2019-2020年高中化學(xué) 專題3 第三單元 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題3 第三單元 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4 ●課標(biāo)要求 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解平衡的主要因素。 ●課標(biāo)解讀 1.通過探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。 2．熟悉掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。 3．會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。 ●教學(xué)地位 本課時(shí)內(nèi)容涉及的知識(shí)較寬，綜合性強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的離子積以及化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)的綜合利用，具有較強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，其中溶液中離子濃度的大小關(guān)系是每年高考的必考內(nèi)容。 (教師用書獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 在焊接金屬時(shí)，往往對(duì)接口處進(jìn)行打磨、清洗。清洗時(shí)常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。因?yàn)檫@兩種鹽能夠溶解接口處的銹斑(主要成分是Fe2O3)。你能解釋NH4Cl或ZnCl2溶液除去鐵銹的原理嗎？通過本單元知識(shí)的學(xué)習(xí)，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奧秘。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 1．看教材P79填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“一，鹽溶液的酸堿性” 并完成[思考交流1]，看教材P80，填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“二，鹽類的水解反應(yīng)” 并完成[思考交流2] 2．建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流?步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教材地位分析?步驟2：建議對(duì)[思考交流]1、2多提問幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究 ? 步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練1]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的1、2、3、5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過[例1]和教材P80的講解對(duì)探究1中的“鹽類水解的規(guī)律”進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“鹽類水解的離子方程式，水解規(guī)律”。互動(dòng)方式：可利用[問題導(dǎo)思]所設(shè)置的問題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“影響鹽類水解的因素”。互動(dòng)方式：可利用[問題導(dǎo)思]所設(shè)置的問題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”為您提供的備選例題以拓展學(xué)生的思路。?步驟7：教師通過[例2]和教材P82的講解對(duì)探究2中的“鹽類水解平衡移動(dòng)的規(guī)律”進(jìn)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練2]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照[課堂小結(jié)]以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測(cè)] 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.了解鹽類水解的原理。 1.通過兩類離子的水解，加深對(duì)水解原理的理解。(重點(diǎn)) 2.掌握鹽類水解方程式的書寫。 2.掌握鹽類水解方程式、離子方程式書寫注意事項(xiàng)。(重點(diǎn)) 3.了解影響鹽類水解平衡的因素。 3.掌握外界條件的改變，對(duì)鹽類水解影響的結(jié)果。(重難點(diǎn)) (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第1頁(yè)) 鹽溶液的酸堿性 1.鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分) 鹽 2．鹽溶液的酸堿性探究 鹽類型 pH 酸堿性 實(shí)例 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ＝7 中性 NaCl 強(qiáng)酸弱堿鹽 <7 酸性 NH4Cl <7 酸性 AlCl3 弱酸強(qiáng)堿鹽 >7 堿性 Na2CO3 >7 堿性 CH3COONa 3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 (1)NaCl溶液 H2OH＋＋OH－　NaCl===Cl－＋Na＋ 解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 (2)NH4Cl溶液 　H2OH＋＋ NH4Cl===Cl－＋OH－ NH 理論解釋 NH和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng) 平衡時(shí)酸堿性 使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 總離子方程式 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)CH3COONa溶液 H2OOH－＋ H＋ CH3COONa===Na＋＋ CH3COO－ 理論解釋 CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng) 平衡時(shí)酸堿性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性 總離子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 1．鹽溶液都顯中性嗎？不水解的鹽顯中性嗎？ 【答案】　強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；強(qiáng)堿與強(qiáng)酸形成的酸式鹽不水解，其溶液顯酸性，如NaHSO4。 鹽類的水解反應(yīng) 1.定義 在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2．特征 鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，使c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化。 3．表示方法 ①用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿 如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。 ②用離子方程式表示： 鹽的弱離子＋水酸(或堿)＋OH－(或H＋) 如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．鹽類水解的影響因素 因素 對(duì)鹽類水解程度的影響 內(nèi)因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 外 溫度 升高溫度能夠促進(jìn)水解 因 濃度 鹽溶液濃度越小，水解程度越大 外加酸堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然 外加鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解 2．對(duì)鹽溶液進(jìn)行稀釋，鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎？ 【答案】　稀釋鹽溶液可使水解平衡右移，促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；水解產(chǎn)生的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多，但由于稀釋使得溶液體積增大比弱電解質(zhì)物質(zhì)的量增多的快，因此生成的弱電解質(zhì)濃度反而減小，二者變化不一致。 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第2頁(yè)) 鹽類水解的離子方程式　水解規(guī)律 【問題導(dǎo)思】　 ①鹽類中哪些離子能發(fā)生水解？ 【答案】　弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子。 ②書寫多元弱酸根離子的水解方程式時(shí)需要注意什么？ 【答案】　應(yīng)注意分步書寫。 ③所有的水解方程式都不能寫“===”嗎？ 【答案】　有些雙水解方程式用“===”。 1．鹽類水解的離子方程式 (1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成氣體或沉淀，一般不標(biāo)“↑”、“↓”等符號(hào)。 (2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如CO水解的離子方程式為： CO＋H2OHCO＋OH－(主要) HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要) (3)多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。 如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (4)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn) ①NH與S2－、HCO、CO、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解書寫時(shí)仍用“”表示。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3H2O ②Al3＋和CO或HCO、S2－、HS－、AlO等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 2．鹽類水解的規(guī)律 水解規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。”具體理解如下： (1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽(yáng)離子才能水解，若沒有，則不發(fā)生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，就越容易水解，溶液中OH－的濃度增大的就越多；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，就越容易水解，溶液中H＋的濃度增大的就越多。 (3)“都弱都水解”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。 常見 能水 解的 離子 1．鹽類水解的離子反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒原則，所以陽(yáng)離子水解溶液呈酸性，陰離子水解溶液呈堿性。 2．弱酸弱堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子都能水解，兩種離子的水解相互促進(jìn)，溶液的酸堿性由兩種離子對(duì)應(yīng)的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱決定。 　下列水解離子方程式正確的是________(填序號(hào))。 A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH4H2O＋OH－ C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ E．NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO F．Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－ 【解析】　遵循水解離子方程式的規(guī)則判斷。A項(xiàng)，CO水解應(yīng)分兩步。B項(xiàng)，NH水解是NH結(jié)合水電離出的OH－而生成NH3H2O和H＋。C項(xiàng)，用了等號(hào)，應(yīng)用“”。E是HCO的電離方程式。 【答案】　DF 1．做此類題一定要注意“”與“===”的運(yùn)用，“↑”、“↓”符號(hào)的運(yùn)用及水解分步問題。 2．要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來(lái)。 1．物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為8、10、12，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序是(　　) A．HX>HY>HZ　　　　　　　B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【解析】　酸性越弱，對(duì)應(yīng)離子的水解能力越強(qiáng)，相同濃度鈉鹽溶液的pH越大，由此得出三種酸的酸性為HX>HY>HZ。 【答案】　A 影響鹽類水解的因素 【問題導(dǎo)思】　 ①鹽類水解程度大小的最主要因素是什么？ 【答案】　最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 ②溶液中，加入酸或堿對(duì)鹽水解有什么影響？ 【答案】　如鹽溶液呈酸性，加酸會(huì)抑制、加堿會(huì)促進(jìn)?？偨Y(jié)為：相同抑制不同促進(jìn)。 1．內(nèi)因：是鹽本身的性質(zhì)(越弱越水解)； 2．外因：(1)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解。 (2)濃度越稀，水解程度越大，但水解導(dǎo)致的酸堿性比濃溶液弱。 (3)溶液中，加入酸或堿對(duì)鹽水解有較強(qiáng)的影響：相同抑制，不同促進(jìn)。 以氯化鐵的水解為例具體分析如下：氯化鐵水解的離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。 當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)氯化鐵水解平衡的影響如下表： 改變條件 移動(dòng)方向 n(H＋) pH 水解程度 現(xiàn)象 升溫 向右 增大 降低 增大 顏色變深 通HCl 向左 增大 降低 減小 顏色變淺 加水 向右 增大 升高 增大 顏色變淺 加鐵粉 向左 減小 升高 減小 顏色變淺 加碳酸 氫鈉 向右 減小 升高 增大 產(chǎn)生紅褐色沉淀放出無(wú)色氣體 　(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________溶液的堿性強(qiáng)。 (2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向________移動(dòng)，即升高溫度________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越________水解，即加水________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向________移動(dòng)，即加堿能________強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動(dòng)。 【解析】　(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同濃度時(shí)CO比CH3COO－水解程度大，因此，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)。 (2)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)。 (3)鹽溶液加水稀釋能促進(jìn)水解反應(yīng)，使水解正向移動(dòng)。 (4)CH3COONa溶液中，加堿能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移動(dòng)。 (5)NH4Cl溶液中加入NH，能使水解正向移動(dòng)。 【答案】　(1)Na2CO3 (2)正反應(yīng)方向　促進(jìn) (3)容易　促進(jìn) (4)逆反應(yīng)方向　抑制 (5)正反應(yīng)方向 2．在一定條件下， Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．稀釋溶液，平衡右移，堿性增強(qiáng) B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 【解析】　稀釋溶液，平移右移但溶液堿性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。 【答案】　B 【教師備課資源】 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 酸式鹽中的酸式酸根可以電離出H＋，酸式鹽都呈酸性嗎？回答當(dāng)然是否定的。酸式鹽的水溶液顯什么性要看該鹽的組成微粒的實(shí)際表現(xiàn)。 1．強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 2．弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 (1)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性；NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性。 (2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；NaH2PO4溶液亦顯酸性。 　下列說(shuō)法及離子方程式正確的是(　　) A．Na2S水溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NH4Cl水溶液顯酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－ C．NaHSO3水溶液顯堿性： HSO＋H2OH2SO3＋OH－ D．NaHCO3水溶液顯堿性： HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 【解析】　A項(xiàng)，S2－為多元弱酸根離子，水解方程式分步書寫，B項(xiàng)，NH4Cl溶液顯酸性的原因是因?yàn)镹H的水解，C項(xiàng)，NaHSO3水溶液中以HSO的電離為主，顯酸性。 【答案】　D 鹽類的水解 1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋) D．水電離出的H＋或OH－與鹽中弱酸(堿)根離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性 【解析】　鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A對(duì)；溶液顯酸性則一定有c(H＋)>c(OH－)，故B對(duì)；根據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，所以C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對(duì)。 【答案】　C 2．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl　　　　　　　　　B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 【解析】　A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，H2SO4抑制水電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性。 【答案】　D 3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．CO2＋H2OHCO＋H＋ D．CH3COOHCH3COO－＋H＋ 【解析】　水解離子方程式中應(yīng)有弱酸，弱堿等弱電解質(zhì)生成，A、C、D均為電離方程式，B符合題意。 【答案】　B 4．向三份0.1 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 【解析】　NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對(duì)CH3COO－的水解有促進(jìn)作用，而SO水解對(duì)CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)CH3COO－的濃度減小，加入Na2SO3固體時(shí)CH3COO－的濃度增大。 【答案】　A 5．室溫下，pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。 (1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式________； (2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為________________________________________________________________________； (3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　pH＝2的酸HnA中c(H＋)與pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)相等，等體積混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽(yáng)離子Bm＋能發(fā)生水解反應(yīng)，Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。 【答案】　(1)BnAm或BA (2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ (3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，呈堿性 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第95頁(yè)) 1．(xx浙江寧波柴橋高二月考)室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　) ①1.010－7 molL－1?、?.010－6 molL－1 ③1.010－2 molL－1?、?.010－12 molL－1 A．③ 　　　B．③④ 　　　C．①③ 　　　D．