高中化學 3-3-1 乙醇的結構與性質課件 魯科版必修2.ppt

《高中化學 3-3-1 乙醇的結構與性質課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 3-3-1 乙醇的結構與性質課件 魯科版必修2.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1．列舉飲食中常見的幾種有機物。 提示 乙醇、乙酸、糖類、蛋白質等。,第三節(jié) 飲食中的有機化合物,2．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2、HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應，則乙烯與H2O的反應的產物是什么？反應的方程式怎樣？,3．寫出乙酸與鎂反應的方程式。,1．認識乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質等重要有機化合物的組成和主要性質。 2．了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質等重要有機物的主要應用。 3．了解與人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關的知識。,第1課時 乙醇的結構與性質,,淡藍色,熱,,2．乙醇與金屬鈉反應 將綠豆大小的鈉塊投入到乙醇中，可以看到鈉 ，有 在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明。 反應的化學方程式為 。,2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,沉于底部(既而上浮),無色氣泡,紅色,刺激性,黑,乙醇可用做 、 、 和化工原料等，醫(yī)院里則用 (體積分數(shù))的乙醇溶液 、 。,燃料,造酒原料,有機溶劑,75%,消毒,殺菌,【慎思1】 如何檢驗乙醇是否含水？ 提示 取少量乙醇于潔凈、干燥的試管中，加入無水硫酸銅粉末，觀察硫酸銅粉末的顏色變化，如果變藍，證明有水，不變藍色，則證明無水。 【慎思2】 交警檢查司機是否酒后駕車的儀器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？ 提示 酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇時，能把乙醇氧化，同時自身被還原為Cr3＋，溶液由橙色變成綠色，由此可以判斷司機是否飲酒。,【慎思3】 決定乙醇化學性質的基團是什么？ 提示 羥基(—OH)。 【慎思4】 乙醇燃燒和乙醇催化氧化兩個反應說明了什么？ 提示 條件不同，反應產物不同。,【慎思5】 通過小組討論判斷下列說法是否正確。 ①CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 ( )。 ②石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物 ( )。 ③乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 ( )。 ④苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應 ( )。 提示 ①√ ②√ ③√ ④×,【例1】下列說法中正確的是 ( )。 A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的碳氫鍵(C—H 鍵)斷裂 B．檢驗乙醇中是否含有水可加入綠豆粒大的鈉塊，若有 氣體逸出則含有水 C．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如 變藍則含有水 D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合 物,解析 乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的O－H鍵斷裂，故A項錯誤；金屬鈉不僅與水反應，而且還與乙醇反應，故B項錯誤；乙醇中混有的水可與無水硫酸銅作用產生藍色的五水硫酸銅晶體，而五水硫酸銅不與乙醇作用，故C項正確；乙醇與水任意比互溶，故D項錯誤。 答案 C,乙醇與金屬鈉反應 ①CH3CH2ONa叫做乙醇鈉，屬于離子化合物，易溶于水，在水中易電離；②在乙醇分子里，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。由此，可以依據產生氫氣的量來判斷醇分子中的羥基的數(shù)目；③除了Na外，K、Ca、Mg等活潑的金屬也能置換乙醇分子中羥基中的氫原子而生成H2，如2CH3CH2OH＋Ca―→(CH3CH2O)2Ca＋H2↑；,④乙醇與鈉的反應類似于水與Na的反應，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產物。乙醇與鈉的反應比水與鈉反應要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。,【體驗1】能證明乙醇分子有一個羥基的事實是 ( )。 A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇跟足量的鈉反應生成0.05 mol氫氣 C．乙醇能溶于水 D．乙醇的密度比水的小,解析 乙醇與生成的氫氣的物質的量之比為0.1∶0.05＝2∶1，說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉置換，即乙醇分子中含有一個羥基。 