2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教學(xué)設(shè)計 蘇教版必修1.doc

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2019-2020 年高中化學(xué) 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物教學(xué)設(shè) 計 蘇教版必修 1 第 1 課時 氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) (教師用書獨具) ●課標(biāo)要求 通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。 ●課標(biāo)解讀 1.了解 Cl2的制備和 Cl2的主要性質(zhì)。 2．了解氯的重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 ●教學(xué)地位 氯水、次氯酸鹽是生產(chǎn)生活中重要的漂白劑和消毒劑。其有效成分 Cl2、HClO、Ca(ClO) 2 的性質(zhì)非常重要，也是每年高考特別關(guān)注的熱點內(nèi)容。 (教師用書獨具) ●新課導(dǎo)入建議 在我們?nèi)粘Ｉ钪校鹊淖詠硭枰?，游泳池中的水需要消毒，一些生活用品?要漂白，這些消毒劑和漂白劑通常用什么物質(zhì)？這些物質(zhì)如何制備，性質(zhì)有哪些？你知道 嗎？今天這節(jié)課來討論氯及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 ●教學(xué)流程設(shè)計 【課前預(yù)習(xí)安排】：建議課前用 10 分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流” 。 ?步驟 1：新課導(dǎo)入——分析教學(xué)地位? 步 驟 2： 對 “思 考 交 流 1”， 建 議 教 師 指 導(dǎo) 學(xué) 生 學(xué) 會 分 析 實 驗 室 制 備 的 氣 體 中 含 有 雜 質(zhì) 的 成 分 。 對 “思 考 交 流 2”建 議 指 出 “燃 燒 ”的 廣 泛 含 義 。 ? 步 驟 3： 對 “探 究 1”建 議 教 師 指 導(dǎo) 學(xué) 生 明 確 實 驗 室 制 法 的 五 種 裝 置 和 試 劑 選 取 的 原 則 。 同 時 對 Cl2的 性 質(zhì) 要 讓 學(xué) 生 熟 練 掌 握 化 學(xué) 方 程 式 。 對 于 “例 1”或 “變 式 訓(xùn) 練 1”要 先 讓 學(xué) 生 獨 立 完 成 ， 然 后 教 師 分 析 關(guān) 鍵 點 進(jìn) 行 點 評 。 ? 步驟 6：對“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”課堂留出 8～10 分鐘完成，教師明確答案。?步驟 5：對 “課堂小結(jié)”引導(dǎo)學(xué)生回顧本課所講內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)“課堂小結(jié)” 。?步驟 4：對“探究 2”建 議教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀“氯水的成分”和“氯水性質(zhì)的多樣性”并給予點評強(qiáng)調(diào)難點。 “對例 2”教師最后強(qiáng)調(diào)“新制氯水、久置氯水和液氯”的區(qū)別。學(xué)生完成“變式訓(xùn)練 2”。 課 標(biāo) 解 讀 重 點 難 點 1.知道氯氣的生產(chǎn)原理和實驗室制備方法。 2．知道氯氣的主要物理性質(zhì)，并能舉例說 明。 3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程 式表示。 4．知道氯氣的主要應(yīng)用，并能舉例說明。 1.Cl2的工業(yè)制取和實驗室制取的反應(yīng)原理。 (重點) 2．Cl 2的主要化學(xué)性質(zhì)及其重要應(yīng)用。(重、 難點) 3．Cl 2的實驗室制法等實驗問題。(重、難 點) 氯氣的生產(chǎn)原理 1.氯氣的工業(yè)生產(chǎn)——氯堿工業(yè) (1)電解裝置及現(xiàn)象 (2)反應(yīng)方程式為 2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑= = = = = 通 電 2．氯氣的實驗室制取 (1)裝置 (2)反應(yīng)方程式為 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O。= = = = = △ 1．實驗室制取的 Cl2中可能含有哪些雜質(zhì)？ 【提示】 可能含有 HCl、H 2O(g)、空氣等。 氯氣的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解度 毒性 黃綠色 刺激性 氣味 氣體， 但易液化 比空 氣大 能溶 于水 有毒 2．化學(xué)性質(zhì) (1)Cl2與金屬的反應(yīng) ○Cl 2 Error! Error! Error! ― ― →Na ― ― →Cu ― ― →Fe (2)Cl2與非金屬 H2的反應(yīng) ①氫氣在 Cl2中燃燒，其化學(xué)方程式為 H2＋Cl 2 2HCl，工業(yè)利用此法= = = = = 點 燃 制鹽酸。 ②光照 H2和 Cl2的混合氣體，可發(fā)生爆炸，其反應(yīng)為 H2＋Cl 2 2HCl。= = = = = 光 照 (3)氯氣和水反應(yīng) ①化學(xué)方程式：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO。 ②氯水的顏色為黃綠色，其中含有的粒子有 H2O、Cl 2、H ＋ 、Cl － 、HClO、ClO － 等，其 中的 HClO 見光易分解，其分解反應(yīng)式為 2HClO 2HCl＋O 2↑。= = = = = 光 照 (4)氯氣與堿反應(yīng) ①與 NaOH 溶液反應(yīng)的方程式為 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O，實驗室常用 NaOH 溶 液吸收 Cl2尾氣，防止污染。 ②與 Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為 2Cl2＋2Ca(OH) 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O，此反應(yīng)用于 工業(yè)制漂白粉。 ③漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式為 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3＋2HClO。故漂白粉應(yīng)密封保存在陰暗處。 2．(1)液氯、氯水、漂白粉是純凈物還是混合物？ (2)燃燒反應(yīng)必須有氧氣參與嗎？舉例說明。 【提示】 (1)液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物；氯水為 Cl2的水溶液為混合物，漂白粉 是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物。 (2)燃燒不一定有 O2參加，如 Fe、Cu、H 2在 Cl2中的燃燒反應(yīng)。 氯氣的實驗室制法及氯氣的性質(zhì) 【問題導(dǎo)思】 ①要制取純凈的 Cl2，實驗裝置包括哪幾部分？ 【提示】 應(yīng)包括以下四部分：a.發(fā)生裝置 b．凈化裝置 c．收集裝置 d．尾氣處 理裝置 ②Cl 2中的 HCl、水蒸氣如何除去？ 【提示】 讓混合氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶。 ③Cl 2有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【提示】 見下 2。 1．氯氣的實驗室制法 發(fā)生裝置固＋液 氣(濃 HCl 與 MnO2共熱)凈化裝置飽和食鹽水除去 HCl― ― → △ 濃 H2SO4除去水蒸氣收集裝置向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用 NaOH 溶液吸 收 2．氯氣的性質(zhì) 1．制取氯氣必須用濃鹽酸，因為稀鹽酸不能和 MnO2反應(yīng)，所以足量 MnO2不可能完全 氧化鹽酸中的 HCl。 2．MnO 2也可用 KMnO4代替。 在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有 15 mL 30%的 KOH 溶液，并置于水浴中； ③的試管里盛有 15 mL 8%的 KOH 溶液，并置于冰水浴中； ④的試管里加入紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒 瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 ________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是________。 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。如圖中符合該晶體溶解度曲線的是 ________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名 稱)。 (3)本實驗中制取次氯酸鉀的化學(xué)方程式是 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)④的試管可觀察到的現(xiàn)象為 __________________________________________________________。 【解析】 (1)濃鹽酸屬于液體試劑，應(yīng)通過分液漏斗逐滴加入；除去 Cl2中的 HCl 時， 應(yīng)防止消耗 Cl2，所以排除 A、D 項，又需吸收 HCl，所以排除 C 項。(2)從題目條件上看： 濃度不同，②中 KOH 溶液是 30%，③中 KOH 溶液是 8%，溫度不同，②中 KOH 溶液需水浴加 熱，而③中 KOH 溶液用冰水浴冷卻。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，表 明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在溶解度——溫度圖像中，應(yīng)為增函數(shù)曲線。晶 體與液體分離的方法應(yīng)采用過濾操作。(3)由氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀的化學(xué)方程 式為 Cl2＋2KOH= ==KCl＋KClO ＋H 2O。 (4)Cl2與 H2O 反應(yīng)生成了 HCl 和 HClO，HClO 具有氧化性能使紅色的石蕊試液褪色。 【答案】 (1)分液漏斗 B (2)堿溶液的濃度和反應(yīng)溫度不同 M 過濾 (3)2KOH＋Cl 2===KCl＋KClO＋H 2O (4)先變紅，然后又逐漸褪色 1．下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是( ) A．HCl B．Fe 3O4 C．CuCl 2 D．FeCl 2 【解析】 Cl 2與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl3，O 2與 Fe 反應(yīng)生成 Fe3O4(初中已學(xué)過)，F(xiàn)eCl 2一 般由 Fe 與鹽酸反應(yīng)制得。