高中化學(xué) 2.1.2 鍵參數(shù)課件 魯科版選修3.ppt

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第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,第2課時(shí),【討論】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？,二.共價(jià)鍵的參數(shù) 參數(shù)概念:描述共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量. 1.鍵能：,在101.3kPa,298K條件下,斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵,使其分別變成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量.稱(chēng)為A-B鍵能.用E A-B表示.,[提出問(wèn)題],規(guī)律:鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,2.鍵長(zhǎng): 兩個(gè)成鍵原子核間的距離. 規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子間的平均間距。,3.鍵角: 在多原子分子中兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角.,鍵角決定分子的空間構(gòu)型.,,4. 共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系：,結(jié)論： 鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,1.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃ZYX。該規(guī)律是,A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 【思路點(diǎn)撥】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。 (2)明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。,【答案】 B 【誤區(qū)警示】 (1)鍵能與鍵長(zhǎng)反映鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長(zhǎng)與鍵角用來(lái)描述分子的立體結(jié)構(gòu)。 (2)對(duì)鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念中的前提條件——?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子。,變式訓(xùn)練1 能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是( ) A．兩個(gè)鍵之間的夾角為120° B．B—F鍵為非極性共價(jià)鍵 C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相同 D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等,