08屆高三化學(xué)元素化合物期末訓(xùn)練題.doc
《08屆高三化學(xué)元素化合物期末訓(xùn)練題.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《08屆高三化學(xué)元素化合物期末訓(xùn)練題.doc(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
08屆高三化學(xué) 元素化合物期末訓(xùn)練題 (2) 班級(jí) 姓名 1.下列各組物質(zhì),只使用一種外加試劑(必要時(shí)可加熱)即可給出鑒別的是 ( ) ①FeS、CuS、MnO2、CuO四種黑色固體;②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四種無色溶液; ③NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種無色溶液;④(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4、NH4Cl 四種白色固體 A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③ D.全部 2.下列圖式正確的是( ) A.氟化氫的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型: 3.英國(guó)研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為,全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo),經(jīng)水浸泡 24 小時(shí)后,其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷 ( As )的有關(guān)判斷正確的是( ) A.砷原子序數(shù)為 33 ,它與鋁為同主族 B.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng) C.砷酸的酸性比硫酸的弱 D.砷的原子半徑小于磷的原子半徑 4.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為: x Mg + Mo3S4 放電 充電 MgxMo3S4 在鎂原電池放電時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B.正極反應(yīng)為:Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x- C.Mg2+向正極遷移 D.負(fù)極反應(yīng)為:xMg - 2xe- = xMg2 5.下列反應(yīng)①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是與石灰水反應(yīng)( ) A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 6.在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為( ) A.3mol B.11mol C.6mol D.5mol 7.用惰性電極做NaCl水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),下列敘述正確的是( ) A.通電時(shí),只有Na+向陰極移動(dòng),Cl-向陽極移動(dòng) B.陽極發(fā)生了氧化反應(yīng),生成了氯氣,陰極發(fā)生了還原反應(yīng),生成了還原產(chǎn)物氫氣 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液無什么變化 D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少,其方法是 A.加入飽和石灰水溶液 B.加水 C.通入二氧化碳?xì)怏w D.加入氫氧化鈉固體 9.在120℃時(shí),將質(zhì)量均為m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃燒,將生成的氣體產(chǎn)物分別通過足量的固體過氧化鈉干燥管,干燥管質(zhì)量增加依次為:m1、、m2、m3、m4,則它們的關(guān)系正確的是: A.m1 = m2 = m3 = m4 B.m1 > m2 > m3 > m4 C.m1 = m2 > m3 = m4 D.m1 < m2 < m3 < m4 10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) A.常溫常壓下,32g臭氧中所含的原子數(shù)為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷完全燃燒可得到的CO2分子數(shù)為 6NA/22.4 C.3.2g銅絲在硫蒸氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.31g白磷中含有NA個(gè)化學(xué)鍵 11.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定: 由此分析,下列結(jié)論中,正確的是( ) A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液 12.如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是 ( ) A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 B.乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl—-2e—=Cl2↑ C.乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù) D.a(chǎn)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)況)氣體時(shí),c極產(chǎn)生2g氣體 13.最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是 A.N4屬于一種新型的化合物 B.14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7 C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量 14.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ;堿石灰的作用是 。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱: ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; ②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣: ①兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 15.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物,離子方程為:IO3-+HSO3- I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問: (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高,碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。 16. (11分)A、B均為無色鹽溶液,B的焰色反應(yīng)呈黃色,一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化: 若E和F均為有刺激性氣味的氣體,H不溶于酸,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)氣體E的化學(xué)式為 ,氣體F的化學(xué)式為 ,C中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: C→E ; D+G→H ; (3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液,可見現(xiàn)象為 , 原因是 。 17.(10分)A—J均為常見物質(zhì),A是固體單質(zhì),B是淡黃色粉末,C、F、I為氣體單質(zhì)。 (1)H的電子式 。 (2)反應(yīng)⑦的離子方程式為 。 (3)向AlCl3溶液中逐漸加入過量D的反應(yīng)方程式為 。 (4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 (5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式 。 18.(10分)當(dāng)前,一次性筷子、一次性飯盒的安全已受到社會(huì)的關(guān)注。專家介紹說,正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材,不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本,使用劣質(zhì)木材,為使筷子看上去白一些,他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白,結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),同時(shí)硫磺中含鉛、汞等重金屬,也會(huì)對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒。 (1)鉛的元素符號(hào)是 ,它在周期表中的位置是 。 (2)防止或減小毒筷“中毒”最簡(jiǎn)單的方法是用涼水清洗筷子表面, 減少二氧化硫的含量。 ①為研究SO2的溶解性質(zhì),某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):如右圖,錐形瓶中收集的是SO2,瓶塞系著癟氣球,氣球與大氣相通。向瓶中滴加紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。 ②為比較SO2 和CO2溶解性的大小,某學(xué)生采取同樣的裝置和操作,能說明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: 。 ③某學(xué)生用試管取出上述①實(shí)驗(yàn)后的瓶中溶液適量,滴入少量品紅溶液,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: ,接著向溶液加入足量氯水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: ,再滴加BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 。 ④有人利用SO2易溶于水的性質(zhì)設(shè)計(jì)成如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)效果并不理想。為完成效果明顯的噴泉實(shí)驗(yàn),可將水改為 溶液。 (3)制一次性筷子有“拋光”程序:加入滑石粉和木簽一起攪拌,起到干燥打磨,使筷子變得光滑,以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物。其質(zhì)量組成為MgO 31.88%,SiO2 63.37%,H2O 4.75%,其化學(xué)式為: 。 元素化合物(2) 14、①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]?、谖账投趸? ?。?)①4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2====2NO2 ?、?NO2(氣)N2O4(氣)+熱量,降低溫度使平衡正向移動(dòng),部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。 (3)①先通入O2,后通入NH3。若先通氨氣,氨在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成污染。 ②4NH3+3O22N2+6H2O 15.(4分)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2分)(注:不配平扣1分。) 5:1(2分) 16、(共11分)(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分) (2分) (2分)(3)變紅色(1分). A為BaCl2,B為Na2SO3,因A與B是等物質(zhì)的量混合(Na2SO3+BaCl2 17.(共10分) (1) (2分) (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)MnO2 + 4H++2Cl- =Mn2+ + 2H2O +Cl2↑ (2分) 18.(10分)(1)Pb(1分) 第六周期ⅣA族(1分) (2)①紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(1分)。 ② SO2溶解時(shí)氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時(shí)氣球的鼓脹程度(1分)。 ③品紅溶液的紅色褪去,溶液顯淺紫色(1分)。 先變紅后褪色(1分)。 生成白色沉淀(1分)。 ④ NaOH等強(qiáng)堿 (1分) (3)Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O(2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
2 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 08 屆高三 化學(xué)元素 化合物 期末 訓(xùn)練
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-1697566.html