（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題四 科學(xué)探究題課件 新人教版.ppt
《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題四 科學(xué)探究題課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題四 科學(xué)探究題課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題四科學(xué)探究題,分類突破,類型1物質(zhì)的共存,【例1】[2017沂水二模]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)對(duì)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想，請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想?！静孪搿坎孪胍唬喝苜|(zhì)為硫酸鋅；猜想二：溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸鋅；你的猜想：溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。(3)【討論】你認(rèn)為猜想二不合理，理由是銅與稀硫酸不反應(yīng)。,【思路點(diǎn)撥】(1)鋅和銅混合物中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應(yīng)。(2)反應(yīng)分兩種情況，一種是鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鋅；另一種情況是硫酸有剩余，溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。(3)猜想二錯(cuò)誤，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，不可能得到硫酸銅。(4)驗(yàn)證溶質(zhì)中有硫酸，用pH試紙測溶液的pH，小于7即可。(5)廢液中含有硫酸，可以用熟石灰來中和。,(4)【實(shí)驗(yàn)】若你的猜想正確，完成下列的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想：,(5)【應(yīng)用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成危害，為消除此廢液可能帶來的危害，一般會(huì)在廢液中加入適量的熟石灰，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。,備考指導(dǎo),有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題是對(duì)科學(xué)探究的基本過程的全方面考查，解答時(shí)要注意結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親身體驗(yàn)，探究性的提出問題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題設(shè)中的有效信息進(jìn)行解答，思維要有開放性。此外在確定反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的時(shí)候，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，其中可溶性生成物是反應(yīng)后溶液中必定存在的溶質(zhì)。,押題訓(xùn)練,1．[2017江西中考]為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點(diǎn)為8.6℃，能分解生成兩種物質(zhì)?！咎岢霾孪搿繉?shí)驗(yàn)小組對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】20℃時(shí)，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；從圖一裝置中選擇合適的裝置A(填序號(hào))對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。為了加快分解速率，實(shí)驗(yàn)小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,圖2【實(shí)驗(yàn)預(yù)測】若猜想l成立，則D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為D中的紫色石蕊溶液變成紅色。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為氧化鐵由紅色變成黑色，甲酸分解的化學(xué)方程式為HCOOHH2O＋CO↑?！窘涣魍卣埂抠Y料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認(rèn)為無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想3和猜想4都錯(cuò)誤，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲酸中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，猜想3和猜想4均不滿足。,甲酸(HCOOH)的熔點(diǎn)為8.6℃，所以20℃時(shí)甲酸為液態(tài)，故加熱時(shí)選擇A裝置；若猜想l成立，則在D中二氧化碳會(huì)和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想2成立，則F處一氧化碳會(huì)還原氧化鐵，紅棕色粉末會(huì)逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為HCOOHCO↑＋H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，猜想3、猜想4中三種原子的個(gè)數(shù)比不可能是1∶2∶2。,2．[2017平邑縣模擬]某學(xué)校的化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了三個(gè)分別盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時(shí)，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時(shí)沒有將滴管進(jìn)行清洗，他認(rèn)為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會(huì)使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學(xué)習(xí)小組就盛有NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進(jìn)行如下探究：【提出問題】該試劑瓶中溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)成分只有：NaCl；猜想Ⅱ：溶質(zhì)成分為：NaCl和NaOH；猜想Ⅲ：溶質(zhì)成分為：NaCl和Na2CO3；猜想Ⅳ：溶質(zhì)成分為：NaCl、NaOH和Na2CO3。【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，李銘設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。,步驟(2)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。【得出結(jié)論】猜想Ⅳ成立。【實(shí)驗(yàn)反思】王瀟認(rèn)為憑借上述的實(shí)驗(yàn)步驟并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】找出問題后，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了調(diào)整，他們先進(jìn)行了步驟(2)，再進(jìn)行步驟(1)，為保證結(jié)論準(zhǔn)確且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便于觀察，先加入的試劑應(yīng)該足量(選填“足量”或“少量”)，且兩個(gè)步驟之間需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，請(qǐng)寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器玻璃棒。,氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；取該試劑瓶內(nèi)溶液放于試管中，向試管中加入過量BaCl2溶液；將碳酸鈉完全消耗，過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液，試液變紅色，說明含有氫氧化鈉。兩步之間還應(yīng)再增加的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。,類型2有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題,【例2】[2017河?xùn)|期末]鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與他們的探究過程：(1)作出假設(shè)：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸。