高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt

《高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 濃硫酸的特性,自主閱讀,自主檢測,一、硫酸的物理性質 純凈的濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體,溶于水時放出大量的熱,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。 二、稀硫酸的化學性質 具有酸的通性,溶于水完全電離,電離方程式:,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,三、濃硫酸的特性 1.吸水性:濃硫酸能夠吸收氣體中的水分子及固體中的結晶水,故常用作干燥劑。 2.脫水性:濃硫酸能把物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去。 3.強氧化性。 (1)與金屬的反應:除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用,如與銅反應。,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(2)常溫下,冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。 (3)與非金屬反應。 加熱時與木炭反應的化學方程式為:,,,自主閱讀,自主檢測,下列有關說法中正確的是( ) A.蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和濃硫酸性質完全相同 解析:“黑面包”實驗中可以聞到刺激性氣味,反應中有SO2生成,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和強氧化性。白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。濃硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和 存在,二者性質不同。 答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,濃硫酸的吸水性和脫水性 討論探究 (1)該實驗說明濃硫酸具有哪些特性? (2)向紫色石蕊試紙上滴加濃硫酸,試紙的顏色有何變化?證明了濃硫酸有何性質? 探究提示:(1)脫水性、吸水性和強氧化性。 (2)濃硫酸具有酸性和脫水性,能將試紙?zhí)炕?使試紙先變紅后變黑。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別 吸水性→濃硫酸吸取物質中本身存在的水或結晶水的性質 | 脫水性→濃硫酸將組成有機物的H、O元素按原子個數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質 由此看出:二者的根本區(qū)別在于物質本身是否存在水分子。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,例題在下圖所示的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A.①中蘋果塊會干癟 B.②中膽礬晶體表面有“白斑” C.③中小試管內(nèi)有晶體析出 D.④中pH試紙變紅,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。蘋果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟;膽礬晶體中的結晶水被濃硫酸吸收,表面出現(xiàn)“白斑”;飽和硝酸鉀溶液中的溶劑部分被濃硫酸吸收,溶質呈晶體析出;由于濃硫酸的脫水性,試紙會變黑。 答案:D,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗 在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量膽礬。然后如圖所示,分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸,觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}: (1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變 (填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有 性。 (2)稀硫酸滴入膽礬中,膽礬 (填實驗現(xiàn)象);濃硫酸滴入膽礬中,膽礬 (填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有 性。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性,但稀硫酸不具有這些性質。 答案:(1)黑 脫水 (2)溶解,溶液呈藍色 由藍色變成白色 吸水,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,濃硫酸的強氧化性 討論探究 (1)若在上述實驗中向試管內(nèi)加入過量的銅,H2SO4能全部參加反應嗎? (2)常溫下,濃硫酸可用鐵或鋁制容器貯存,所以常溫時濃硫酸與鐵、鋁不反應,該判斷對嗎?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,探究提示:(1)不能。Cu是不活潑金屬,只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,在過量Cu與一定量濃硫酸反應時,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸減小,反應進行到一定程度時,濃硫酸將變?yōu)橄×蛩?反應自動停止,H2SO4不可能全部參加反應。 (2)不對。常溫下,濃硫酸與鐵、鋁接觸時,能夠使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而使之鈍化,阻止內(nèi)部金屬與濃硫酸繼續(xù)反應,該過程為化學變化,表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,濃硫酸的強氧化性 (1)本質:濃硫酸具有強氧化性,是因為H2SO4分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力。 (2)反應規(guī)律: ①Fe、Al的鈍化: 常溫下,當Fe、Al遇到濃硫酸時,會與濃硫酸發(fā)生反應,表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。 ②常溫下與活潑金屬反應(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性,生成硫酸鹽和SO2,硫酸變稀后,生成的氣體為H2。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,③與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律: a.反應需要加熱,否則不反應。 b.還原產(chǎn)物一般是SO2,一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽,非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。 c.濃硫酸與金屬反應時,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性,而與非金屬反應時,只表現(xiàn)強氧化性。 d.隨著反應的進行,濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩?反應就停止。 ④與具有還原性的化合物反應,如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質反應。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,例題導學號98980080某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答:,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是 ,其作用是 。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉止水夾K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是 。B中應放置的液體是 (填字母)。 A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,(4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。 ②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是 (填字母)。 A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.NaHCO3溶液,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,解析:(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)因為SO2是污染性氣體,不能排入大氣中,故D中試管口放置的棉花中應浸有堿性溶液,吸收多余的SO2,防止污染空氣。(3)余熱使反應繼續(xù)進行時,生成的多余氣體可貯存于B中,排出的液體進入長頸漏斗,為減少SO2的溶解,B內(nèi)應為飽和NaHSO3溶液。(4)隨著反應的進行,H2SO4被不斷消耗,且反應生成水,使硫酸的濃度逐漸減小,當變?yōu)橄×蛩釙r,反應將會停止,因為銅與稀硫酸不反應,可向反應結束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液,若有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,答案:(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)堿液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣 (3)試劑瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升 D (4)①反應過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應 ②AD,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗 用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( ) A.上下移動①中銅絲可控制SO2的生成量 B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,解析:移動銅絲,可控制銅絲與濃硫酸的接觸,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品紅溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,故C合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中,否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險,故D不合理。 答案:D,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列反應中硫酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A.使石蕊溶液變紅 B.與銅反應放出SO2氣體,生成CuSO4 C.與Na2CO3反應放出CO2氣體,生成Na2SO4 D.與S單質混合共熱時生成H2O和SO2 解析:在A、C項中硫酸表現(xiàn)出酸性。在B、D項中硫酸中硫元素的化合價均降低,表現(xiàn)出氧化性,并且在B項中又有CuSO4和水生成,說明此反應中硫酸還表現(xiàn)出酸性。 答案:B,1 2 3 4 5,,,,,,2.有關硫酸的反應中,硫酸沒有表現(xiàn)出氧化性的是( ) A.濃硫酸與鋁反應 B.稀硫酸與純堿反應 C.稀硫酸與鋅反應 D.濃硫酸與木炭反應 解析:A項、D項反應中,硫酸分子中+6價的S被還原為+4價的S(產(chǎn)物為SO2),表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性;C項反應中,H從+1價被還原為0價,稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性;稀硫酸與純堿反應中,元素化合價均未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應。 答案:B,1 2 3 4 5,,,,,,3.濃硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是( ) A.a升華、b冷凝 B.a揮發(fā)、b吸水 C.a蒸發(fā)、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在兩種溶液中都存在吸水與水分 的揮發(fā)兩個過程,只不過在濃硫酸中以 吸收水分為主,溶液質量增加;而2 mol·L-1 稀硫酸中以水分揮發(fā)為主,質量減小。 答案:B,1 2 3 4 5,,,,,,4.在下列生成二氧化硫的反應中,反應物中的含硫物質被氧化的是( ) A.硫在空氣中燃燒 B.銅片與濃硫酸共熱 C.紅熱的木炭與濃硫酸反應 D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應 解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,硫被氧化;銅片與濃硫酸共熱,濃硫酸被還原生成SO2;紅熱的木炭與濃硫酸反應,濃硫酸被還原生成SO2;亞硫酸鈉與濃硫酸反應,沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應。 答案:A,1 2 3 4 5,,,,,,5.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(填空): (1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時,質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)濃硫酸可由Fe、Al制容器盛裝。 答案:(1)脫水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)強氧化性和酸性 (5)強氧化性,