④ 【解析】　pH＝12的溶液可能是強(qiáng)堿溶液，則水電離的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝110－12 mol/L；也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則溶液中的c(OH－)全部是由水電離出的，為110－2 molL－1。 【答案】　B 2．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.210－10、Ka(HF)＝6.810－4、Ka(CH3COOH)＝1.810－5、Ka(HNO2)＝6.410－6。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 【解析】　弱酸酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越小，其強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性較強(qiáng)。 【答案】　B 3．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①適量的HCl?、谶m量的NaCl?、圻m量的氨水?、苓m量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 【解析】　NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3H2O＋H＋，為增大NH濃度，應(yīng)加入酸或NH3H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求。 【答案】　B 4．(xx浙江寧波柴橋高二月考)下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是(　　) ①NH3＋H2ONH＋OH－　②HCO＋H2OH2CO3＋OH－?、跦CO＋H2OH3O＋＋CO?、蹵l3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑥NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 【解析】?、佗凼请婋x方程式，⑤是酸堿中和的離子方程式。 【答案】　A 5．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判斷不水解的鹽是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 【解析】　AY溶液的pH>7，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，BX溶液的pH<7，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH＝7，不發(fā)生水解，B項(xiàng)正確。 【答案】　B 6．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是(　　) ①H＋的物質(zhì)的量濃度?、贠H－的物質(zhì)的量濃度 ③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)?、芩臐舛? ⑤c(H＋)c(OH－) A．①④ B．① C．③④ D．②⑤ 【答案】　B 7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 【解析】　KCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性；C中，pH：NH3H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中，C6H5COOH溶液中，電離出H＋，pH<7，C2H5OH對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，pH＝7。故只有B項(xiàng)是pH由大到小排列的。 【答案】　B 8．(xx四川高考)有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3；②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 【解析】　鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3的水解程度大，堿性強(qiáng)，故水中電離出的H＋個(gè)數(shù)多，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)②溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1，而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)>c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)Na2CO3中CO分步水解：第一步水解為主且水解程度大于電離程度，判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。 【答案】　C 9．(xx鎮(zhèn)江高二調(diào)研)某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是(　　) 編號(hào) HX YOH 溶液的體積關(guān)系 ① 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)2；因不同濃度的弱電解質(zhì)的電離程度不同，則0.2 mol/L醋酸溶液的c(H＋)與0.1 mol/L醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于題給鹽酸的濃度都為0.5 mol/L，只是體積不同，則其c(H＋)應(yīng)相等。 【答案】　A 11．(1)有物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1的8種溶液： ①HCl，②H2SO4，③KCl，④H2SO3，⑤Ba(OH)2，⑥NaOH，⑦CH3COONa，⑧NH4NO3，pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (2)按要求寫出離子方程式，并回答有關(guān)問題。 ①氫硫酸的電離________________________________________________________________________。 溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小關(guān)系________________________________________________________________________。 ②碳酸鈉溶液中存在的水解________________________________________________________________________。 (3)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH＋＋HB－　HB－H＋＋B2－ 則Na2B溶液顯________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是________________(用離子方程式表示)。 【解析】　(2)①氫硫酸為二元弱酸，電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。溶液中c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 ②CO的水解分為兩步，水解方程式為 CO＋H2OHCO＋OH－， HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)由題給信息知，H2B為二元弱酸，Na2B屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，B2－水解，溶液呈堿性。 