2019-2020年高考化學復習 第一章 從實驗學化學單元強化訓練題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高考化學復習 第一章 從實驗學化學單元強化訓練題 新人教版必修1 1．下列敘述正確的是（ ） A．1 mol CO2的質量為44g/mol B．O2的摩爾質量為32g C．1mol任何物質都含有6.021023個微粒 D．0.012kg12C含有約6.021023個碳原子 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ） A．28g乙烯中極性共價鍵數(shù)目為6NA B．1L 1molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為2NA C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 3．阿伏加德羅常數(shù)為6.02 xl023 mol—1，下列說法中正確的是 （ ） A．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7x6.02x l023 mol—1 B．1 mol甲基（一CH3）所含電子數(shù)為9 xl023 mol—1 C．標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 xl023 mol—1 D．5.6g鐵與足量氯氣反應，轉移的電子數(shù)為0.2 xl023 mol—1 4．下列各組物質中，所含分子數(shù)相等的是（ ） A.1 mol氧氣和22.4 L氮氣 B.32 g氫氣和32 g氧氣 C.1 g氫氣和8 g氧氣 D.18 g水和標準狀況下22.4 L氫氣 5．下列說法中正確的是（ ） A、鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量 B、CO32－的摩爾質量是60g/mol C、1molO2的質量是32g/mol D、CO2的摩爾質量是44g 6．下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ） A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2NA B．標準狀況下，11.2L CO2含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2分子數(shù)目為NA D．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的個數(shù)為是0.5NA 7． 由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學式為 （ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/molL－1為（ ） A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a 9．下列說法中正確的是（ ） A．1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．從1L 0.5molL－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質的量濃度仍為0.5molL－1 C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1molL－1 D．1 molL－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為1 molL－1 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為2 NA D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA 11．在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質的量依次是（單位：mol）：（ ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 12．下列說法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù)) （ ） A．的摩爾質量為32g B．22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為 C．0.1mol和的混合氣體在標準狀況下的體積為2.24L D．若1 mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標準狀況 13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA 14．下列實驗能達到目的的是（ ） A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液 B．將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體 C．酒精可將溴水中的溴萃取出來 D．利用是否有丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2nA C．1 L 0.1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2nA D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nA 16．下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是 序號 A B C D 實驗目的 制取蒸餾水 分離水和植物油 分離食鹽水與泥沙 從濃食鹽水中得 到氯化鈉晶體 分離方法 蒸餾 分液 萃取 蒸發(fā) 選用儀器 17．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ） ①22g T2O含有電子數(shù)為10 NA ②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA ③1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ④28 g 硅晶體中含有2 NA個Si—Si鍵 ⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA ⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA ⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4 NA A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧ 18．（1）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題： （1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。 （2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。 （3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。 ①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉移到容量瓶中； ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。 （4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度 線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。 （2）實驗室可用如圖裝置制備少量蒸餾水： ①溫度計水銀球處于 處，全程嚴格控制好溫度 ②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。 ③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應為 ； ④剛開始收集到的餾分應棄去；結束時先 ，再 。 19．海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下： （1）實驗操作③的名稱是__________，所用主要儀器名稱為__________。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是__________(填序號)。 A．酒精(沸點78℃) B．四氯化碳(沸點77℃) C．甘油(沸點290℃) D．苯(沸點80℃) （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量(填序號)_____溶液，反應的離子方程式為 。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2 （4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。 ①_________________________， ②_________________________， ③_________________________， ④_________________________。 （5）實驗中使用水浴的原因是 ，最后晶體碘聚集在__________(填儀器名稱)中。 20．相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質量為1.4g，問： （1）該混合氣體的總質量為多少？ （2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？ 21．某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化： 根據(jù)以上信息，請回答下列問題： （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。 （2）沉淀E的化學式為 。 （3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是 （填序號） （4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。 參考答案 1．D 【解析】略 2．B 【解析】A：乙烯分子中含有四個C—H極性鍵，故28g乙烯（1mol）中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NA，不正確 B：由氮原子守恒可知，正確 C：發(fā)生的反應為自身氧化還原反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中只有1個電子的轉移，故標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA ，不正確 D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，不正確 答案為B 3．B 【解析】A中飽和的烷烴C一H鍵等于H原子數(shù)，C一C鍵等于C原子數(shù)減1，C中標準狀況下， 四氯化碳不是氣體，是液體。D中鐵與足量氯氣反應，生成+3價鐵。 4．D 【解析】物質所含的分子數(shù)相等，就是所含分子的物質的量相等。22.4 L氮氣未指明是否在標準狀況下，所以它的物質的量不一定是1 mol。氫氣和氧氣的摩爾質量也不等，所以等質量的氫氣和氧氣的物質的量也不等，其分子數(shù)目也不等。1 g氫氣的物質的量n(H2)==0.5 mol，8 g氧氣的物質的量n(O2)= =0.25 mol。n(H2O)= =1 mol,而在標準狀況下，n(H2)= =1 mol。 5．B 【解析】A、摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對原子質量； C、質量單位為g，D、摩爾質量單位為g/mol。 6．CD 【解析】 7．B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可寫出化學方程式可寫成2XY4=3Y2+B根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，B的 化學式為Y2X2，答案選B 考點：質量守恒定律及應用 8．D 【解析】 試題分析：x摩爾硫酸，說明氯化鋇有x摩爾，其中含有氯離子有2x摩爾，混合溶液中氯離子物質的量為y摩爾，所以氯化鈉的物質的量為y-2x摩爾，則鈉離子濃度為2（y-2x）/a=（2y-4x）/a，選D。 考點：溶液中的離子反應，物質的量濃度的計算 9．B 【解析】 試題分析：A不正確，1 molL－1的NaCl溶液是指1L此溶液中含有1 mol NaCl。溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以B正確。C不正確，因為溶液的體積不是1L。D不正確，Cl－的物質的量濃度為2molL－1，答案選B。 考點：考查物質的量濃度溶液的有關計算 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重解題的靈活性，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確物質的量濃度溶液的含義。 10．B 【解析】A錯，水在標準狀況下不是氣體；B正確；C錯，通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為NA；D錯，不清楚溶液體積無法計算粒子數(shù)； 11．B 【解析】依據(jù)元素守恒進行判定 原營養(yǎng)液中SO42—為24mol，必須要求(NH4)2SO4也為24mol，同時提供48mol銨根離子，而原溶液的銨根離子為50mol，所以還需要由2molNH4Cl來提供，所以分析選項可知，只有B項符合答案 12．C 【解析】 試題分析：A、氧氣的摩爾質量為32g/mol，32g為1mol氧氣的質量，A錯誤；B、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質的量，B錯誤；C、0.1molN2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為：22.4L/mol0.1mol=2.24L，C正確；D、在標準狀況下1molCO2的體積為22.4L，若適當改變溫度和壓強，氣體的體積有可能為22.4L，D錯誤；答案選C。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量。 13．C 【解析】 試題分析：A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，A錯誤；B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，但不能確定溶液的體積，不能計算OH－的數(shù)目，B錯誤；C．乙烯和丁烯的最簡式相同，都是CH2，所以室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中碳原子的物質的量是21g14g/mol＝1.5mol，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．濃硫酸在反應過程中濃度降低，而稀硫酸與銅不反應，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤，答案選C。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷 14．D 【解析】 試題分析：A、氨水與氯化鋁、氯化鎂溶液反應都生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤；B、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進水解正向進行，最終生成氫氧化鐵，不能制備氯化鐵固體，錯誤；C、酒精與水互溶，不能做溴水的萃取劑，錯誤；D、溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，而膠體可以，所以利用是否有丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體，正確，答案選D。 