公開課影響化學(xué)反應(yīng)速率因素ppt課件

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,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,學(xué)習目標： 1.掌握外界條件（濃度、壓強、溫度和催化劑）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 2.會用相關(guān)規(guī)律解決有關(guān)問題。,1,1、 在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？ 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？ 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。,2,一、影響反應(yīng)速率的因素,2）外部因素：,1）內(nèi)部因素（主要因素):,①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑： ⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì),3,實驗原理：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,實驗現(xiàn)象：,盛放2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快,實驗結(jié)論 :,其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大。,,課本P35活動與探究,4,1、濃度對反應(yīng)速率的影響,（1）濃度對反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體和純液體.,注意,（2）反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān),其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率____ 減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率____ ____ ____,,增大,減小,5,2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,注意,（1）全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的 改變對反應(yīng)速率沒有影響。,（2）壓強對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。,對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。,6,例.在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。,1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3,氣體反應(yīng)物濃度增大,,反應(yīng)速率增大,2、容器體積不變，加入SO2，（O2）,氣體反應(yīng)物濃度增大,,化學(xué)反應(yīng)速率增大,3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體,要保持壓強不變,,體積增大,,濃度減小,,速率減慢,4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體,體積不變,,濃度不變,,反應(yīng)速率不變,7,實驗現(xiàn)象：,水浴加熱的試管中溶液紫紅色迅速褪去，常溫下溶液的紫紅色褪色較慢，冰水中溶液褪色的速度最慢,實驗結(jié)論：,其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。,,課本P37活動與探究,8,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。,[經(jīng)驗規(guī)律],在各種外界條件中，溫度對反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。,其他條件相同時,升高溫度，反應(yīng)速率_____ 降低溫度，反應(yīng)速率_____,,增大,減小,注意,9,5、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 如改變接觸面積,4、催化劑對反應(yīng)速率的影響,通常情況下催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,10,1： 下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D， 反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是： ①20℃時，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B ②20℃時，0．01mol/L的A和0．01mol/L的B ③100℃時，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B ④100℃時，1mol/L的A和1mol/L的B A④③①② B④③②① C②①③④ D①②③④,課堂練習：,11,2：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大 C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強增大,DE,12,3：一定條件下，在CaCO3(狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 E、升高溫度,13,,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,如何利用化學(xué)原理解釋以上實驗規(guī)律呢？（微觀分析）,1、嘗試用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響。,14,,【交流與討論】,,①什么是有效碰撞？,③怎樣的分子稱為活化分子？,碰撞理論,②有效碰撞的條件是什么？,④什么是活化能？,15,,【交流與討論】,,①什么是有效碰撞？,碰撞理論,②有效碰撞的條件是什么？,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量 2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞,16,沒足夠的能量,足夠的能量 合適的取向,借鑒投籃——獲得靈感,沒合適的取向,17,,【交流與討論】,,①什么是有效碰撞？,③怎樣的分子稱為活化分子？,碰撞理論,②有效碰撞的條件是什么？,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量 2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞,能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。,18,19,,【交流與討論】,,①什么是有效碰撞？,③怎樣的分子稱為活化分子？,碰撞理論,②有效碰撞的條件是什么？,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量 2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞,能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。,④什么是活化能？,常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 (或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。,20,n活=n總×活%,活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%,化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：,,總結(jié)歸納：一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程,普通 分子,,活化 能,活化 分子,,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,,新物質(zhì),,能量,有效碰撞的幾率,特別提醒：反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分數(shù)越大，有效碰撞幾率越大， 反應(yīng)速率越快。,21,,碰撞理論,用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響,22,濃度對反應(yīng)速率的影響,其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù) →有效碰撞次數(shù) →化學(xué)反應(yīng)速率 。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____。,增多,增多,增大,減小,23,,壓強對反應(yīng)速率的影響,增多,增加,加快,減慢,增大壓強→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____→單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 →反應(yīng)速率 ；反之，反應(yīng)速率,24,溫度對反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時，升高溫度→活化分子的百分數(shù) →單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 →反應(yīng)速率 ；反之，反應(yīng)速率 。,增大,增加,加快,減慢,25,,過渡態(tài)理論,2、用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因。,26,,,過渡態(tài)理論,,無催化劑過渡態(tài),,,Ea2,,,,Ea1,,有催化劑過渡態(tài),,,27,使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能_____→活化分子的百分數(shù) →單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 →反應(yīng)速率 。,降低,增大,增加,加快,,過渡態(tài)理論,28,學(xué)習小結(jié),外界條件對反應(yīng)速率的影響,例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強為P（Pa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) △H0 ①體積不變，加入1molH2，速率 。 ②體積不變，加入1molN2，速率 。 ③壓強不變，加入1molN2，速率 。 ④壓強不變，加入1molH2 、1molI2速率 。 ⑤升高溫度，速率 。,增大,增大,減小,不變,不變,【練習與實踐】,30,