2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II).doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II) 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 N：14 一、 選擇題 （本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ） 1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2、對于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ） A．v(NH3)= 0.2molL-1s-1 B．v(O2 )= 0.24 molL-1s-1 C．v(H2O)= 0.25 molL-1s-1 D．v(NO) = 0.15 molL-1s-1 3.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（ ） A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 4．為了配制CH3COO－與Na＋離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A．適量的鹽酸 B．適量的NaOH固體 C．適量的CH3COOH　D．適量的NaCl固體 5. 對外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ） A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連 C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng) 6、在一定條件下，將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(氣) + n B(氣) = 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol。則m與n值應(yīng)是（ ） A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1 7、已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能確定 8. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（ ） A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2 9．水在超臨界狀態(tài)時(shí)的電離程度與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)不同。如：在1000℃時(shí)，密度達(dá)到1kg/L，超臨界水的電離程度是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)水的1000倍，則對此超臨界狀態(tài)下水的說法正確的是（ ） A．該水的離子積常數(shù)KW為1.010-12 B．該水不具有腐蝕性 C．1L該水中加入4g氫氧化鈉，則溶液pH為11 D．鋅在該水中迅速溶解，產(chǎn)生氫氣 10、反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（ ） A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 11.將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（ ） A. 產(chǎn)生的沉淀為AgCl B.產(chǎn)生沉淀為AgF C. 產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl D. AgF不溶于水 12、在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 13. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- == Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - == Fe2+ 14. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水 C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-－4e -== 2H2O+O2↑ D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-－2e -== 2H2O 15．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是（ ） A．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 B．酸性HY＞HX C. 結(jié)合H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3— D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 16．常溫下，0.1 molL－1某一元酸（HA）溶液中＝110－8，下列敘述正確的是（ ） A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝110－3molL－1 B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性， 則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) C．0.1 molL－1HA溶液與0.05 molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+) D．0.1 molL－1HA溶液與0.05 molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—) 第Ⅱ卷(共52分) 二、非選擇題（本題共6小題，共52分） 17、(8分) 25℃時(shí)，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時(shí)忽略體積變化） （1）若加入水，則應(yīng)加入的體積是 mL； （2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入的體積是 mL； （3）若加入pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入的體積是 mL； （4）若加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液，則應(yīng)加入的體積在 范圍之間。 18. (8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”） （3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂) (4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為 . 19．(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH （1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填編號）。 （2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的 是 （填編號）。 （3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是 （填編號） （4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 20. (10分)如右圖所示：將30ml 0.1molL－1Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1molL－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的I-V圖如右圖所示。 （1）此酸的化學(xué)式為 ； I （2）處于C點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是 ； （3）處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是 ； （4）燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 ； （5）從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是 pH 0 t1 t t 7 21. (8分)（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。 （2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示。 ① 在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為： 陽極 ；陰極 。 ②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因： 。 22. (10分)課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好 方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題: （1）電源A 極的名稱是___________。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。 （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。 （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是___（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是____（填化學(xué)式）。 （5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。 江西省高安中學(xué)(老校區(qū))xx上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題答案(普通班) 第Ⅰ卷(選擇題 共48分) 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A A C B C C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A A A B C D 第Ⅱ卷 二、非選擇題（本題共6小題，共52分） 17. (8分)（1）900（2）1000（3）81.8（4）81.8mL-900mL 18. (8分)（1）K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (1分);. （2）吸熱 (1分) （3）小 (4) 1/3, 2/3 19．(8分)（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 20. (10分) （1）H3PO4 （2）Ba2+ （3）H2PO4－ （4）有白色沉淀生成 （5）生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水，使溶液中的離子濃度降低。 21. (8分)（1）11 （2）①2Cl - －2e -==Cl2 ↑；2 H+ +2e -== H2 ↑。 ②OH-+HCO3-== H2O+CO32- 22. (10分) （1）正極 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （3）1:1 （4）銀 (1分) AgNO3 (1分) （5）Y極附近紅褐色變深