分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越穩(wěn)定 B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少 例6.下列敘述正確的是 ① 7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1 ② 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3︰1 ③ 常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1 ④ 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1 A.① ② B.② ③ C.① ③ D.③ ④ 例7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵 例8.1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是: 和 ; 和 。 (2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有 、 。 例9.Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期,Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙,乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。 (1)甲的電子式是 。 (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。 (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是 。 例10.下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí) (原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未 用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。 示例: 根據(jù)下列各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫出各分子的化學(xué)式。 例11.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答: (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒: A: 、B : 、C: 、D : 。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式: 。 例12.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,丁為原子。 (1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________; (2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途: ___________________________; (3)在一定條件下,甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________; (4)丁的元素符號(hào)是_____________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。 4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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