2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 理科化學(xué)（甲卷） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 理科化學(xué)（甲卷） 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案填入題后答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。） 1.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氨離子濃度降低 C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 2．下列說法正確的是 A．、的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù) C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 3.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC。則下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（氣），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)SO2、O2、SO3，的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO3為0.4mol／L C．SO2、S03均為0.15mol/L D.SO2為0.25mol/L 5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： B．一定條件下，將0.5mol N2：和1.5m01 H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為： C．在l01lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 D．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2：反應(yīng)的中和 6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2：，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率： ，則2s末NH3，的濃度為 A.0. 50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L 7．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A. 920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 9.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 ①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 ②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 ③A的轉(zhuǎn)化率增大 ④正、逆速率都增大 A.②④ B.①③ C．③④ D．①② 10．對(duì)于可逆反應(yīng)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是 11.在反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是 ①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 12.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： 。分別向的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、、，下列關(guān)系正確的是 13. ，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率。如升溫，和的變化是 A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少 C，增大，減少 D．減少，增大 14．已知，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是 A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系： B．H2的百分含量相同 C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ D．反應(yīng)放出的熱量： 15.2.0molPCl3，和1.0molCl2：充人體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2：，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 A.0. 40mol B．小于0.20mol C．0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 16.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是 A．① B．④ C．①②③ D．②③④ 二、填空題（本大題包括4小題，共37分） 17．（7分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。 (l)圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該 反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的 △H=_______（用含、的代數(shù)式表示）。 (2)已知熱化學(xué)方程式：； ，該反應(yīng)的活化能為167. 4kJ/mol，則 其逆反應(yīng)的活化能為________________。 (3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_____________。 18.（12分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣： 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中 加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： (1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 (2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。 (3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。 (4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。 (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。 a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， c．達(dá)到平衡的時(shí)間： d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為： 19.（10分）二甲醚是一種重要的潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作 用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 總反應(yīng)： 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是： ________（填字母代號(hào)）。 a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e．分離出二甲醚（CH3OCH3） (2)已知反應(yīng)② 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下： ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_________,溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填 “增大”、“減小”或“不變”） 20.（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),測得。若、、C的起始濃度分別為請(qǐng)確定： (l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。 (2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。 (3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=_________，a有最小值為_________. (4)b的取值范圍為___________________。 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共8分） 21．（8分）某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下： 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題， (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。 (2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。 (3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。 四、計(jì)算題（本題包括l小題，共7分） 22．（7分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： ，已 知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷： (1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡__________，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行_____________。 (2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。 (3)當(dāng)CO的起始濃度仍為(g)的起始濃度為，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_____________。