(2)設(shè)計(jì)方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗(yàn)證水能否使紫色石蕊紙花變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色石蕊紙花變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：,(3)查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括(填序號(hào))①②；①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t③SO2不與濃硫酸反應(yīng)(4)實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中紙花(Ⅱ)的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅。②紙花(Ⅲ)在實(shí)驗(yàn)過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是對(duì)照。(5)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)成立(填“成立”或“不成立”)。,備考指導(dǎo),有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對(duì)酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進(jìn)行探究，有時(shí)也會(huì)對(duì)常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行探究，例如有關(guān)鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)的探究。只要將課本知識(shí)與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會(huì)迎刃而解。,【思路點(diǎn)撥】(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案判斷該實(shí)驗(yàn)與濃硫酸無關(guān)，而是應(yīng)該掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t。(4)①實(shí)驗(yàn)中紙花(Ⅱ)的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅；②紙花(Ⅲ)在實(shí)驗(yàn)過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色石蕊變紅；③實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，更好的得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；(5)實(shí)驗(yàn)過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)成立。,3.提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵>錳>銅?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(1)第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是(只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn))：將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中。,押題訓(xùn)練,【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快?！就卣固骄俊侩S后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案設(shè)計(jì)作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有必要做？③。,【作出猜想】根據(jù)猜想1和猜想2再結(jié)合鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可作出猜想鐵>錳>銅?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(2)猜想二只需驗(yàn)證錳比銅的金屬活動(dòng)性弱，將錳片放入硫酸銅溶液中即可。(3)錳能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，銅不能，驗(yàn)證錳比銅活潑，再驗(yàn)證錳和鐵的金屬活動(dòng)性，將錳放入硫酸亞鐵的溶液中即可驗(yàn)證?！緦?shí)驗(yàn)及結(jié)論】金屬和酸反應(yīng)生成氣體的速度可以確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快?！就卣固骄俊竣侔鸭追湃胍业柠}溶液中，已驗(yàn)證了甲比乙活動(dòng)性強(qiáng)；②把乙放入丙的鹽溶液中，驗(yàn)證了乙比丙的活動(dòng)性強(qiáng)；④把丁放入丙的鹽溶液中，驗(yàn)證丙比丁強(qiáng)；這樣可得出甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱；③把乙放入丁的鹽溶液中為了驗(yàn)證乙比丁金屬活動(dòng)性強(qiáng)沒必要做。,4．[2017廣安中考]焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究：【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性?！咎骄繉?shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示?！静殚嗁Y料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。(1)加熱一段時(shí)間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,(3)該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成如下表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。,【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯堿性?！咎骄繉?shí)驗(yàn)二】(2)充分加熱后生成二氧化碳，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。(3)①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變。②取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，進(jìn)一步說明反應(yīng)產(chǎn)物中含有碳酸鈉；?、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬蹷中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明產(chǎn)物中不含有氫氧化鈉。,類型3有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)類探究題,【例3】[2017沂水一模]為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了不同的探究?！咀冑|(zhì)原因分析】引起氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(用化學(xué)方程式表示)?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：是碳酸鈉?！静殚嗁Y料】①CaCl2溶液呈中性。②CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】兩個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。,甲組：,乙組：,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲組：猜想三正確。乙組：猜想二正確。你認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論正確，另外一組同學(xué)不正確的原因是加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，影響了后面氫氧化鈉的檢驗(yàn)?！痉此冀涣鳌恳雽溲趸c溶液中的碳酸鈉除去，我們應(yīng)該選擇下列哪種藥品B。A．稀鹽酸B．石灰水C．硫酸銅溶液寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。,備考指導(dǎo),解答有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)類探究題時(shí)，首先要知道物質(zhì)變質(zhì)的原理；其次要知道完全變質(zhì)、部分變質(zhì)、沒有變質(zhì)三種變質(zhì)程度的含義；還要知道變質(zhì)后物質(zhì)與變質(zhì)前物質(zhì)在性質(zhì)上的相似之處和不同之處。當(dāng)物質(zhì)部分變質(zhì)時(shí)，在檢驗(yàn)變質(zhì)后生成物質(zhì)的時(shí)候，加入試劑后既不能將未變質(zhì)部分消耗掉，也不能生成待檢驗(yàn)的物質(zhì)或生成與待檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)相似的物質(zhì)。,【思路點(diǎn)撥】【變質(zhì)原因分析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲組中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。由于取用了過量的稀鹽酸，氫氧化鈉可能與過量的稀鹽酸反應(yīng)了，再滴加酚酞溶液無法判斷溶液中是否有氫氧化鈉。因此乙組同學(xué)的猜想正確，甲組同學(xué)的猜想錯(cuò)誤?！痉此冀涣鳌刻妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣除去，最后只剩下氫氧化鈉。