九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 新人教版.ppt

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金屬的化學(xué)性質(zhì),課題2,第二課時,知識回顧：,1、寫出鎂在氧氣中燃燒，銅被氧化成氧化銅的化學(xué)方程式。,2、寫出鋅和硫酸，鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,藍色,淺綠色,紅色,活動探究2,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱,金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,,沒有明顯變化,,活動探究2,,1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序 是,討論,,,,置換,Al Cu Ag,3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物,,金屬活動順序表,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,,,（K Ca Na除外，會先與水反應(yīng)）,金屬活動性順序判斷的依據(jù),1、根據(jù)金屬在自然界存在的狀態(tài),2、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣速率的快慢,3、根據(jù)置換反應(yīng)，若A+BC=B+AC，則AB,學(xué)了本課你應(yīng)知道：,1、金屬活動性順序,2、能根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。,