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，銅在氯氣中燃燒生成 CuCl2。 【答案】 D 【教師備課資源】 實驗室制取氣體的方法及裝置的選擇依據(jù) 1．原料的選擇 以實驗室常用藥品為原料，方便、經(jīng)濟(jì)、安全，盡量做到有適宜的反應(yīng)速率，且只得 到一種氣體。 2．裝置的選擇 由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和所制備氣體的性質(zhì)決定。裝置從左到右組裝順序為：發(fā) 生裝置(或反應(yīng)裝置)→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置。 3．儀器的裝配 在裝配儀器時，應(yīng)從下而上，從左至右；加入試劑時，先固體，后液體；實驗開始前， 先檢驗裝置的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導(dǎo)管時，一般應(yīng)長進(jìn)短出(量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng) 短進(jìn)長出)；干燥管應(yīng)大口進(jìn)，小口出。 4．氣體的除雜 先除雜，后除水，加熱除氧放末尾。常用的除雜試劑(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體)有：飽和食 鹽水(Cl 2中的 HCl)、碳酸氫鈉溶液(CO 2中的 SO2或 HCl)、灼熱氧化銅粉末(CO 2中的 CO 或 H2)、濃 NaOH 溶液(乙烷中的 CO2或 SO2或 Cl2)、灼熱銅網(wǎng)(CO 2中的 O2)、濃 H2SO4或無水氯 化鈣(CO 2中的 H2O)。 5．尾氣的處理 燃燒法(如 CO 等)；堿液吸收法(如 Cl2、H 2S、SO 2等)；水吸收法(如 HCl、NH 3等)。 6．實驗室制取氣體常見的幾組發(fā)生裝置(如下圖)： 固體＋固體 氣體 固體＋液體― →氣體― ― → △ 固體＋液體 氣體 液體＋液體 氣體― ― → △ ― ― →△ 裝置 A 適合于用“KClO 3＋MnO 2”或 KMnO4制取 O2，用“NH 4Cl＋Ca(OH) 2”制取 NH3；裝 置 B、C、D 適合于用“Zn＋H 2SO4”制取 H2，用“CaCO 3＋HCl”制取 CO2，D 還適合于用 “Na2O2＋H 2O”、 “H2O2＋MnO 2”制取 O2，用“Cu＋HNO 3”制取 NO、NO 2；裝置 E 適合于用 “MnO2＋HCl(濃)”制取 Cl2。 7．實驗室制取氣體常見的收集裝置(如下圖)： 注意：①若要求收集干燥的氣體，則不能用排水集氣法。 ②CO 2、Cl 2不能用排水集氣法收集；CO、N 2不能用排空氣集氣法收集。 氯水的性質(zhì)及其實驗探究 【問題導(dǎo)思】 ①氯水能殺菌的原因是什么？ 【提示】 氯水中含有強(qiáng)氧化性的 HClO。 ②氯水能使紫色石蕊試紙先變紅，后又褪色的原因是什么？ 【提示】 氯水中含有 H＋ ；具有酸性；含有 HClO，具有漂白性。 1．氯水的粒子成分及其保存 (1)粒子成分Error! (2)保存：氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并放在冷暗處。 2．氯水性質(zhì)的多樣性 實驗操作 實驗現(xiàn)象 氯水中起作 用的微粒 將氯氣通入水中 溶液呈淺黃綠色，有刺激性 氣味 Cl2 將氯水滴在有色布條上 有色布條褪色 HClO(漂白性) 光照氯水 有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸 消失 HClO(不穩(wěn)定性) 在氯水中滴加紫色石蕊試液 滴入瞬間溶液變紅隨后馬上 消失 H＋ 、HClO (酸性，漂白性) 在氯水中滴加 硝酸銀溶液 溶液的淺黃綠色逐漸消失， 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 Cl－ 次氯酸的性質(zhì) HClOError! (xx湛江高一質(zhì)檢)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān) 系的是( ) A．將 CaCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H ＋ ) B．氯水呈淺黃綠色(Cl 2) C．將 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl － ) D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) 【解析】 A 項：由于氯水中存在 HCl，則發(fā)生反應(yīng) CaCO3＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O＋ CO2↑，表現(xiàn)出酸性，即 H＋ 的性質(zhì)；B 項：氯氣為黃綠色氣體， 溶解在水中使其水溶液呈淺黃綠色；C 項：能發(fā)生反應(yīng) HCl＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3，表現(xiàn) 出 Cl－ 的性質(zhì)；D 項：新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，故 D 項錯誤。 【答案】 D 新制氯水、久置氯水、液氯的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 區(qū)別 氯氣的液 體狀態(tài) 氯氣的水溶液 鹽酸稀溶液 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色 組成 微粒 Cl2 Cl2、H 2O、H ＋ 、 OH－ 、Cl － 、 HClO、ClO － H＋ 、OH － 、 Cl－ 、H 2O 2．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是( ) A．新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C．久置的氯水酸性減弱 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為 HCl 【解析】 氯氣溶于水，只有少部分的氯氣與水反應(yīng)生成 HCl 和 HClO，鹽酸是強(qiáng)酸， 完全電離成 H＋ 和 Cl－ ，HClO 是弱酸，只能部分電離出 H＋ 和 ClO－ ，溶液中還有大量未電離 的次氯酸分子，水是極弱的電解質(zhì)，只有極少部分電離出 H＋ 和 OH－ ，因此氯水中有三種分 子：Cl 2、HClO、H 2O，四種離子：H ＋ 、Cl － 、ClO － 、OH － ，由于氯水中有 H＋ ，故可使石蕊 試液變紅，又由于氯水中有 HClO，它有漂白性，故可使石蕊試液褪色。次氯酸不穩(wěn)定，見 光易分解生成 HCl 和 O2，使溶液中鹽酸濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)。 【答案】 B 1．熟記 Cl2的 2 種制法的反應(yīng)方程式 ①2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑= = = = = 通 電 ②MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 2．領(lǐng)悟 Cl2的 4 類性質(zhì)反應(yīng) ①與金屬(Na、Fe、Cu)反應(yīng)生成金屬氯化物 ②與非金屬(H 2)反應(yīng)生成氯化氫 ③與 H2O 反應(yīng) ④與堿反應(yīng)制備漂白劑 3．了解 Cl2實驗室制法的 4 步裝置 發(fā)生→凈化→收集→尾氣處理 1．關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是( ) A．電解時在陽極(電源正極)得到氯氣，在陰極(電源負(fù)極)得到金屬鈉 B．在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生 C．在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?【解析】 A 錯，陰極得到 H2和 NaOH，無單質(zhì)鈉產(chǎn)生；C 錯，加入酚酞后呈紅色；D 錯，溶液中有 NaOH，呈堿性。 【答案】 B 2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是( ) A．該裝置圖中只存在兩處錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法正確 C．為了防止氯氣污染空氣，必須用飽和食鹽水進(jìn)行尾氣處理 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 【解析】 A 項，不能用長頸漏斗，應(yīng)加熱，收集時應(yīng)從長管進(jìn)氣，沒有尾氣處理等 錯誤；B 項，收集時應(yīng)從長管進(jìn) Cl2；C 項，Cl 2不溶于飽和食鹽水，不能被吸收。 【答案】 D 3. 向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄 如圖所示，判斷瓶中注入的液體是( ) A．AgNO 3溶液 B．NaOH 溶液 C．水 D．碳酸鈉溶液 【解析】 下層溶液為淺黃綠色，說明溶有部分 Cl2分子，則溶液與 Cl2不易反應(yīng)，C 正確。 【答案】 C 4．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是( ) A．銅與氯氣反應(yīng)時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙 B．液氯和氯水都能用鋼瓶儲運 C．Fe 與 Cl2反應(yīng)生成 FeCl2 D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分 【解析】 A 項，不是藍(lán)色煙是棕黃色煙；B 項，氯水中含有鹽酸能與 Fe 反應(yīng)，氯水 不能用鋼瓶儲運；C 項，應(yīng)生成 FeCl3。 【答案】 D 5．(xx日照高一年級上學(xué)期期中)飲用水消毒的主要目的是殺滅可引起霍亂、傷寒、 痢疾等疾病的病菌，含氯消毒劑由于殺菌力強(qiáng)，價格低等優(yōu)點，一直是當(dāng)今世界上應(yīng)用最 廣泛的一種殺菌劑，為人類的健康立下了汗馬功勞。回答下面各小題。 (1)氯氣是一種________色、具有刺激性氣味、________(填“無”或“有”)毒的氣體。 (2)在水災(zāi)后，衛(wèi)生防疫部門向廣大居民發(fā)放了漂粉精，用于飲用水的殺菌消毒，漂粉 精的有效成分是________。 (3)用化學(xué)方程式表示工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的反應(yīng)原理 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)已知 H2CO3的酸性比 HClO 強(qiáng)，若把漂粉精暴露在空氣中，請你推測會發(fā)生什么反 應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________________。 【答案】 (1)黃綠 有 (2)Ca(ClO)2 (3)2Cl2＋2Ca(OH) 2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H 2O (4)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3＋2HClO,2HClO 2HCl＋O 2↑(只寫第 1 個也= = = = = 光 照 可) 1．