初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié).doc
《初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié).doc(15頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
______________________________________________________________________________________________________________ 初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié) 1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸+鹽→新鹽+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、鹽+堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié) 1、二氧化碳通入澄清石灰水: CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。 ?。ㄓ贸吻迨宜梢詸z驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水) 2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意:1-6都是:酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。 8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。 9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。 10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理) 11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2 12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。 32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)) 40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。 ?。?)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO 中考必考的四方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識 一、重視探究題知識點(diǎn) ?、俪R姎怏w的探究。 ②常見物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。 ?、酆谏勰┑奶骄?。 ?、芪镔|(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。 ⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用,是明礬中哪種離子起作用。 ?、奕芤核釅A性的探究。 ⑦溶液相互反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。 二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識 氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。 學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置,收集裝置的選取,氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置,收集裝置的選取原理也要熟知。 三、計(jì)算題要鞏固典型題型 如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題,鐵礦石煉鐵型計(jì)算題,解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題,金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題,圖表型、圖像型分析計(jì)算題。 四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點(diǎn) 如水及其污染和防治,化學(xué)與環(huán)境污染,藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識,應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會、洪水等是今年的熱點(diǎn),包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對環(huán)境的影響,以及奧運(yùn)會火炬材料、燃料的性能等。 化學(xué)用語的難點(diǎn)與對策 用語重在理解、掌握和靈活應(yīng)用。從教材來看,這項(xiàng)內(nèi)容可以說覆蓋在整個初中化學(xué)中,是解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)計(jì)算的基石,在本次中考約占10分,更應(yīng)引起關(guān)注。我想強(qiáng)調(diào)以下三個方面的難點(diǎn)及對策······ 一、根據(jù)化合價推出化學(xué)式: 難點(diǎn):化學(xué)式正確書寫的技巧,考生應(yīng)關(guān)注書寫的規(guī)則。 1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫: ①記少不記多。②對單質(zhì)化學(xué)式的書寫一般情況下記住雙原子氣體單質(zhì)的書寫。③記住元素符號。 2、化合物化學(xué)式的書寫技巧: ①引導(dǎo)學(xué)生知道組成化合物元素總類。②考生應(yīng)遵循的規(guī)律為:“化學(xué)式書寫正價在左、負(fù)價在右、各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”。 二、在書寫化學(xué)方程式,考生往往容易忽視反應(yīng)條件、標(biāo)注生成物狀態(tài)及化學(xué)式配平等方面的問題。 1、正確區(qū)分反應(yīng)條件: ①正確區(qū)分現(xiàn)象與條件,如燃燒與點(diǎn)燃。燃燒屬于一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,而點(diǎn)燃則屬于反應(yīng)條件。②反應(yīng)條件通常標(biāo)在短線的上方,(當(dāng)有幾個反應(yīng)條件時,催化劑一般寫在短線的上方,其他條件寫在短線的下方)。 2、標(biāo)注生成物狀態(tài): ①強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物寫在短線的左邊,生成物寫在短線的右邊,各物質(zhì)間用加號連結(jié)。②當(dāng)反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)時生成物中應(yīng)有氣體,不必在化學(xué)式中標(biāo)箭頭向上的符號。③當(dāng)反應(yīng)物中有固態(tài)物質(zhì)時,生成物中也有固態(tài)物質(zhì)時,不必用箭頭向下的符號。 3、化學(xué)方程式配平:(總的原則是使化學(xué)方程式兩邊各原子的數(shù)目相等)。 方法有:①最小公倍數(shù)法②觀察法③用奇數(shù)配偶法 三、化學(xué)方程式的應(yīng)用:這一塊用事例來加以說明。 例如1:《考試說明》樣題第13題,加熱辰砂和鐵的混合物可生成Fes和Hg,據(jù)此可推斷出辰砂是--(填幾種)元素組成的。 題解:考生在答題時可根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”這個原則來推測,最后得出辰砂是由Hg和S元素組成的。 九年級化學(xué)燃燒及其利用知識點(diǎn)總結(jié) 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件:(缺一不可) ?。?)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可) (1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 。 使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) ?。?)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等 ?。?)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 ?。?)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分:甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰) ?。?)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ?。?) 放熱反應(yīng):如所有的燃燒 (2) 吸熱反應(yīng):如C+CO2高溫2CO 4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料: (1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。 ?。?)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 九年級化學(xué)《溶液》知識點(diǎn)總結(jié) 一、溶液的形成 1、溶液 ?。?)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 ?。?)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑 液體溶于液體, 3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑 ?。?)概念: (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑 ?。?)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤? ?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤? ?、墼谝欢囟葧r,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl 中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié) 點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 ?、辟|(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ?、操|(zhì)量守恒定律的分析歸納: 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變——分子總數(shù)可能改變 ⒊關(guān)鍵詞的理解 ?、艆⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的,所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng),若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”,而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。 ?、瀑|(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 ?、刺骄抠|(zhì)量守恒定律的幾個重要實(shí)驗(yàn) ?、虐琢兹紵昂筚|(zhì)量的測定(P88) ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(P89) ?、窍灎T燃燒前后質(zhì)量的測定(P90) ?、孺V條燃燒(P91) ?、蒂|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ?、鸥鶕?jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算; ?、七\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題; ?、桥袛嗷瘜W(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成; 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 ?、被瘜W(xué)方程式的定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ?、不瘜W(xué)方程式提供的信息(意義) ?、拍男┪镔|(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么) ⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么) ?、欠磻?yīng)條件 ?、确磻?yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 點(diǎn)燃 ?、煞磻?yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 ?、郴瘜W(xué)方程式的讀法(以C+O2=====CO2為例) ?、刨|(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳; ⑵量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳; ?、橇W樱好?個碳原子和一個氧分子反應(yīng),生成一個二氧化碳分子。 考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫 ?、睍鴮懺瓌t:⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 ?、矔鴮懖襟E ⑴寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連; ?、婆洌号淦交瘜W(xué)方程式; ⑶等;將短橫線改為等號; ?、葮?biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。 ⑸查:檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。 考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 ?、苯忸}步驟及格式 一般分為以下七步:⑴解設(shè)未知量,一般情況下,求什么設(shè)什么;⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,列在相應(yīng)的化學(xué)式下面;⑷標(biāo)出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答題。 ⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式 ?、舖=ρv ?、茊挝粨Q算:1L=1000mL,1mL=1cm3 ?、俏镔|(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100% 變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 ?、任镔|(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?、吵R姷挠?jì)算類型 ?、爬没瘜W(xué)方程式的簡單計(jì)算; ?、朴嘘P(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算; ?、琴|(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié) 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子 ?。?)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH<7 ?。?)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水 例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ?。?)跟某些鹽反應(yīng) 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ?。?)跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 ?。?)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl ) ?。?)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽 2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng): Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水 4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ?。?)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水 6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng)) 8.鹽酸和燒堿反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氫氧 ?。?)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 11.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2) 12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ?。?)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽 14. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ ?。?)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽 16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀,氣體或水生成才能發(fā)生,且生成物的元素化合價不變。 +1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2. +5價:HClO3 ;KClO3. +7價:HClO4 ;KClO4. THANKS !!! 致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議,策劃案計(jì)劃書,學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載,資料僅供參考 -可編輯修改-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
32 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 初中化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng) 方程式 總結(jié)
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-1288779.html