高考化學二輪復習 無機化學基本概念 2 離子反應學案
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第二講 離子反應 一、離子反應 1 .定義:有離子參加或有離子生成的反應 2. 離子反應發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應,實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是:宏觀上有沉淀、氣體、水和弱酸、弱堿生成;微觀上使反應物離子濃度減少。 3. 離子反應方程式的寫法 (1)拆:將強酸、強堿、可溶鹽拆成離子,其他類物質(zhì)寫化學式。 (2)刪:刪去沒有參加反應的離子,寫出離子方程式。 (3)查:檢查離子方程式各元素原子或離子個數(shù)及陰陽離子所帶正負電荷數(shù)是否相等(電荷守恒)。 例如:寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式: (1)拆:CaCO3難溶于水,不能拆成離子;HCl是強酸,拆成H+和Cl-。 (2)刪:刪去未參加反應的Cl-。離子方程式為: (3)查:檢查各元素原子、離子個數(shù)相等,且電荷守恒。 書寫離子方程式的注意事項 (1)兩個守恒: 和 (2)尊重事實:2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事實(Ag不能置換酸中的氫),所以雖然滿足兩個守恒,依然不對。 (3)拆分原則:主要看物質(zhì)在水中的主要的存在形式可拆: 強酸: HCl、H2SO4、HNO3 強堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性鹽:鉀、鈉、銨、硝均可溶,硫酸不溶有鋇鉛、碳酸只溶鉀鈉銨。具體內(nèi)容可以參照溶解性表。 (4)約分原則:只有所有微粒前面都有最小公約數(shù)的時候才可以約分 (5)量的關系:有些離子反應,反應物的量不同,產(chǎn)物不同,所以要注意題干所給的量。 4. 離子方程式的意義 化學方程式只表示某一個具體反應,而離子方程式表示的是某一類反應,并且它只寫參與反應的離子,更能體現(xiàn)反應本質(zhì)。 小結:判斷離子方程式書寫是否正確 1.事實 2.拆分 3.守恒 4.配比 5.“=↓↑”、反應條件是否正確、齊全 判斷下列反應是否正確 1.氫氧化鐵膠體的制備:Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 2.鈉與水反應:2Na+2H2O=2OH — +H2↑ 3.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4Na++OH—+O2↑ 4.鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+3H2↑ 5.碳酸氫鈉與鹽酸反應:HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ 6.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:HCO3— +OH— =CO32—+H2O 7.氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 8.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O 9.氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 10.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O 11.實驗室制取氫氧化鋁:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 12.氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3KSCN ==Fe(SCN)3 13.氯化鐵溶液與鐵粉反應:2Fe3++Fe=3Fe2+ 14.氯化鐵溶液與銅反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 15.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O 16.水玻璃露置于空氣中:H2O+CO2+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓ 17.氯氣的實驗室制法:MnO2+4H++2Cl— ==Mn2++Cl2↑+2H2O 18.氯氣與水反應:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 19.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 20.二氧化氮與水反應:3NO2+H2O=2H++NO3—+NO 21.硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應并加熱:NH4++OH— =NH3↑+H2O 22.濃硝酸與銅反應:Cu+4H++2NO3—===Cu2++2H2O+2NO2↑ 23.稀硝酸與銅反應:3Cu+8H++NO3—===3Cu2++4H2O+2NO↑ 24.明礬凈水的離子方程式:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 25.高錳酸鉀與草酸反應: 2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 26.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應:S2O32— + 2H+ = SO2 + S↓ + H2O 27.銨鹽的水解:NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 28.醋酸鹽的水解:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 29.AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S:2AgI + S2— = Ag2S + 2I— 30.Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 31.電解飽和食鹽水:2Cl—+ 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑ 總結: 離子共存: 1、環(huán)境:酸堿性、顏色等: Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4-(紫色)。 2、因復分解反應不能大量共存。 3、因氧化還原反應不能大量共存 說明:NO3—、SO32—只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性 4、因水解互促而不能大量共存:如:Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 5、結合成絡合物不能大量共存:如:Fe3+與SCN-等 【練習】 1.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性: 2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是 3.下列離子方程式正確的是 A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基: CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色: 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 4.某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子,若向其中加入過量的氨水,水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀,再向沉淀中加入足量的鹽酸,則所得溶液中大量減少的陽離子是 A.銀離子 B.鎂離子 C.亞鐵離子 D.鋁離子 5.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等4種陰離子,向其中加入足量的過氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化) A.CH3COO- B.SO32- C.CO32- D. HCO3- 6.在pH=10的堿性溶液中,可能大量共存的離子組是 A.HCO3-、NO3-、Al3+、K+ B.S2-、K+、Cl-、 SO32- C.K+、Cl-、H2PO4-、 Na+ D.Na+、CO32-、 K+、AlO2- 7 .某無色溶液,只有下列八種離子中的某幾種:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-,與鋁反應只生成氫氣。 (1)若溶液跟鋁反應后有AlO2- 生成,則原溶液中一定含有大量的 離子,還可能有大量的 離子。 (2)若溶液跟鋁反應后有Al3+ 生成,則原溶液中一定不含有大量的 離子。 4- 配套講稿:
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