答案 B,1．乙醇的性質與斷鍵的位置,2.OH－和—OH的區(qū)別,3.乙醇催化氧化的實質,【例2】下列說法正確的是 ( )。 A．羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式 B．乙醇的官能團是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2 D．已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇發(fā)生催化氧化時斷裂的化學鍵為②③,解析,答案 B,(1)醇發(fā)生催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。 (2)醇發(fā)生催化氧化時，由于分子中失去了2個氫原子，相應氧化產物的相對分子質量比醇小2。,【體驗2】 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別趁熱插入下列反應物中，放置片刻銅片最終質量增加的是 ( )。 A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．CO 解析 銅片在酒精燈上加熱后，表面被氧化成氧化銅，乙醇和CO能使CuO還原為Cu，銅片的質量不變；硝酸能使CuO溶解，使銅片的質量減少；石灰水與CuO不反應，則銅片的質量增加。 答案 C,規(guī)律探究十七 乙醇分子的結構 【知識支持】 乙醇的分子式為C2H6O，結構式為 ，結構 簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子的球棍模型和填充模型如圖所示：,【實驗探究】 某研究性學習小組以“探究乙醇的結構式”為課題，開展以下研究： Ⅰ.取乙醇2.30 g，燃燒后生成2.70 g水和2.24 L二氧化碳氣體(標準狀況)，并測知乙醇蒸氣對氫氣的相對密度為23.0。請根據有關數(shù)據推算乙醇的分子式。 Ⅱ.根據Ⅰ中推算出的乙醇的分子式，推算它可能具有的結構式。,Ⅲ.設計實驗探究乙醇的結構式，為了確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙、丁四名學生直接利用如圖所示的裝置進行實驗，確定乙醇的結構。,(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據： 根據以上數(shù)據推測乙醇的結構式應為_____，理由是_____。 (2)學生乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)把排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標準狀況后都小于1.12 L。如果忽略讀數(shù)造成的誤差，那么學生乙認為是乙醇樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因是什么？請你提出改進方案：____________________________________________。,(3)學生丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置的氣密性要良好；②實驗開始前要準確確定乙醇的質量；③鈉足量；④廣口瓶內必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法要正確且數(shù)值要準確。其中正確的有________________(填序號)。 (4)學生丁不想通過稱量乙醇來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據是__________________。 (5)實驗后四名同學從乙醇可能的結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是________________。,解析 Ⅰ.M(乙醇)＝23.0×2 g·mol－1＝46 g·mol－1 n(乙醇)＝2.30 g/46 g·mol－1＝0.05 mol n(H2O)＝2.70 g/18 g·mol－1＝0.15 mol n(CO2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol 所以1 mol乙醇含有2 mol C、6 mol H，則含氧原子(46－12×2－1×6) g/16 g·mol－1＝1 mol，即可知乙醇的分子式為C2H6O。,Ⅱ.根據乙醇的分子式可知，它的結構式可能有兩種形式： Ⅲ.(1)實驗設計思路：根據預測的乙醇的可能結構可知，可利用活潑金屬與乙醇發(fā)生置換反應來測定乙醇分子與氫原子的數(shù)量關系；(2)若46 g乙醇能與足量活潑金屬反應生成標準狀況下的H2 11.2 L。則A正確；否則B正確。,(3)因為V(H2)＝V(排出水)，與廣口瓶是否裝滿水無關，故選①②③⑤。 (4)乙醇是液體，稱量不方便，可以測量乙醇的體積，進而確定其質量，由密度公式知，必須已知乙醇樣品的密度。 (5)為了確保乙醇完全反應，必須加入過量鈉。由反應的化學方程式知，1 mol乙醇反應要消耗1 mol鈉，則有n mol乙醇時加入鈉的量須大于n mol。,答案 Ⅰ C2H6O Ⅱ,Ⅲ(1) n(H2)＝0.05 mol n(C2H6O)∶ n(— OH)＝0.10 mol∶(0.05 mol×2)＝1∶1，乙醇的結構式應為A式,(2)不正確 廣口瓶與量筒之間的玻璃管里水柱的體積沒有計算在內；用盛滿水的量筒倒立在盛水的水槽里，把導管直接通入量筒里 (3)①②③⑤ (4)乙醇樣品的密度 (5)大于n mol,