化學(xué)反應(yīng)與能量焓變反應(yīng)熱ppt課件

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高中化學(xué)精品課件 ? 選修 4,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,第 1 課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱,,,本節(jié)知識(shí)目錄,焓變 反應(yīng)熱,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焓變的含義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。 2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。,知識(shí)回顧,1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：,一是物質(zhì)發(fā)生了變化,二是能量發(fā)生了變化,即有新物質(zhì)生成；,即吸收能量或放出能量。,斷裂,形成,吸收,放出,,,有新物質(zhì)生成,有能量變化,溫故追本溯源·推陳方可知新,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,熱量,放熱,吸熱,,,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),3．有下列反應(yīng)： ①氧化鈣與水反應(yīng) ②碳酸氫鈉受熱分解 ③硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ④燃燒煤炭取暖 ⑤鈉與水反應(yīng) ⑥膽礬受熱失去結(jié)晶水， 其中為吸熱反應(yīng)的是 ，放熱反應(yīng)的是 。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,②⑥,①③④⑤,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,436 kJ,243 kJ,862 kJ,183 kJ,436 kJ·mol-1,243 kJ·mol-1,431 kJ·mol-1,,,,,Cl2,H2,431kJ·mol-1,HCl,HCl,Cl,H,E放出=（431 +431）kJ·mol-1,E吸收= （243+436） kJ·mol-1,,,差值183 kJ,是在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 。,符號(hào)是ΔH ，,學(xué)習(xí)探究,,(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差)。,2． 反應(yīng)熱、焓變的概念,焓：指物質(zhì)所具有的能量稱為物質(zhì)的焓。,(1)反應(yīng)熱,是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的熱量。,單位是,(2)焓變,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,學(xué)習(xí)探究,由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高 ，故ΔH0，即ΔH為＋。,3．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系,由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低 ，故ΔH 0，即ΔH為－。,(1)放熱反應(yīng),,,(2)吸熱反應(yīng),,指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的,總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。,指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的,總能量反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,學(xué)習(xí)探究,I,D,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,,本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，,學(xué)習(xí)探究,I,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,179,A,(1)H2+ Cl2==2HCl 斷鍵吸熱為436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol 成鍵放熱為－431 kJ·mol－1×2 mol；差值為 －179 kJ，這就是反應(yīng)熱。,本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。,(2)根據(jù)反應(yīng)H2＋X2===2HX中，放出的熱量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得：Qp(HCl)Qp(HBr)Qp(HI)，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中放熱最少，選A。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,(3)在方程式的右邊注明了ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。,(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) ;,若在25 ℃、101 kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。,(2)用括號(hào)注明了各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài);,,,,s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)。,,“+” 表示吸熱“-”表示放熱,表示反應(yīng)熱的大小,表示對(duì)于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2．熱化學(xué)方程式的概念及意義,(2)熱化學(xué)方程式的意義：,(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說(shuō)明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等 、 符號(hào)相反 。,3．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求,2H2 ＋ O2 ==2H2O,ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,（g）,（g）,（l）,,(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(一般不寫(xiě)反應(yīng)條件)。,(2)在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，ΔH0 ；放熱反應(yīng)，ΔH0 。,(3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 。,(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù) ，也可以是分?jǐn)?shù) 。,,,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別,無(wú),必須注明,不要求注明,是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,必須在分子式后注明,表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,原子守恒,不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,原子守恒和能量守恒,,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,1 mol,1 mol 液態(tài)水,放出,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,自我檢測(cè),1,2,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),3,4,5,D,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。,D,1,2,3,4,5,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),,B,1,2,3,4,5,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),B,1,2,3,4,5,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),反應(yīng)熱,舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量,新化學(xué)鍵形成放出的能量,,放熱,(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。,斷鍵,成鍵,,,,1,2,3,4,5,本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè),