2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十二電解質溶液中離子濃度關系.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十二電解質溶液中離子濃度關系 (滿分42分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領高考制勝點! 可能用到的相對原子質量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27 1.25℃時,向25 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是 (　　) A.HC2的電離程度大于其水解程度 B.B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4 C.A點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2) D.C點時,c(Na+)>c(C2)>c(HC2)>c(OH-)>c(H+) 【解析】選D。加入25 mL氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉與草酸恰好反應生成NaHC2O4,溶液pH小于7,說明HC2的電離程度大于其水解程度,A正確;加入50 mL氫氧化鈉溶液時恰好反應,而B點加入的氫氧化鈉溶液體積小于50 mL,說明氫氧化鈉不足,此時溶質為NaHC2O4和Na2C2O4,B正確;根據(jù)電荷守恒可知A點NaHC2O4溶液中,滿足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C正確;C點加入50 mL氫氧化鈉溶液,反應后溶質為Na2C2O4,C2發(fā)生水解,溶液呈堿性,由于氫氧根離子還來自水的電離,則c(OH-)>c(HC2),正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)>c(H+),D錯誤。 【易錯提醒】酸堿混合圖象題解答時注意: (1)明確圖象中各點對應溶質的組成,分析溶液酸堿性和微粒濃度大小。 (2)掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。 2.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C) B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.0.1 molHA和0.1 molNaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),反應后溶液pH=9,則混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1 D.物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(N):①>③>② 【解析】選D。碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-),A錯誤;碳酸鈉中存在物料守恒,c(Na+)=2[c(HC)+c(C) +c(H2CO3)],B錯誤;HA是弱酸,HA和A-是A在溶液中的存在形式,其總物質的量不變,但是溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?C錯誤;NH4HSO4中H+抑制N水解,NH4HCO3中HC,促進N水解,所以NH4HCO3中N濃度最小,NH4HSO4中N濃度最大,D正確。 【方法規(guī)律】溶液中的微粒濃度大小比較時: (1)微粒濃度的“等式”遵循“三守恒”(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)。 (2)微粒濃度“不等”符合“兩個理論”: ①弱電解質電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。 ②水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。 (3)溶液微粒比較常見的兩種情況: 電解質溶液 【加固訓練】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液:c(C)> c(HC)>c(OH-)>c(H+) B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) C.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1]有:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 molL-1NH4Cl與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)> c(N)>c(Cl-)>c(OH-) 【解析】選C。向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液后,相當于0.05 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正確的關系是c(HC)>c(C)> c(OH-)>c(H+),A錯誤;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶質為等物質的量的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,則醋酸的電離大于醋酸根的水解,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B錯誤;常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合屬于弱酸和強堿弱酸鹽的混合溶液,pH=7,根據(jù)電荷守恒式得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1。CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,得c(CH3COO-)>c(CH3COOH),C正確;等濃度等體積的氯化銨與氨水混合pH大于7,說明電離大于水解,c(N)>c(NH3H2O),D錯誤。 3.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,吸收液的pH隨n(S)∶n(HS)變化的關系如表: n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關系的判斷正確的是(　　) A.NaHSO3溶液中:c(H+)c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+) D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HS)+c(S) 【解析】選D。由表中信息知NaHSO3溶液為酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A錯誤;Na2SO3溶液中S存在兩步水解,則c(OH-)>c(HS),B錯誤;由表中數(shù)據(jù),當c(S)=c(HS)時,pH=7.2,因HS電離呈酸性,故當吸收液呈中性時,可推出c(S)c(HS)+c(S),D正確。 4.下列敘述正確的是(　　) A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(S)>c(N) B.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶體或加水稀釋時,溶液的c(OH-)都增大 C. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) D.向0.1 molL-1氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大 【解析】選B。A項,所得溶液存在電荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-), pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(N)=2c(S),c(S)c(CN-) B.濃度為0.2 molL-1的CH3COOH溶液和濃度為0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D.0.1 molL-1NaOH和0.2 molL-1NH4Cl等體積混合溶液中:c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) 【解析】選C。pH=9.3的HCN與NaCN混合溶液中,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),pH=9.3,則c(H+)c(CH3COO-),A正確;濃度為0.2 molL-1的CH3COOH溶液和濃度為0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液的溶質為等濃度的CH3COONa和CH3COOH,溶液中物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],B正確;0.1 molL-1CH3COONa溶液中,根據(jù)質子守恒可知:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C錯誤;根據(jù)NaOH+NH4ClNH3H2O +NaCl反應后溶液含等濃度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl,溶液呈堿性,則c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+),D正確。 5.常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,發(fā)生反應:NH4HCO3+ NaClNaHCO3↓+NH4Cl,將析出部分NaHCO3晶體的溶液過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(　　) A. <1.010-7molL-1 B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C) D.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) 【解析】選D。由于過濾得到的濾液的pH<7,說明c(H+)>10-7molL-1,又由于室溫下Kw=10-14,所以=c(OH-)<1.010-7molL-1,A正確;所得的濾液中是NH4Cl及NaHCO3的飽和溶液,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(HC)+c(C) +c(H2CO3),B正確;NH4HCO3與NaCl反應后生成等物質的量的NH4Cl和NaHCO3,由于析出部分NaHCO3晶體,所得的濾液中n(NH4Cl)>n(NaHCO3),則c(Cl-)>c(N)> c(HC)>c(C),C正確;根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(N) =c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),D錯誤。 6.25℃時,下列有關電解質溶液的說法不正確的是(　　) A.0.1 molL-1的三種溶液的pH關系為pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC2) D.在Na2S稀溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 【解析】選C。同溫同濃度3種物質的酸性CH3COOH>H2CO3>HC,所以pH關系為pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A正確;pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=10-pH,兩種溶液的pH相等,所以其c(H+)相等,B正確;H2C2O4是弱酸,NaOH是強堿,無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C錯誤;在Na2S稀溶液中,根據(jù)質子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),D正確。 7.常溫下,下列說法錯誤的是(　　) A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變 C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c(Na+):①<② D.0.1 molL-1Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3) 【解析】選C。pH=6的NaHSO4溶液陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù),則:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),A正確;c(H+)與c(OH-)的乘積為Kw,Kw只與溫度有關,所以0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變,B正確;NaClO的水解程度大于CH3COONa,pH相同時,NaClO的濃度較小,則兩種溶液的c(Na+):①>②,C錯誤;0.1 molL-1Na2SO3溶液中根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D正確。