2019年高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練20 化學反應速率及反應限度（針對選考第12、16或21題）.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題（1～25題）滿分練 速練20 化學反應速率及反應限度（針對選考第12、16或21題） (一)化學平衡狀態(tài) 1.一定條件下，可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是(　　) A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3 B.反應放出92.4 kJ的熱量 C.v正(N2)＝3v逆(H2) D.容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化 答案　D 解析　c(N2)∶c(H2)的值與起始量、轉化率有關，不能判斷，A錯誤；放出熱量與物質的量成正比，起始及轉化的量未知，不能計算熱量，B錯誤；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物質的正、逆反應速率之比不等于化學計量數之比，不是化學平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，則容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，D正確。 2.(xx金華市高三9月十校聯考)在固定容積的密閉容器中，已知反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)。下列說法不正確的是(　　) A.當混合氣體的顏色不變時，達到平衡 B.未達平衡時，放出的熱量可能是a kJ C.當容器中氣體的密度保持不變時，達到平衡 D.其他條件不變，若容器體積增大，正、逆反應速率均減小 答案　C 解析　混合氣體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故A正確；沒有投料量，未達平衡時，放出的熱量可能為任意值，故B正確；反應前后氣體的質量不變，且容積固定，根據ρ＝ ，密度是恒量，密度保持不變時，不一定達到平衡，故C錯誤；容器體積增大，濃度減小，正、逆反應速率均減小，故D正確。 3.某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝Q kJmol－1(Q>0)。下列有關說法不正確的是(　　) A.若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài) B.若CO2體積分數不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài) C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大 D.若反應過程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解 答案　B 解析　密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體的質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收Q kJ熱量，則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確。 4.一定條件下發(fā)生反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)　ΔH＝a kJmol－1(a>0)。下列說法正確的是(　　) A.增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B.達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0 C.將0.2 mol X充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09 mol D.達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量 答案　C 解析　A項，增大X的濃度，正、逆反應速率都增大，錯誤；B項，達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但都不為0，錯誤；C項，該反應是可逆反應，將0.2 mol X充入反應器中，充分反應后，生成Z的物質的量介于0～0.3 mol 之間，正確；D項，沒有說明參與反應的物質的量，無法計算吸收的熱量，D錯誤。 5.一定條件下，恒壓容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)。下列說法不正確的是(　　) A.單位時間內生成2n mol X，同時生成n mol Y B.混合體系的密度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài) C.反應過程中，X和Z的物質的量之和保持不變 D.向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應，放出熱量為0.1a kJ 答案　D 解析　A項，根據方程式可知單位時間內生成2n mol X，同時生成n mol Y，正確；B項，密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是不變的，壓強不變，容積改變，因此混合體系的密度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，正確；C項，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反應過程中，X和Z的物質的量之和保持不變，正確；D項，向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應，由于是可逆反應，放出熱量小于0.1a kJ，錯誤。 6.(xx寧波市十校高三9月聯考)恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)＋2Y(g) 2Z(g)ΔH<0，下列說法一定正確的是(　　) A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35 mol B.從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降 C.當ΔH不變時，反應將達到平衡 D.向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全 答案　A 解析　A項，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此Z的物質的量范圍是00)，下列說法不正確的是(　　) A.容器的溫度不再升高，表明反應達到平衡狀態(tài) B.容器壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài) C.達到化學平衡時，反應放出的總熱量可能為a kJ D.反應過程中，氣體的密度始終保持不變 答案　D 解析　溫度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；因為此容器是隔熱容器，且此反應是放熱反應，隨著反應進行，溫度升高，壓強增大，因此當壓強不再改變時，說明溫度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；投料量未知，有可能達到平衡時放出的熱量為a kJ，故C正確；因為M為固體，氣體的總質量是變化的，容器為恒容狀態(tài)，反應過程中密度是變化的，故D錯誤。 8.在一定條件下，可逆反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，下列說法一定正確的是(　　) A.當反應消耗1 mol Y時，反應放出a kJ的熱量 B.當反應達到平衡時，X、Y、Z 三者的物質的量之比為2∶1∶2 C.當反應達到平衡時，壓縮體積，X的正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 D.恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反應方向移動 答案　A 解析　根據方程式，當反應消耗1 mol Y時，反應放出a kJ的熱量，故A正確；當反應達到平衡時，X、Y、Z的濃度不變，三者的物質的量之比不一定為2∶1∶2，故B錯誤；當反應達到平衡時，壓縮體積，壓強增大，平衡不移動，X的正、逆反應速率都增大，故C錯誤；Y為固體，恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1 mol Y，Y的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。 9.一定溫度下，0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)。下列說法正確的是(　　) A.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.1a kJ熱量 B.達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，說明該反應達到平衡 D.縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小 答案　B 解析　反應可逆，0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成的氨氣小于0.2 mol，反應放出的熱量小于0.1a kJ，故A錯誤；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應不一定達到平衡，故C錯誤；縮小容器體積，正、逆反應速率均增大，故D錯誤。 10.(xx浙江省五校高三上學期第一次聯考)已知X(g)＋4Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)。