2019年高考化學大一輪復習第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考題集萃實戰(zhàn)演練.doc

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2019年高考化學大一輪復習第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考題集萃實戰(zhàn)演練 1．(xx全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　D　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析 1 L 0.1 molL－1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)NH4Cl的物質(zhì)的量為0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol，則NH的數(shù)量小于0.1NA，A項錯誤；2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2SO4反應生成MgSO4和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下，氮氣與氧氣不反應，所以2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；碘與氫氣反應的化學方程式為H2(g)＋I2(g)2HI(g)，由化學方程式可知，反應前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應前混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol，所以反應后混合氣體的總物質(zhì)的量還是0.2 mol，其分子總數(shù)為0.2NA，D項正確。 2．(xx海南卷)利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol 水，下列說法正確的是(　D　) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 解析 根據(jù)方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，A、B項錯誤；生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，C項錯誤；0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 mol H2，D項正確。 3．(xx上海卷節(jié)選)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為__89.6__L(標準狀況)。 (2)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO＋H2OCO2＋H2。 若半水煤氣中V(H2)：V(CO)：V(N2)＝38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2)：V(N2)＝__3∶1__。 解析 (1)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳，干燥后只有氨氣和二氧化碳，則2 mol碳酸氫銨分解可得2 mol氨氣、2 mol二氧化碳，故在標準狀況下體積為4 mol22.4 L/mol＝89.6 L。(2)根據(jù)反應的方程式可知28 mol CO反應可得氫氣為28 mol，則氫氣與氮氣的體積比為(38＋28)∶22＝3∶1。