中考化學 第三部分 物質的化學變化 第二節(jié) 質量守恒定律 化學方程式復習課件1 新人教版.ppt

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1,第二節(jié) 質量守恒定律 化學方程式,第三部分 物質的化學變化,2,知識梳理,一、質量守恒定律 1. 參加 的各物質的質量 ，等于反應后生成的各物質的質量 ，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的 重新組合而生成新的 的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的 必然相等。,化學反應,總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質量,質量總和,3,【特別提醒】 理解質量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：,一個可能改變：分子總數(shù)可能改變,4,3. 應用質量守恒定律時應注意的問題： (1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化。 (2)質量守恒只強調“質量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。 (3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質的質量總和和生成的各物質的質量總和守恒，不包括未參加反應物質的質量，也不包括雜質。,5,二、化學方程式 1. 書寫化學方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。 2. 化學方程式表示的意義有：①表示 、 和反應條件；②表示各物質之間的 比；③表示各物質粒子間的 比。 3. 化學方程式的書寫步驟： (1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式。 (2)配：配平化學方程式。 (3)注：注明反應條件。 (4)標：若反應后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質化學式右邊標出“↑”號；若反應后(在溶液中進行的反應)生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質化學式右邊標出“↓” 號。,客觀事實,質量守恒定律,反應物,生成物,質量,數(shù)目,6,【特別提醒】 ①若反應物中有氣體參與反應，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號不用標；②“↓” 號是在溶液中進行的反應才要標，但金屬與鹽溶液反應時，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標。,4. 配平時，化學計量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法： (1)化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面的化學計量系數(shù)，不能改動化學式右下角的表示物質1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。 (2)配平各化學式前的化學計量系數(shù)時，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學計量數(shù)為1時，一般不寫出。,7,易錯清單,易錯點一：對“質量守恒定律”的理解。 對質量守恒定律的理解中，常對“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質；質量守恒定律的應用范圍是化學反應，不能用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質量守恒定律解釋時，認為不符合質量守恒定律。因此，在對質量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質”“質量總和”“生成的各物質”“質量總和”，不能片面強調某一點。,8,易錯點二：書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤。 (1)違反客觀事實，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應； (2)沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤； (3)化學方程式?jīng)]有配平、配平不完整； (4)寫錯或漏寫反應條件； (5)錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。,9,中考考點精講精練,考點1 物理變化與化學變化,【例1】(多選)(2015佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖3－2－1所示。下列說法不正確的是( ),10,A. 該反應為化合反應 B. 丙可能為該反應的催化劑 C. 參加反應的乙、丁質量比為3∶2 D. 丁相對分子質量是甲的2倍,解析：根據(jù)質量守恒定律，反應后丙的質量為：4 g＋10 g＋3 g＋4 g－(6 g＋4 g＋8 g)＝3 g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應。 參加反應的乙、丁質量比為(10 g－4 g)∶(8 g－4 g)＝3∶2；D. 生成甲、丁的質量比為(6 g－4 g)∶(8 g－4 g)＝1∶2，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質量比。 答案：AD,11,考題再現(xiàn),1. (2015茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應： ，則X的化學式是( ) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 2. (2015廣州)從 中獲取的信息錯誤的是( ) A. 在反應前后，元素的種類沒有變化 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D. 在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,C,B,12,3. (多選)(2014佛山)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法正確的是( ),A. 參加反應的c與d的質量比為2∶3 B. x＋y＝65 C. 當y ≤20時，該反應一定是化合反應 D. x的取值范圍：0≤x≤30,BC,13,考點2 化學方程式,例2(2015揭陽)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為： ，其中x、y分別為( ) A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5 解析：丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為C3H8＋5O2 xCO2＋yH2O，由反應前后碳原子個數(shù)相等，則x＝3；由反應前后氫原子個數(shù)相等，則2y＝8，y＝4。 答案：A,14,考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)A～E是初中常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應或轉化的關系如圖3－2－2所示(“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。,(1)A、C的化學式分別為 、 ；D在生活和生產(chǎn)中的 一種用途是 。 (2)E→D反應的化學方程式為 ； B與D反應的化學方程式為 。,HCl,NaOH,滅火(或作氣體肥料),Na2CO3＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O＋CO2↑,15,2. (2014廣州)不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是( ) 反應①： 反應②： A. 反應①和反應②都有氣體生成 B. 反應①和反應②是在不同條件下進行的 C. 反應①和反應②都放出熱量 D. 反應①和反應②的反應物中都含氧元素,C,16,3. (2014廣東)某反應的微觀示意圖如圖3－2－3。請回答：反應前后的物質中屬于單質的名稱是 ；該反應的化學方程式為 。,氧氣,17,考點1 質量守恒定律,中考預測演練,12. 如圖3－2－6是某化學反應的微觀示意圖。“●”和“○”分別表示不同的原子。,(1)反應前的原子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應后的原子數(shù)。 (2)反應前的分子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式： 。,等于,大于,18,14. 如圖3－2－7是某班同學驗證質量守恒定律的某部分實驗。,(1)如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應采取的措施是 。,先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母,19,(2)小璐用圖乙所示裝置進行實驗， 反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質的 總重量為 g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質量守恒定律的現(xiàn)象是 ；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是_________________ ，該反應的化學方程式為 。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。,73.2,天平仍保持平衡 (或稱量結果仍為73.2 g),氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應 (或指示中和反應是否反應完全),驗證稀鹽酸與,HCl＋NaOH ═NaCl＋H2O,所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應了(合理即可),20,15. 小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖3－2－8所示。 (1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 (填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。 (2)實驗步驟如下： ①按如圖3－2－8方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；,反應前、后,21,②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ； ③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。 他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 (填序號)。 A. 該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B. 該反應生成物的總質量小于反應物的總質量 C. 空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D. 生成氣體的反應不遵守質量守恒定律,有氣泡產(chǎn)生,CaCO3＋2HCl═ CaCl2＋H2O＋CO2↑,C,22,考點2 化學方程式,23. 有限的元素可組成種類繁多的物質，依據(jù)表中的元素回答下列問題。,(1)若某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為 。 (2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。,C,O或H,23,(3)若X和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質。向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質是 。 (4)若某元素的單質A及其氧化物B均與D溶液反應，分別生成該元素的化合物E和F，且這種元素在B和F中的化合價相同，B與D溶液反應的化學方程式為 。工業(yè)上用F和H2在300 ℃～350 ℃時反應制得D和E，該反應的化學方程式為 。,NaCl和HCl,Fe2O3＋6HCl═ 2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋H2 2FeCl2＋2HCl,