氯氣有毒，第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場。毒氣彈爆炸后，氯氣隨風(fēng)飄 散。在戰(zhàn)場上能有效防御氯氣的方法是( ) A．躲到地勢低洼處 B．躲到地勢較高處 C．可用 NaOH 溶液浸濕的布蒙面 D．可順風(fēng)跑開 【解析】 氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)躲到地勢較高處；A 錯；NaOH 具有強(qiáng)腐蝕性， C 錯；Cl 2隨風(fēng)飄散，應(yīng)逆風(fēng)跑開。 【答案】 B 2．氯堿工業(yè)的原料為食鹽和水，所以氯堿工廠最好是選擇靠近生產(chǎn)食鹽的基地，以降 低食鹽的運輸成本。下列關(guān)于電解 NaCl 水溶液的說法不正確的是( ) A．電解產(chǎn)物為 Cl2和 Na B．電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體 C．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色 D．用排水集氣法可以收集到較純凈的氫氣 【解析】 電解 NaCl 水溶液的反應(yīng)方程式： 2NaCl＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑，反應(yīng)過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體，= = = = = 通 電 陰極生成了難溶于水的無色氣體(H 2)，可用排水法收集；陰極生成 NaOH 使溶液呈堿性，能 使酚酞變紅。A 項錯誤，電解熔融的 NaCl(無水時)才得到 Cl2和 Na：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 2↑(這是鈉的工業(yè)制法)= = = = = 通 電 【答案】 A 3．實驗室制取氧氣的試管壁上黏附有少量 MnO2，除去黏附的 MnO2可選用的試劑是( ) A．蒸餾水 B．KOH 溶液 C．稀鹽酸 D．濃鹽酸 【解析】 濃鹽酸與 MnO2加熱可反應(yīng)除去 MnO2。 【答案】 D 4．有經(jīng)驗的阿姨在用氯氣消毒過的自來水洗有色衣服之前，都會將自來水在日光下暴 曬一段時間，目的是( ) A．使水中的雜質(zhì)沉淀 B．使水中的 HClO 分解 C．起到殺菌作用 D．增加水中 O2的含量 【解析】 氯水中有 HClO 具有漂白性，故暴曬使其分解，洗衣服不會褪色，B 正確。 【答案】 B 5．下列氯化物中，既能由 Cl2與金屬單質(zhì)化合生成，又能由鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成 的是( ) A．FeCl 3 B．ZnCl 2 C．CuCl 2 D．AgCl 【解析】 Fe 與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，Cu、Ag 與鹽酸均不反應(yīng)。 【答案】 B 6．檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2可采用的方法是( ) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 【解析】 氯氣遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故 A、B 無法檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2；C 中由于 HCl 也能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀， 從而無法達(dá)到實驗要求。 【答案】 D 7．(xx西寧高一期末)吸收多余的氯氣，最好選用( ) A．澄清石灰水 B．濃 NaOH 溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸 【解析】 A 項中由于 Ca(OH)2的濃度較小，吸收 Cl2的能力弱；C、D 項均不吸收 Cl2。 【答案】 B 8．下列關(guān)于 Cl－ 和 Cl2的說法中，正確的是( ) A．都能與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl3 B．與 AgNO3溶液反應(yīng)都能生成白色沉淀 C．均有毒 D．均為黃綠色 【解析】 Cl － 與 Fe 不反應(yīng)，Cl － 無毒、無色。 【答案】 B 9．實驗室制取氯氣時有如下操作，操作順序正確的是( ) ①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩慢加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出 ③在燒瓶中 加入 MnO2粉末 ④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 ⑤用向上排空氣法收集 氯氣，將尾氣通入吸收試劑中 A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤ 【解析】 操作順序為：連接裝置→檢查氣密性→加藥品→加熱反應(yīng)→收集氣體→處 理尾氣。 【答案】 C 10．(xx唐山高一期末)如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的氯氣，依次分別投入 干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是( ) A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色 C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色 【解析】 干燥的氯氣無漂白作用；氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D 正 確。 