高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版.ppt
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,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,第一講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布,[考綱要求] 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。,1.構(gòu)成原子的微粒及作用,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,知識(shí)梳理,元素,原子,化學(xué),2.微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=___________; (2)質(zhì)量數(shù)(A)=________(Z)+________(N); (3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-_________________________; (4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+_________________________。 3.一個(gè)信息豐富的符號(hào),,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),4.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 5.同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的________不同,________相同,化學(xué)性質(zhì)_______________,物理性質(zhì)__________。,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,差異較大,思考辨析,×,×,√,√,×,√,√,√,,題組訓(xùn)練,,,解析 由題意可知,在化合物AmRn中,R的化合價(jià)為-m,其離子符號(hào)為Rm-,已知一個(gè)Rm-的核外電子數(shù)為a,則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-m+b,D項(xiàng)正確。 答案 D,,6.(2015·長(zhǎng)沙模擬)科學(xué)家制造出的第112號(hào)元素钅哥,其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是( ) A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為122,核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12,解析 該原子的中子數(shù)為277-112=165,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比,約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 答案 D,1.原子結(jié)構(gòu)的易失分點(diǎn) (1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽(yáng)離子中; (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如1H,有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+;(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。 2.相似概念比較 (1)原子質(zhì)量:指原子的真實(shí)質(zhì)量,也稱絕對(duì)質(zhì)量,是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如:一個(gè)Cl原子的m(Cl)=1.328×10-26 kg。 (2)核素的相對(duì)原子質(zhì)量:各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量,如35Cl為34.969,37Cl為36.966。,(3)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如:35Cl為35,37Cl為37。 (4)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 特別提醒 (1)核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)通??梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。,,1.運(yùn)動(dòng)特征 運(yùn)動(dòng)速度_____,與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同,不能同時(shí)確定_____和_____,不能描繪__________。 2.排布方式 _____排布,電子層由里到外依次是:第_________________________層,符號(hào)分別對(duì)應(yīng):________________________。,考點(diǎn)二 核外電子的排布,知識(shí)梳理,很快,速度,位置,運(yùn)動(dòng)軌跡,分層,一、二、三、四、五、六、七,K、L、M、N、O、P、Q,3.排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn),能量由_____至_____的不同電子層上分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)____(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是先排在能量_____的電子層里,即最先排在_____層,當(dāng)_____層排滿后,再排_(tái)____層,依此類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(或_____個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。,低,高,2n2,最低,K,K,L,2,1.兩種元素的原子X(jué)和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍,則X、Y分別是( ) A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子,解析 由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子,說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè),那么Y的L層必定有8個(gè)電子,則X的L層只有4個(gè)電子,M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13,X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13,即為碳原子和鋁原子。 答案 D,題組訓(xùn)練,2.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是( ) A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B.X能與某些金屬元素形成化合物 C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽,解析 符合題意的元素X可能是氮或氯元素,A項(xiàng)不正確。 答案 A,3.已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B.X、Y、Z可以組成一種鹽 C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種,解析 由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO,其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8,A項(xiàng)正確。H、N、O可組成NH4NO3,B項(xiàng)正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,C項(xiàng)正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH-、H3O+等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D,4.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表: (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________,寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。,O(或氧),2H2S+O2===2H2O+2S↓,(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。 解析 L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,即L層有6個(gè)電子,故X為氧元素;核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫,故Y為氫元素;Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,故Z為硫元素;常溫下為氣態(tài)雙原子分子,且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2,故W為氮元素。問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多,其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)為1∶1的化合物是H2O2,N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。,NH4HSO4,5.已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:,(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 (2)若B是一種四核含18個(gè)電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為_(kāi)_____,B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。 (3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。 (4)若D是一種含有22個(gè)電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有__________________(寫(xiě)化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。,2F2+2H2O===4HF+O2,N2H4,H—O—O—H,HS-+OH-===S2-+H2O,CH3CH3、CH3OH,核外電子排布的應(yīng)用 1.1~20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O。 (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:Li、P。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。 (9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Ca。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素:He、C、S。,2.10電子微粒和18電子微粒 (1)10電子微粒: (2)18電子微粒:,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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