【答案】　(1)⑤⑥⑦③⑧④①② (2)①H2SH＋＋HS－　HS－H＋＋S2－　c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) ②CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)堿性　B2－＋H2OHB－＋OH－、HB－＋H2OH2B＋OH－ 12．(xx南陽(yáng)高二質(zhì)檢)現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空： (1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 【解析】　(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。 (4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 【答案】　(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 13．(xx江門高二質(zhì)檢)在0.5 molL－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問題： (1)該溶液中HSO的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。 (2)溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　在NaHSO3溶液中既有HSO的電離，又有HSO的水解：HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－ 滴入石蕊變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度。 【答案】　(1)大于　(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)　(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在Na2SO3溶液中，SO水解SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去 14．(1)常溫下，pH為4的NH4Cl溶液中水電離出c(H＋)和pH為10的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH－)之比是________。 (2)常溫下，pH都為10的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)之比為________。 (3)常溫下，pH都為10的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加熱后兩溶液pH大小關(guān)系為(填寫編號(hào))________。 A．一樣大 B．前者大 C．后者大 D．無(wú)法判斷 (4)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH濃度最大的是________。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 (5)常溫時(shí)，CH3COONa溶液中的c(OH－)與HCl溶液中的c(H＋)相同。將該CH3COONa溶液稀釋至10倍后溶液的pH用pH(鹽)表示，HCl溶液的pH用pH(酸)表示，則pH(鹽)＋pH(酸)應(yīng)滿足________。 【解析】　酸和堿對(duì)水的電離有抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，溫度越高，鹽的水解程度越大，其他離子對(duì)鹽的水解平衡也常有影響。一種水溶液中，常存在多個(gè)平衡體系，要抓住主要矛盾進(jìn)行分析研究，在得出某些結(jié)論時(shí)，可應(yīng)用以靜制動(dòng)的方法。如第(5)問，開始醋酸鈉溶液中的c(OH－)與鹽酸中c(H＋)相等，二者pH之和一定等于14，各稀釋10倍后，鹽酸pH增大1，設(shè)CH3COO－的水解平衡不移動(dòng)，pH應(yīng)減小1，但稀釋后，CH3COO－的水解程度增大，OH－數(shù)目增多，所以pH減小，小于1，因此可得結(jié)論pH(鹽)＋pH(酸)>14。 【答案】　(1)1∶1　(2)106　(3)B　(4)C　(5)大于14 第二課時(shí)　鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 (教師用書獨(dú)具) ●課標(biāo)要求 能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 ●課標(biāo)解讀 1.知道鹽類水解在生產(chǎn)、生活，化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。 2．根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會(huì)判斷溶液中微粒的種類，會(huì)比較離子濃度的大小。 ●教學(xué)地位 鹽類水解的應(yīng)用是非常多的，通過本課時(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以加深鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理知識(shí)的理解，其中溶液中微粒濃度之間守恒關(guān)系，是每年高考的必考內(nèi)容。 (教師用書獨(dú)具) ●新課導(dǎo)入建議 泡沫滅火器 在我們的教學(xué)樓、實(shí)驗(yàn)室、宿舍等的墻壁上都掛有一種泡沫滅火器。泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，滅火器內(nèi)另有一個(gè)容器中裝有Al2(SO4)3溶液。當(dāng)意外失火時(shí)，將泡沫滅火器倒過來(lái)即可使兩種液體混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。 問：為什么泡沫滅火器倒立過來(lái)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2和Al(OH)3? 答：泡沫滅火器的原理就是鹽類水解，因?yàn)榕菽瓬缁鹌魇褂玫乃幤窞樾√K打和硫酸鋁。小蘇打中的HCO水解產(chǎn)生OH－，而硫酸鋁中的Al3＋水解產(chǎn)生H＋，當(dāng)二者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，短時(shí)間內(nèi)從滅火器中噴出大量的CO2和Al(OH)3，覆蓋在火焰上方，既隔絕了空氣與可燃物的接觸，又因Al(OH)3受熱分解而吸熱降溫，從而達(dá)到了滅火的目的。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 1．看教材P84填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“一，鹽類水解的應(yīng)用” 并完成[思考交流1、2] 2．建議方式：同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流?步驟1：導(dǎo)入新導(dǎo)入新課，本課時(shí)教學(xué)地位分析。?步驟2：建議對(duì)[思考交流1、2]多提問幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。 ? 步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練1]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的2、3、4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過[例1]和教材P84的講解對(duì)探究1中的“鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成探究1“鹽類水解的綜合應(yīng)用”?