一定條件下將1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是(　　) A.在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.4a kJ B.在10 min時，Y和Z的物質的量之比為2∶1 C.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小 D.達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變 答案　D 解析　反應10 min時，測得Y的物質的量為3.2 mol，則參加反應的Y為4 mol－3.2 mol＝0.8 mol，物質的量與熱量成正比，則放出的熱量為a kJ＝0.2a kJ，故A錯誤；參加反應的Y為0.8 mol，由X(g)＋4Y(g)2Z(g)可知，生成Z為0.4 mol，消耗X為0.2 mol，則10 min時，Y和Z的物質的量之比為3.2 mol∶0.4 mol＝8∶1，故B錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；平衡時各物質的濃度不變，則達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變，故D正確。 (二)化學反應速率及其影響因素 1.(xx浙江省名校協作體高三上學期考試)一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.310－2 molL－1min－1 B.6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.310－2 molL－1min－1 C.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D.反應至6 min時，H2O2分解了50% 答案　C 解析　發(fā)生的反應為2H2O22H2O＋O2↑。0～6 min產生的氧氣的物質的量n(O2)＝ mol＝0.001 mol，分解的過氧化氫的物質的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.310－2 molL－1min－1，故A正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，6～10 min的平均反應速率小于0～6 min的平均反應速率，故B正確；由A計算可知，反應至6 min時，c(H2O2)＝0.40 molL－1－0.20 molL－1＝0.20 molL－1，故C錯誤；6 min內Δc(H2O2)＝0.20 molL－1，則H2O2分解率為(0.20 molL－10.40 molL－1)100%＝50%，故D正確。 2.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4＋2NO2 N2＋CO2＋2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。 組別 溫度 　時間/ min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列說法正確的是(　　) A.組別①中，0～20 min內，NO2的平均反應速率為0.012 5 molL－1min－1 B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1② 答案　B 解析　A項，組別①中，0～20 min內，NO2的平均反應速率為0.025 molL－1min－1，錯誤；B項，溫度越高反應速率越大，由實驗數據可知實驗控制的溫度T1①，錯誤。 3.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示， 實驗編號 溫度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列說法不正確的是(　　) A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.3310－5 molL－1min－1 B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大 C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解 D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快 答案　D 解析　根據化學反應速率的數學表達式，v(M)＝≈1.3310－5molL－1min－1，故A正確；①②不同的是溫度，②的溫度高于①，在相同的時間段內，②中M的濃度變化大于①，說明②中M的降解速率大，故B正確；①③對比溫度相同，③的pH大于①，在相同的時間段內，①中M濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C正確；①④對比M的濃度不同，0～15 min內，④中M濃度變化小于①，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D錯誤。 4.一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A.在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越強，H2O2的分解速率越大 C.相同條件下，H2O2的起始濃度越小，分解速率越大 D.在20～25 min之間，pH＝10時H2O2的平均分解速率為0.04 molL－1min－1 答案　C 解析　由圖像可知，pH＝2和pH＝7時H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正確；由圖像可知pH＝2時，曲線下降是最快的，說明溶液的酸性越強，分解速率越大，故B正確；一般來說，相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越大，H2O2的起始濃度越小，其分解的速率越小，故C錯誤。 5.以反應5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL－1 體積/ mL 濃度/molL－l 體積/ mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說法不正確的是(　　) A.實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量 B.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝2.510－4 molL－1s－1 C.實驗①和②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 D.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用 答案　B 解析　A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，則實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學反應速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是①和②，正確；D項，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用，正確。 6.(xx溫州市高三9月選考適應性測試)某化學小組為探究固體顆粒的大小對反應速率的影響，設計了下列實驗： 稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應的雜質)與50.0 mL 2.00 molL－1稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質量并記錄(假設只逸出CO2)；再稱量5.00 g大理石粉末，重復以上實驗操作。實驗數據匯總如圖。 下列說法正確的是(　　) A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應 B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應逐漸交匯 C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0～8 min內，鹽酸的平均反應速率v(HCl)＝1.64 molL－1min－1 D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13 min時，CaCO3的消耗率為63.6% 答案　B 解析　接觸面積越大反應越快，②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應，故A錯誤；取料物質的量相等，生成二氧化碳的量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實驗中，0～8 min內，鹽酸的平均反應速率v(HCl)≈0.205 molL－1min－1，故C錯誤；13 min時，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸鈣的質量為3.18 g，由于樣品中含有雜質，不能計算CaCO3的消耗率，故D錯誤。 7.等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應曲線 c(HCl)/molL－1 反應溫度/℃ 碳酸鈣的狀態(tài) ① a 30 粉末狀 ② b 30 粉末狀 ③ c 2.5 塊狀 ④ d 2.5 30 塊狀 A.第④組實驗的反應速率最慢 B.第①組實驗中鹽酸的濃度可能最大 C.第②組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5 molL－1 D.第③組實驗的反應溫度低于30 ℃ 答案　D 解析　第④組實驗使用塊狀碳酸鈣，所以反應速率可能最慢；第①組實驗對應曲線a，鹽酸的濃度可能最大；第②組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 molL－1；第③組實驗的反應溫度不可能低于30 ℃，否則曲線c的斜率要小于d。