考點：考查物質的鑒別 15．D 【解析】 試題分析：標況下苯是液體，不能用摩爾體積進行計算，A錯誤；B項的氫氧化鋇溶液沒有給出體積，不可以計算其中的OH-數(shù)目，B錯誤；C項中的硫酸鋁溶液發(fā)生水解，氯離子數(shù)目不可計算，C錯誤；D正確；故選D。 考點：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應用計算。 16．C 【解析】 試題解析：加熱時水易揮發(fā)，經(jīng)冷卻后可得到純凈的水，可用蒸餾的方法制備，故A正確；水和植物油互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，不能用萃取，故C錯誤；食鹽易溶于水，可用蒸發(fā)的方法分離，故D正確。 考點：物質的分離、提純 17．D 【解析】 試題分析：①22g T2O的物質的量是1mol，含有電子數(shù)為10 NA，正確；②0.44gC3H8的物質的量是0.01mol，分子中含有10個共價單鍵，則其中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA，正確；③1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為1NA，錯誤；④28 g 硅的物質的量是1mol，晶體中1個硅原子形成2個共價鍵，則含有2 NA個Si—Si鍵，正確；⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)不一定是0.5NA，因為不能計算氯氣的物質的量，錯誤；⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解，則Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，錯誤；⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，鐵過量，轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物質的量是6.4g16g/mol＝0.4mol，原子數(shù)一定為0.4 NA，正確，答案選D。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算 18．（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）①③⑤②④ （4）偏低 偏高 （2）支管口 暴沸 下進上出 停止加熱 關閉冷凝水 【解析】 試題分析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物質的量為n=cV=2 mol/L0.1L=0.2mol，質量為m=nM=0.2 mol58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物質的量濃度溶液時主要操作有：稱量、溶解、移液，洗滌、定容、搖勻等，故操作順序是①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成溶質與損失，那么濃度會偏小，若定容時俯視容量瓶刻度線會造成溶液的體積偏小，濃度就偏大。（2）這是個蒸餾裝置圖①溫度計水銀球處于支管口處。②碎瓷片作用是防止液體暴沸。③冷凝管中的水流方向應為下進上出。④蒸餾結束時停止加熱再關閉冷凝水，讓最后的氣體成分冷卻。 考點：一定物質的量濃度溶液的配制和蒸餾操作。 【答案】（1）萃取分液 分液漏斗 （每空1分） （2）BD （2分） （3）C；（1分） ICl +I—＝Cl—+I2 （2分） （4）①缺石棉網(wǎng) ；②溫度計插到了液體中 ；③冷凝管進出水方向顛倒。（每空1分） （5）有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管；蒸餾燒瓶。（2分） 【解析】 試題分析：（1）碘易溶在有機溶劑中，則實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗。 （2）選用的萃取劑的原則： ①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。則A．酒精(沸點78℃)與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；B．四氯化碳(沸點77℃)不溶于水，且碘易溶在四氯化碳中，可以作萃取劑，B正確；C．甘油(沸點290℃)易溶于水，不能作萃取劑，C錯誤；D．苯(沸點80℃) 不溶于水，且碘易溶在苯中，可以作萃取劑，D正確，答案選BD。 （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，則需要加入還原劑，碘酸鉀、次氯酸、溴均具有強氧化性，碘化鉀具有還原性，可以選擇碘化鉀，反應的離子方程式為ICl +I—＝Cl—+I2，答案選C。 （4）根據(jù)裝置圖可知，錯誤有：①缺石棉網(wǎng) ；②溫度計插到了液體中 ；③冷凝管進出水方向顛倒。 （5）有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，所以實驗中使用水浴。碘是固態(tài)，因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中。 考點：考查從海帶中提取碘的有關實驗設計與探究 20．1.6g， 3.36L 【解析】（1）n（N2）===0.05mol ∵相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比 ∴n（H2）=2 n（N2）=20.05mol=0.1mol ∴m（混）=1.4g+0.1mol2gmol-1=1.6g（2分） （2）V（混）=n（混）Vm=（0.05mol+0.1mol）22.4Lmol-1=3.36L（2分） 21．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O 【解析】 試題分析：某強酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+與SiO32－、CO32－會發(fā)生復分解反應而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42－；則由于Ba2＋與SO42－會發(fā)生離子反應而不能大量共存，確定不含Ba2＋；向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋；同時還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽離子，而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強氧化性，說明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2＋和H+時，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入過量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al3＋。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的離子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的離子是Fe3＋。若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應①、②、③、④中，只有①是氧化還原反應，所以不屬于氧化還原反應的是②、③、④，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。 考點：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗方法、離子方程式的書寫的知識。