高中化學 3.1.2 認識晶體（第2課時）課件 魯科版選修3.ppt

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第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第1節(jié) 認識晶體,第2課時,第2課時,1.什么是晶體？ 2.晶體的特性？ 3.晶體的分類？,晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。,復習,2.晶體的特性,（1）具有規(guī)則的幾何外形。,（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。,（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。,（4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。,（5）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。,3.晶體的種類,根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。,三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞,1.晶胞,(1)晶胞：晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元。 (2)晶胞一定是一個平行六面體，其三條邊的長度不一定相等．晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能是八面體或六方柱體等其他形狀。 (3)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的并置堆砌。所謂并置堆砌是指平行六面體之間沒有任何空隙，同時，相鄰的八個平行六面體均能共頂點相連接。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同,2. 常見三種密堆積的晶胞,六方晶胞----A3型,面心立方堆積,體心立方晶胞----A2型,3．確定晶體組成的方法——均攤法 均攤法：指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。 ①長方體形(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻。 a．處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為 b．處于棱上的離子。同時為4個晶胞其有，每個離子對 晶胞的貢獻為 c．處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子對 晶胞的貢獻為 d．處于體內(nèi)的離子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢 獻為l。 ②非長方體形(正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體 情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形， 其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為l／3。,,,,,頂點：,,棱邊：,,面心：,,,體心：,3.晶胞中微粒數(shù)的計算,(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6,長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1,（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。 微粒數(shù)為：8×1/8 + 6×1/2 = 4,(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：8×1/8 + 1 = 2,,,,,,,,,,,,,A,B,練習1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,化學式：,AB,,,,,,,,,,,練習2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,A,B,化學式：,A2B,,,,A,B,,,,,,,,,,化學式：,練習3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,AB,,,,,B,化學式：,A,,,,,,,,,,,,,,練習4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）,,,,,,,C,ABC3,練習5：下圖為高溫超導領域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。 1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 個 2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是 。,6,3∶1∶1,O：12×1/4＝3,Ti: 8 ×1/8＝1,Ca：1,,現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_____；乙晶體的化學式為_____；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為______。,1:1,XY2Z,EF,C2D,