高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt

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,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,,[考綱展示],1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,,,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,舊化學(xué)鍵,新化學(xué)鍵,新物質(zhì),能量,溫度,釋放,吸收,,,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,－C(T2－T1),QP,,,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,吸熱,放熱,量熱計(jì),體系的初始溫度，末態(tài)溫度,,,二、化學(xué)反應(yīng)的焓變,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,ΔH0,ΔH＝Qp,,,二、化學(xué)反應(yīng)的焓變,放出,吸收熱量,能量變化,放出571.6 kJ,,,三、蓋斯定律,相同的,始態(tài)和終態(tài),反應(yīng)的途徑,,1．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 ( ) 2．已知反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH0，則H2(g)與O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 ( ) 3．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量，濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量。 ( ) 4．CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJmol－1，則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1正確。 ( ),,√,,,,,,,,,,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),,,,,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),,,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),,,,該圖表示的正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值。,解析：,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),D,,,,,①③不屬于化學(xué)反應(yīng)； ⑤屬于放熱反應(yīng)。,解析：,,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),D,,,,由熱化學(xué)方程式可知ΔH0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應(yīng)中能量變化的圖示為 ， D錯(cuò)。,解析：,,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),C,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,,本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項(xiàng)A，H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示C2H5OH的燃燒熱。選項(xiàng)B，中和熱為放熱反應(yīng)，ΔH＝－57.3 kJ/mol。選項(xiàng)C，S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH0，同時(shí)也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項(xiàng)D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。,解析：,,C,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,,本題考查反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫等，重點(diǎn)考查考生的理解能力、分析推理能力和判斷能力，有些選項(xiàng)有較大的迷惑性，易造成誤選。A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1 mol H2O(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；,解析：,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,,,,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且在25℃、101 kPa的條件下辛烷應(yīng)為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析：,,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,B,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,,,,解析：,A,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,,,,本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ＋160 kJ3＝760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ6＝1 980 kJ，得反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，即ΔH＝－1 220 kJ/mol。,解析：,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,B,,,,解析：,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,,,,故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，V不同，反應(yīng)后所得溶液的成分就不同，離子濃度的大小也就不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析：,,考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算,B,,,高頻考點(diǎn) 審題指導(dǎo)——蓋斯定律應(yīng)用,,,高頻考點(diǎn) 審題指導(dǎo)——蓋斯定律應(yīng)用,