（聊城專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 金屬課件 魯教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第九單元金屬,考點梳理過關(guān),考點1金屬材料,一、金屬材料分類,二、金屬的物理性質(zhì)和用途,三、金屬與合金的比較,辨一辨?1．合金一定全部由金屬組成。()2．制造合金的過程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，該過程發(fā)生的是物理變化。(√),考點2金屬礦物及其冶煉,考點3金屬資源的利用和保護,想一想?鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么？鐵燃燒與鐵生銹的實質(zhì)相同，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產(chǎn)物的主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。,考點4金屬的化學性質(zhì),一、金屬＋氧氣→金屬氧化物(屬于化合反應(yīng)),二、活潑金屬＋稀酸(鹽酸、稀硫酸)→鹽＋氫氣(屬于置換反應(yīng)),三、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(條件：“前換后，鹽可溶”),辨一辨?1．銅和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑。()2．金屬和酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量均增加。(√),想一想?鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性能。,考點5置換反應(yīng),想一想?置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)有哪些異同？置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)的比較：,考點6金屬活動性順序,一、常見金屬的活動性順序KCa①NaMg②AlZn③FeSnPb(H)④CuHgAgPt⑤Au。,二、金屬活動性順序判斷的依據(jù),三、金屬活動性順序的應(yīng)用,辨一辨?1．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu。()2．銅和氯化銀反應(yīng)的化學方程式為Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2。()3．反應(yīng)條件要求越低，金屬的活動性越強。(√),典型例題分析,類型1金屬的物理性質(zhì)、鐵的防銹方法及金屬資源的保護,【例1】[2016大連中考]鐵合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質(zhì)”或“化合物”)化合物的形式存在。可用于煉鐵的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。思路點撥?(1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬，因此合金具有更廣泛的用途；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。,變式運用?1.[2017長沙中考]下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B,變式運用?2.[2017湘潭中考]金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有導熱性(填“導電性”或“導熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是黃銅片；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)金屬具有導熱性，所以可用于制炊具；(2)黃銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件，例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。,典型例題分析,類型2金屬活動性順序的判斷與探究,【例2】[2017內(nèi)江中考]金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是②(填序號)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液,思路點撥?一般驗證三種金屬的活動性順序時，“中間開花”策略是最為簡捷的思路，具體做法是：先將三種金屬按活動性的強弱排序(如A>B>C)，然后讓排在中間的金屬B分別與含有金屬A和含有金屬C的鹽溶液進行實驗，即“鹽、金、鹽”；或者是讓含有中間金屬B的鹽溶液與兩邊的金屬A和金屬C分別進行實驗，即“金、鹽、金”。有時也可以借助鹽酸或稀硫酸進行驗證。,解析?(1)銅鋅合金為混合物，將該合金放入稀鹽酸中，鋅可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；金位于金屬活動性順序中H元素的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故可將固體放入稀鹽酸中觀察是否有氣泡產(chǎn)生來鑒別金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出Fe，也不能置換出Al，只能確定金屬活動性AgAg，Al>Fe，無法確定Ag、Fe的活動性順序，③不能達到目的。,變式運用?3.[2017臨沂中考]有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過—會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYXBX在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X是三種金屬中最活潑的金屬；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明金屬活動性Z>Ag>Y，故三種金屬的活動性順序為X>Z>Y。,4.[2017廣安中考]下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈，①正確；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制波爾多液，②正確；自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關(guān)，③正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)層鋁進一步被氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，④錯誤。,重點實驗突破,實驗12：一氧化碳還原氧化鐵,典例分析,【例1】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結(jié)束時應(yīng)進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,分析?(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；(4)一氧化碳有毒，需要進行尾氣處理，所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理；(5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實驗結(jié)束時應(yīng)進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,命題挖掘?小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：,①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學性質(zhì))。,(1)由于反應(yīng)物CO有毒，且該反應(yīng)在反應(yīng)前需先通一會兒CO，反應(yīng)中通入的CO也未全部發(fā)生反應(yīng)，直接排放到空氣中會造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應(yīng)在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個氣球?qū)ξ矚膺M行收集。(2)①根據(jù)CO與氧化鐵的反應(yīng)及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②根據(jù)信息可知，乙組實驗的產(chǎn)物是Fe3O4，即發(fā)生的反應(yīng)是3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2。根據(jù)化學方程式計算，可知4.80gFe2O3完全反應(yīng)，生成Fe3O4的質(zhì)量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g，也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現(xiàn)出還原性；尾氣中的CO能被點燃，還能說明CO具有可燃性。,實驗13：金屬活動性順序的探究,一、實驗原理及方法,二、實驗方案設(shè)計1．比較兩種金屬的活動性強弱,2.比較三種金屬的活動性強弱,3.對于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進行探究。,典例分析,【例2】[2016永州中考]現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：【思考結(jié)論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A”或“X>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．X>Y>ZC將X、Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y無反應(yīng)，說明X、Z的金屬活動性大于Y；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化，說明X的金屬活動性大于Z。由此得出X、Y、Z的金屬活動性順序是X＞Z＞Y。,7．[2017聊城]某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe＋2O2Fe3O4?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；,(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)?！具M行猜想】已知鐵的活動性比銅強，金屬R的活動性有可能比鐵、銅強，或比鐵弱比銅強，或比銅弱，因此猜想二為Fe>R>Cu；【收集證據(jù)】由實驗結(jié)論“猜想一正確”可知金屬R的活動性比鐵、銅都強，則R能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，甲實驗中將打磨好的R絲插入硫酸銅溶液中，R絲表面會有紅色物質(zhì)析出；乙實驗中，將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲快；鐵絲能夠在氧氣中燃燒，但鐵絲在空氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe＋2O2Fe3O4；【歸納總結(jié)】由實驗丙可知，可通過觀察金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來比較金屬活動性強弱；由實驗乙可知，可通過觀察金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來比較金屬活動性強弱；由實驗甲可知，可通過觀察金屬能否與鹽溶液反應(yīng)來比較金屬活動性強弱。,8．[2015聊城]現(xiàn)將10g銅鋅(Cu—Zn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%的溶液。據(jù)此請完成下列問題：(1)生成氫氣0.2g；(2)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是9.8g；(3)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？,根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應(yīng)中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質(zhì)量比，計算出生成16.1g硫酸鋅的同時，生成的氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量，進一步計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。,猜押預測?1.[2017濱州中考]有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是()A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、YB由題意可知，Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說明Y的金屬活動性大于X、Z；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出，則Z的金屬活動性比X強。綜合上述分析可知，X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為Y、Z、X。,2.為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是()A．①②B．①③C．②④D．③④C①向盛有金屬Ag的試管中加入稀鹽酸，Ag的表面無變化，說明金屬活動性H＞Ag；②向盛有金屬Cu的試管中滴加FeSO4溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬活動性Fe＞Cu；③向盛有金屬Fe的試管中滴加稀鹽酸，金屬鐵的表面有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變成淺綠色，說明金屬活動性Fe＞H；④向盛有金屬Cu的試管中滴加AgNO3溶液，Cu的表面有銀白色物質(zhì)析出且溶液由無色變成藍色，說明金屬活動性Cu＞Ag；對照四個實驗可知：實驗②④組合可以證明三種金屬的活動性由強到弱的順序Fe＞Cu＞Ag。,