【答案】 D 11．(xx大綱高考節(jié)選)下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置 B、C、D 的作用分別是： B_________________________________________________； C_________________________________________________； D__________________________________________________________。 【解析】 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置 B 用來 收集比空氣重的氯氣，裝置 D 吸收尾氣，裝置 C 起到了防倒吸的作用。 【答案】 向上排氣收集氯氣 安全作用，防止 D 中的液體倒吸進(jìn)入集氣管 B 中 吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 12．(xx呼倫貝爾高一質(zhì)檢)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備 Cl2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A 是濃鹽酸，B 是二氧化錳，將 A 滴入 B 中時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________________。 (2)甲同學(xué)用含有 0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)制 Cl2，結(jié)果制得的 Cl2體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于 1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的，請列舉導(dǎo)致鹽酸 濃度變小的原因：__________________________________________________________。 (3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈氣氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是 ①________，②________(填試劑名稱)。 【解析】 因為反應(yīng) MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知反應(yīng)過= = = = = △ 程中 HCl 消耗同時又生成水，同濃 HCl 揮發(fā)等導(dǎo)致反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小。 【答案】 (1)MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ (2)①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)消耗 HCl (3)飽和食鹽水或水 濃硫酸 13．已知 Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④__________________________________________________________。 【答案】 ①MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ ②2Fe＋3Cl 2 2FeCl3= = = = = 點 燃 ③2Cl 2＋2Ca(OH) 2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H 2O ④Cl 2＋H 2O HCl＋HClO ⑤2HClO 2HCl＋O 2↑= = = = = 光 14．(xx青島高一質(zhì)檢)為了探究氯水的成分，現(xiàn)實驗如下： 實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將氯水滴加到 AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 將氯水滴加到干燥的有色布條上 ③ 將足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中 氯水中 含有 H＋ (1)實驗①得出的結(jié)論_________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”： ②_________________________________________________； ③_________________________________________________ (3)實驗②的“實驗現(xiàn)象” ，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是 a.________，b.________。 請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的 _________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述________實驗無影響。 【解析】 對于(3)問可能的結(jié)論是 Cl2的漂白性和 HClO 的漂白性，要證明哪個正確， 可用干燥的氯氣通入盛有干燥布條的瓶中。 