；?dòng)方式：可利用[問題導(dǎo)思]所設(shè)置的問題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外，再變換一下命題角度，設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成探究2“鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷”?；?dòng)方式：可利用[問題導(dǎo)思]所設(shè)置的問題，由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。?步驟7：教師通過[例2]對(duì)探究2中的“鹽溶液蒸干時(shí)所得到的產(chǎn)物”進(jìn)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練2]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的1題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：師生互動(dòng)完成探究3“溶液中的守恒關(guān)系”?；?dòng)方式：可利用[問題導(dǎo)思]所設(shè)置的問題，師生互動(dòng)。建議除例2外，可使用“教師備課資源”為您提供的備選例題以拓展學(xué)生的思路。 ? 步驟12：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照[課堂小結(jié)]以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測(cè)]。?步驟11：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成[變式訓(xùn)練3]和[當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)]中的5題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟10：教師通過[例3]對(duì)探究3中的“溶液中的微粒三種守恒關(guān)系”進(jìn)行總結(jié)。 課　標(biāo)　解　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 2.了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 3.掌握溶液中離子濃度的大小比較問題。 1.能用鹽類水解的原理解釋其在生產(chǎn)、生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。(重點(diǎn)) 2.學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析溶液中離子濃度大小的比較。(重難點(diǎn)) (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第1頁(yè)) 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 1.鹽類作凈水劑 鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。 如明礬水解的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 2．熱堿水去油污 純堿水解的離子方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－。 加熱促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。 3．鹽溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2＋、Fe3＋水解。 4．制備膠體 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰至溶液呈紅褐色，從而制備Fe(OH)3膠體。 5．泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來(lái)。離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 1．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？ 【答案】　溶解在鹽酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是防止Fe2＋被氧化。 2．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛裝在鐵筒里？為什么？ 【答案】　不能。因?yàn)锳l3＋發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蝕鐵筒。 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第2頁(yè)) 鹽類水解的綜合應(yīng)用 【問題導(dǎo)思】　 ①草木灰能與NH4HCO3化肥混合施用嗎？為什么？ 【答案】　不能，因?yàn)镹H和CO雙水解而使NH變?yōu)镹H3。 ②盛FeCl3溶液的試劑瓶口常出現(xiàn)紅褐色物，如何防止這種情況的發(fā)生？ 【答案】　需加HCl抑制FeCl3水解。 ③盛放Na2CO3溶液為什么不能用磨口玻璃塞？ 【答案】　Na2CO3水解呈堿性腐蝕玻璃。 1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 (1)熱堿液去油污效果更好。原因是加熱促進(jìn)CO水解，使溶液堿性增強(qiáng)。 (2)可溶性鋁鹽或鐵鹽作凈水劑，如明礬凈水： Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物并使其沉降。 (3)化肥的合理混合施用，如草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用。原因是CO＋H2OHCO＋OH－，NH＋OH－NH3H2ONH3＋H2O。 (4)泡沫滅火器中Al2(SO4)3與NaHCO3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，而產(chǎn)生沉淀物和大量泡沫。 (5)工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱；否則MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 2．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (1)判斷鹽溶液的酸堿性，如FeCl3溶液顯弱酸性。 (2)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。 (3)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存在帶玻璃塞的試驗(yàn)瓶中。 (4)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時(shí)，氨水應(yīng)略過量。 (5)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCO等因水解互相促進(jìn)不能大量共存。 (6)通過鹽溶液酸堿性的測(cè)定，證明相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱，如證明Cu(OH)2為弱堿時(shí)，可用CuCl2溶于水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)證明。 配制鹽溶液時(shí)，為抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿。 　下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(　　) A．熱的純堿溶液去油污效果好 B．氯堿工業(yè)制取燒堿 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．