,5.[2017封開縣一模]實(shí)驗(yàn)室有久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學(xué)興趣小組對(duì)該瓶粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？(2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣(寫一種)。(3)設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫下表。,押題訓(xùn)練,(4)思考：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。,,,6.[2017齊齊哈爾中考]某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀(或澄清的石灰水變渾濁)的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH(寫化學(xué)式)【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡。,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,(1)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子遇到鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀；混合后溶液變渾濁說明有碳酸鈣生成，可推斷氫氧化鈉已變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；【提出問題】氫氧化鈉若是完全變質(zhì)，溶質(zhì)只有碳酸鈉，若是部分變質(zhì)，溶質(zhì)會(huì)有Na2CO3和NaOH；【進(jìn)行討論】不論是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)，都會(huì)含有碳酸鈉，只要加入稀鹽酸就會(huì)生成氣體；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想二是氫氧化鈉部分變質(zhì)，即溶質(zhì)里面既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，要先加入鈣離子或者是鋇離子讓碳酸根離子沉淀；然后檢驗(yàn)是否含有氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子應(yīng)用酸堿指示劑，所以滴加過量或足量的氯化鈣、氯化鋇、硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加無色酚酞溶液變紅，證明猜想二成立；【反思評(píng)價(jià)】氫氧化鈉具有吸水性且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。,類型4有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題,【例4】[2017臨沂三模]某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片(保健藥品，主要成分見圖1)溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生(如圖2)，該小組同學(xué)進(jìn)行如下研究。探究一：該氣體的成分?！静孪肱c假設(shè)】小王說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小李說：不可能含有N2，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含氮元素。小張說：不可能含有CO和H2，因?yàn)閺乃幤钒踩嵌瓤紤]，CO有毒，H2易燃易爆。該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,【得出結(jié)論】(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，該氣體中肯定含有二氧化碳。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(2)由實(shí)驗(yàn)②不能(填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣。理由是若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當(dāng)氧氣含量過少時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃。若要證明含有氧氣請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)方法將氣體通入氫氧化鈉溶液，再將剩余氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)。探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。(3)向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性。,備考指導(dǎo),解答有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題時(shí)，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；然后認(rèn)真分析題干所提供的信息，結(jié)合以上基礎(chǔ)知識(shí)，即可將探究過程進(jìn)行完善。,【思路點(diǎn)撥】【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知：標(biāo)簽所示的反應(yīng)物中不含氮元素，所以不可能含有N2；因?yàn)榫SC泡騰片是保健藥品，不能產(chǎn)生對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2?！镜贸鼋Y(jié)論】(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中看到澄清石灰水變渾濁，所以一定含有二氧化碳；(2)帶火星的木條沒有復(fù)燃，可能是沒有氧氣，也可能是氧氣的濃度低，其中混有較多量的二氧化碳，也不復(fù)燃，故不能確定該氣體中不含氧氣；可將氣體通入氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳，再將剩余氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)。(3)向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性。,7.[2017河?xùn)|區(qū)期中]某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進(jìn)行加熱，如圖1所示。充分加熱后試管底部生成黑色固體和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現(xiàn)無色液體，思考回答：,押題訓(xùn)練,(1)產(chǎn)生的氣體肯定含有CO2；判斷的依據(jù)是產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。,(2)【提出問題】該黑色固體的主要成分是什么？【查閱資料】堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物?！静孪肱c假設(shè)】①可能是氧化銅；②可能是鐵的氧化物。你認(rèn)為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號(hào))②，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有鐵元素。(3)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】將試管口的無色液體收集，并連接圖2電解水儀器，通直流電，一段時(shí)間后，正極與負(fù)極的氣體體積比為1∶2，且正極為氧氣，負(fù)極為氫氣，故該無色液體為水。(4)【交流討論】根據(jù)以上內(nèi)容，請(qǐng)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。,(1)因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；(2)在堿式碳酸銅中不含有鐵元素，則黑色固體肯定與鐵及鐵的氧化物無關(guān)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不能確定是否有水生成，所以將試管口的無色液體收集，通直流電，一段時(shí)間后，正極與負(fù)極的氣體體積比為1∶2，且正極為氧氣，負(fù)極為氫氣，證明該無色液體為水。(4)根據(jù)以上內(nèi)容可知，堿式碳酸銅受熱分解的生成物是CuO、CO2、H2O。,8.[2017雅安中考]饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH>7,說明溶液呈堿性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉；猜想Ⅱ：碳酸氫鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。,甲組方案：如圖1,取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；表中m＝ag;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是V3＝V2。,【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是V1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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