2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 基礎(chǔ)課時2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 基礎(chǔ)課時2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 新人教版 1.(xx山東理綜,12)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( ) A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變 C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變 解析 A項,加入催化劑,改變反應(yīng)途徑,但ΔH不變,錯誤;B項,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量也不變,正確;C項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少,錯誤;D項,若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能,所以放出的熱量應(yīng)減少,錯誤。 答案 B 2.(xx大綱全國卷,7)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( ) A.減小容器體積,平衡向右移動 B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析 根據(jù)該反應(yīng)的特點結(jié)合平衡移動原理逐項分析。A項該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)影響,減小容器體積,平衡不移動;B項催化劑不能使平衡移動,不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率;C項增大c(X),平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大,X本身的轉(zhuǎn)化率反而減?。籇項該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大。 答案 D 3.(xx北京理綜,11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) 解析 首先理解選項所提供的信息含義,然后分析該含義中有沒有包含平衡移動,即可順利解答。 A項二氧化氮氣體中存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動;B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同,溫度升高促進(jìn)水的電離,電離平衡常數(shù)增大;C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳,加速了過氧化氫的分解,這是二氧化錳的催化作用,不能用平衡移動原理解釋;D項氨水的濃度減小為原來的十分之一,但其pH的變化小于1,說明氨水在稀釋的過程中平衡:NH3H2ONH+OH-發(fā)生了移動。 答案 C 4.(xx重慶理綜,7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是 ( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量 B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= molL-1min-1 C.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆 D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 解析 根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出:T1>T2,再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率,因此反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量,選項A不正確;T2下,在0~t1時間內(nèi),v(X)=molL-1min-1,v(Y)=v(X)=molL-1min-1,選項B不正確;M點時在恒容條件下再加入一定量X,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,選項D不正確;在T1和T2溫度時,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,M點v正(M)=v逆(M),W點v正(W)=v逆(W),溫度高反應(yīng)速率快,v逆(M)>v逆(W),又v逆(W)>v逆(N),則v逆(M)>v逆(N),則v正 (M)>v逆(N),選項C正確。 答案 C 5.[xx廣東理綜,33(2)]利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗??捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是_______________________________。 答案 深 雙氧水分解放熱,使B瓶的溫度升高,2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動,NO2濃度增大,氣體顏色加深 6.[xx廣東理綜,31(2)(3)(4)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。 (1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)[2HCl(g)+O2H2O(g)+Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性, ①實驗測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如下圖: 則總反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡要說明理由____________________________________________________。 ③下列措施中,有利于提高αHCl的有________。 A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化劑 D.移去H2O (2)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下: t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0~6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計算過程)。 (3)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式。_________________________________________________________________。 解析 (1)①結(jié)合題中αHCl~T圖像可知,隨著溫度升高,αHCl降低,說明升高溫度平衡逆向移動,得出正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),即ΔH<0;A、B兩點A點溫度低,平衡常數(shù)K(A)大。②結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g)的特點,增大壓強(qiáng)平衡向右移動,αHCl增大,則相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大,曲線如答案中圖示所示。③有利于提高αHCl,則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g)正向移動。A項,增大n(HCl),則c(HCl)增大,雖平衡正向移動,但αHCl減小,錯誤;B項,增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度,D項,移去H2O即減小生成物的濃度,均能使平衡正向移動,兩項都正確;C項,使用更好的催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡移動,錯誤。(2)用在時間段2.0~6.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ,即可得2.0~6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率,計算過程見答案。 答案 (1)①< K(A) ②見下圖 增大壓強(qiáng),平衡右移,αHCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 ③BD (2) 設(shè)2.0~6.0 min時間內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 mol 1 mol n (5.4-1.8)10-3 mol n=7.210-3 mol 所以v(HCl) ==1.810-3molmin-1 (3) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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