高中化學(xué)《1-1原子結(jié)構(gòu)》第四課時(shí)課件 新人教版選修3.ppt
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新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) (第四課時(shí)),閱讀與交流,1、什么是電子云? 2、什么是原子軌道?,宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征:,可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度; 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。,微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征:,核外電子質(zhì)量小,運(yùn)動(dòng)空間小,運(yùn)動(dòng)速率大。 無確定的軌道,無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。,核外電子運(yùn)動(dòng)的特征,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述,電子云:描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 電子云中的小黑點(diǎn): 并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍,所以,人們形象地把它叫做“電子云”,五、電子云與原子軌道,2. 原子軌道:電子云輪廓圖稱為原子軌道,電子云輪廓圖,原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同?,原子軌道是指一定能級(jí)上的電子,在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定路線.,問題討論,,3. 原子軌道的特點(diǎn),s能級(jí)的原子軌道圖,S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的(原子核位于球心),能層序數(shù)n越大(電子能量越大,1s2s3s),原子軌道半徑越大。,P能級(jí)的原子軌道是紡錘形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以P x,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中 P x,Py,PZ的能量相同。,P能級(jí)的原子軌道,P能級(jí)的原子軌道,P能級(jí)的3個(gè)原子軌道P x,Py,PZ合在一起的情形.,小結(jié):原子軌道的特點(diǎn),1.s原子軌道是球形的, p原子軌道是紡錘形的或者啞鈴形的 2.能層序數(shù)n越大,原子軌道的半徑越大; 3.不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似,只是半徑不同;相同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似,半徑相同,能量相同,方向不同 4. s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道;p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,互相垂直,可分別以px、py、pz表示,能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。,,,,,,5. 各能級(jí)包含的原子軌道數(shù):,,,,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示(在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子):,由圖總結(jié): 每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子?方向如何? 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí),又什么規(guī)律?,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖,,,,,,1.每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋方向相反(用“↓↑”表示) ——泡利原理 2.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同。 ——洪特規(guī)則,歸納總結(jié),從元素周期表中查出銅的外圍電子排布,它是否符合構(gòu)造原理。 當(dāng)一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到全充滿,半充滿或全空時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài),使得體系的能量較低。 --這就是洪特規(guī)則的第二條。,思考與交流,用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布: N、P、Ca、Cr、Cu、Fe,課堂練習(xí),1、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時(shí),下列說法正確的是 A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C.碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量,AC,復(fù)習(xí)回憶,1、電子云中的小黑點(diǎn)的意義? 2、S軌道和P軌道有何不同? 3、電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律?,并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率,1)s原子軌道是球形的,p原子軌道是紡錘形的 2)能層序數(shù)n越大,原子軌道的半徑越大; 3)s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道;p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,互相垂直,可分別以px、py、pz表示,能量相等。,(1)能量最低原理; (2)泡利原理; (3)洪特規(guī)則。,分別用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布: N、P、Ca、Cr、Cu、Fe,課堂練習(xí),,,,課堂練習(xí),,用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑,↑,↑,↑,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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