在無(wú)色透明溶液中Al3＋與HCO不能大量共存 【解析】　A項(xiàng)純堿水解顯堿性，加熱時(shí)水解程度增強(qiáng)，可以加速油污的水解；B項(xiàng)，工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿，不是水解；C項(xiàng)，加熱氯化鐵溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了Fe3＋的水解，生成了紅褐色的Fe(OH)3；D項(xiàng)，Al3＋與HCO不能大量共存是因?yàn)閮煞N離子水解，相互促進(jìn)反應(yīng)完全。 【答案】　B 1．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的實(shí)際應(yīng)用不正確的是(　　) A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；制備氫氧化鐵膠體 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；明礬凈水 C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑；泡沫滅火器滅火 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液 【解析】　根據(jù)D項(xiàng)的水解平衡移動(dòng)，配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)該加入稀鹽酸抑制Sn2＋的水解。 【答案】　D 鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 【問題導(dǎo)思】　 ①海水中提取鎂的操作中，為什么不能直接蒸干MgCl2溶液得到MgCl2固體？ 【答案】　因Mg2＋水解，HCl揮發(fā)，蒸發(fā)MgCl2溶液最后得到Mg(OH)2固體。 ②足量CO2通入一定體積NaOH溶液中，將溶液蒸干，得到的固體是什么？ 【答案】　足量CO2與NaOH反應(yīng)得NaHCO3，蒸干時(shí)NaHCO3分解得到Na2CO3固體。 ③FeCl2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是什么？ 【答案】　蒸干的過程中Fe2＋被氧化為Fe3＋，水解得到Fe(OH)3；溫度高時(shí)分解生成Fe2O3。 1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體，NaCl溶液蒸干得NaCl固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加熱溫度較高時(shí)，要考慮弱堿的分解，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干灼燒則得到Al2O3、Fe2O3。 2．考慮鹽受熱時(shí)是否分解 因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。 3．還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會(huì)得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3或Fe2O3。 4．有時(shí)要從多方面考慮 例如，蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。 鹽溶液蒸干后得到的物質(zhì)與多種因素有關(guān)，必須綜合考慮。做此類題目還要特別注意題干要求，有無(wú)特殊條件限制，如低溫蒸發(fā)或灼燒等。 　分別將下列物質(zhì)：①CuSO4?、贜a2O2　③NaCl?、蹸a(HCO3)2　⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是(　　) A．①②③　　　　　　　　　　B．①③ C．③④ D．③ 【解析】　Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3；FeCl3水解生成的HCl受熱揮發(fā)，加熱蒸干時(shí)得到Fe(OH)3固體。 【答案】　B 2．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(　　) A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀 【解析】　AlCl3水解，HCl揮發(fā)，剩余Al(OH)3，灼燒得Al2O3；NaHCO3灼燒后得到Na2CO3；KMnO4灼燒后得到K2MnO4和MnO2。 【答案】　C 溶液中的守恒關(guān)系 【問題導(dǎo)思】　 ①在NaHCO3溶液中存在幾個(gè)化學(xué)平衡體系？ 【答案】　三個(gè)平衡體系：a.水的電離平衡；b.HCO的電離平衡；c.HCO的水解平衡。 ②在NaHCO3溶液中共存在幾種微粒？它們滿足哪幾種守恒關(guān)系？ 【答案】　共有6種微粒，分別滿足物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系。 1．物料守恒(原子守恒) 在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C元素)＝1∶1。因HCO水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－以及HCO電離HCOH＋＋CO。C的存在形式有3種：HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C元素)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 2．電荷守恒 在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下關(guān)系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)(因CO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍)。 3．質(zhì)子守恒(水的電離守恒) 電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。根據(jù)H2OH＋＋OH－，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)始終是相等的，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等，即質(zhì)子守恒。如：在K2S溶液中，H2O電離出的OH－即存在如下關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 　將0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。 (1)該溶液中存在兩個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)該溶液中存在的粒子有：________________________________________________________________________ (填粒子符號(hào)，下同)，濃度為0.01 molL－1的粒子是________。 (3)該溶液中存在三個(gè)守恒關(guān)系式： ①物料守恒：________________________________________________________________________； ②電荷守恒：________________________________________________________________________； ③質(zhì)子守恒：________________________________________________________________________。 (4)該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。 【答案】　(1)①H2OH＋＋OH－ ②CH3COO