【答案】 (1)氯水中含有 Cl－ (2)有色布條褪色 有氣泡生成 (3)Cl 2具有漂白性 HClO 具有漂白性 用干燥的 Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明 a 正 確；若不褪色，證明 b 正確 (4)①③ 第 2 課時 氧化還原反應(yīng) (教師用書獨具) ●課標(biāo)要求 1．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 ●課標(biāo)解讀 1.知道氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和判斷方法。 2．會分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 ●教學(xué)地位 本課時知識是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，貫穿整個高中化學(xué)中元素及其化合物的反應(yīng)。是 學(xué)好元素及其化合物知識的前提。同時本課時知識也是高考的重要命題點。 (教師用書獨具) ●新課導(dǎo)入建議 在當(dāng)今的社會生產(chǎn)中金屬的冶煉，如高爐煉鐵、煉鋼，硫酸、硝酸的生產(chǎn)涉及的反應(yīng)， 在日常生活中食物的腐敗變質(zhì)，鐵制品、銅制品的生銹等涉及的反應(yīng)。上述這些反應(yīng)均屬 于氧化還原反應(yīng)，要理解這類反應(yīng)的原理，需要我們學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。 ●教學(xué)流程設(shè)計 【課前預(yù)習(xí)安排】：建議課前用 10－15 分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流” 。?步驟 1：新課導(dǎo)入——強(qiáng)調(diào)教學(xué)地位?步驟 2：對“思考交流 1”強(qiáng)調(diào)氧化劑、還原劑 可以是兩種反應(yīng)物也可以是一種反應(yīng)物。對“思考交流 2”建議通過反應(yīng)事例強(qiáng)調(diào)氧化還 原反應(yīng)的定量關(guān)系：電子守恒。?步驟 3：對“探究 1”建議①對于概念，要讓學(xué)生重點掌 握“兩條線” ，概念不能混亂；②對于“電子轉(zhuǎn)移和方向”表示要通過“例 1”和“典型反 應(yīng)事例”讓學(xué)生多練，教師點評，學(xué)生體會。學(xué)生完成“變式訓(xùn)練 1”。? 步驟 7：6－8 分鐘完成“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)” ，最后教師點評、糾錯?步驟 6：回顧本課時 內(nèi)容，歸納“課堂小結(jié)”?步驟 5：對于“探究 3”建議重點通過“例 3”講清“電子守恒” 方法的應(yīng)用和解題思路。最后學(xué)生完成“變式訓(xùn)練 3”體會解題思路。?步驟 4：對于“探 究 2”重點講清根據(jù)“方程式”判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱的方法。然后通過“例 2”和 “變式訓(xùn)練 2”讓學(xué)生體會判斷的方法技巧 課 標(biāo) 解 讀 重 點 難 點 1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。 2．理解氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降與 電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 3．會分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 1.會判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑和還 原劑。(重點) 2．判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(難點) 3．會用雙線橋或單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。(重難點) 化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系 以 Cl2和 Na 反應(yīng)生成 NaCl 為例。 1．分析 {① Cl→ Cl－ ， 得 到 1個 電 子 ， 化  合 價 由 0價 降 到 － 1價  ② Na→ Na＋ ， 失 去 1個 電 子 ，  化 合 價 由 0價 升 高 到 ＋ 1價 } ?得電子化合價 降低，失電子 化合價升高 2．結(jié)論：①氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。 ②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對的 偏移。 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1.Error! 2.Error! 1．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)嗎？舉例說明。 【提示】 不一定，如 Cl2＋H 2OHCl ＋HClO 反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是 Cl2。 雙線橋法 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ①2Na＋Cl 2===2NaCl ②Zn＋CuSO 4===Cu＋ZnSO 4 ③MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 【答案】 ①2Na＋Cl 2===2Na 失去 2e－ Cl 得到 2e－ ②Zn＋CuSO 4===C 得到 2e－ u＋Zn 失去 2e－ SO4 ③MnO 2＋4HCl(濃) M 得到 2e－ nCl2＋C 失去 2e－ l2↑＋2H 2O= = = = = △ 2．