高考化學二輪復習 專題17 鎂、鋁及其化合物課件.ppt

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專題17 鎂、鋁的性質及冶煉,考點44 鎂、鋁的特性及冶煉 考點45 鎂、鋁的重要化合物 考點46 有關鋁的圖像和計算,考點44 鎂、鋁的特性及冶煉,600分考點 700分考法 考法1：鎂鋁的特性及工業(yè)制備 考法2：鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系,1．鎂、鋁的物理性質 都是銀白色金屬，熔、沸點較低，質軟，密度較小。 2．鎂、鋁的化學性質,3．鎂、鋁的冶煉,返回,2．鎂、鋁的化學性質,考法1 鎂、鋁的特性及工業(yè)制備 1．鎂、鋁的特殊化學性質 (1)鎂的化學性質中，要特別關注鎂在空氣中的燃燒產物： (2)鋁的特性 ①鋁不但能與酸反應放出H2，也能與NaOH等強堿溶液反應放出H2。這常常是無機框圖題的突破口。 ②鋁熱反應能放出大量熱，可用于焊接金屬。 【注意】①Al與MgO不發(fā)生鋁熱反應；②Mg能與CO2反應，因此Mg著火不能用CO2滅火。,考法1 鎂、鋁的特性及工業(yè)制備 2．鎂、鋁的制備和用途 (1)從海水中提取鎂的流程和相應的反應方程式。 ①流程： ②主要化學反應： a．制石灰乳：,考法1 鎂、鋁的特性及工業(yè)制備 2．鎂、鋁的制備和用途 (2)工業(yè)煉鋁的流程 鋁在地殼中主要以鋁土礦(又稱礬土)等礦物形式存在。提純Al2O3及冶煉Al的步驟如下： ①提取純凈的Al2O3： ②電解：用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，以降低Al2O3的熔點。,返回,考法2 鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系 1．鋁與酸、堿反應中比例關系 2．鋁與酸、堿反應生成氫氣的規(guī)律分析 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶1。 (2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為1∶3。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應。 ①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足； ②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。,返回,考點45 鎂、鋁的重要化合物,600分知識 700分考法 考法3：鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系 考法4：鎂及其化合物的性質及其相互轉化關系,1．MgO和Al2O3,返回,3.Mg2+、Al3+、AlO2-,,考法3 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系 1．鋁及其化合物的轉化關系圖,,考法3 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系 2．與鋁相關的框圖題中常見的突破口 (1)與強酸、強堿都反應的金屬，一般是金屬鋁。 (2)與強酸、強堿都反應的氧化物，一般是Al2O3。 (3)與強酸、強堿都反應的氫氧化物，一般是Al(OH)3。 (4)工業(yè)產量居第二的金屬是鋁。 (5)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。,,考法3 鋁及其化合物的性質及其相互轉化關系 3．常見的與強酸、強堿溶液都反應的物質,返回,,考法4 鎂及其化合物的性質及其相互轉化關系 1．鎂及其化合物的轉化關系圖 2．與鎂相關的框圖題的突破口 (1)金屬鎂與冷水反應很緩慢，與沸水能迅速反應。 (2)若某金屬能與非金屬氣體單質A化合生成B，B與水反應生成兩種堿，則A為N2，B為Mg3N2。,返回,考點46 有關鋁的圖像和計算,600分知識 700分考法 考法5：Al3＋、AlO2-形成Al(OH)3的圖像 考法6：Al3＋形成Al(OH)3沉淀的計算,返回,考法5：Al3＋、AlO2-形成Al(OH)3的圖像,考法5：Al3＋、AlO2-形成Al(OH)3的圖像,返回,考法6：Al3＋形成Al(OH)3沉淀的計算,考法5：Al3＋、AlO2-形成Al(OH)3的圖像,返回,