在氧化還原反應(yīng)中得到電子總數(shù)一定等于失去電子總數(shù)嗎？ 【提示】 一定相等 氧化還原反應(yīng)的概念及電子 轉(zhuǎn)移的表示方法 【問題導(dǎo)思】 ①反應(yīng) CO＋CuO Cu＋CO 2中 CuO 是什么劑？發(fā)生什么反應(yīng)？= = = = = △ 【提示】 氧化劑，還原反應(yīng) ②氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目有什么關(guān)系？ 【提示】 氧化劑得電子數(shù)目與還原劑失電子數(shù)目相等。 1．氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念間的聯(lián)系 氧化性(得到電子的能力) ↑ 反應(yīng)物 生成物{ 氧 化 劑 ― ― →化 合 價 降 低 ， 得 ne－ ， 被 還 原 還 原 產(chǎn) 物  ＋ ＋  還 原 劑 化 合 價 升 高 ， 失 ne－ ， 被 氧 化 氧 化 產(chǎn) 物 } ↓ 還原性(失去電子的能力) 2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示 (1)雙線橋法 表示在反應(yīng)前后得失電子的數(shù)目和元素化合價的變化情況。 ①箭頭表示由反應(yīng)前化合價發(fā)生變化的元素指向反應(yīng)后的同種元素。 ②表示得失電子的數(shù)目，要使得失電子數(shù)相等。 ③電子轉(zhuǎn)移數(shù)以 mn e－ 的形式表示， m 表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)， n 表示每 個原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng) n＝1 時，要省略。 如：Cl 2＋H 2OHC 得 1e－ l＋HC 失 1e－ lO (2)單線橋法 表示氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 ①箭頭由失電子的元素指向得電子的元素。 ②只標(biāo)明得失電子總數(shù)，不標(biāo)“得”或“失” 。如： 4HCl(濃)＋M2e － nO2 MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = = △ 1．氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物可以分別是一種物質(zhì)。 2．氧化劑的還原反應(yīng)和還原劑的氧化反應(yīng)同時存在同時發(fā)生。 已知 Cu 與稀 HNO3可發(fā)生如下反應(yīng) 3Cu＋8HNO 3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________； (2)32 g Cu 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________； (3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： __________________________________________________________。 (4)被還原 HNO3與參加反應(yīng) HNO3的物質(zhì)的量之比為________。 【解析】 (1)由反應(yīng)可知 u (NO3)2， O 故氧化劑為 HNO3，C 0 ― ― →失 2e－ Cu＋ 2 HNO3＋ 5 ― ― →得 3e－ N＋ 2 還原劑為 Cu，氧化產(chǎn)物為 Cu(NO3)2，還原產(chǎn)物為 NO。 (2)n(Cu)＝ ＝0.5 mol 32 g64 gmol－ 1 N(e－ )＝0.5 mol26.0210 23 mol－1 ＝6.0210 23 (3)單線橋法、箭頭指向得電子的 HNO3中 N，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 32e－ ＝6e － (4)8 mol HNO3中有 2 mol HNO3中 N 變價，6 mol HNO3中 N 未變價，故被還原 HNO3與 參加反應(yīng) HNO3的物質(zhì)的量之比為 2∶8＝1∶4。 【答案】 (1)HNO 3 Cu(NO 3)2 (2)6.021023或 NA (3)3Cu＋8HN6e － O3(稀)= ==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O (4)1∶4 1．實驗室中制取 Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO 2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O，下列說法正確的是( )= = = = = △ A．MnO 2固體是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng) B．若生成 1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol C．HCl 是還原劑，被氧化的 HCl 與未被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量比為 1∶1 D．MnO 2在該反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 【解析】 A 項，MnO 2發(fā)生還原反應(yīng)，A 錯；B 項，轉(zhuǎn)移電子為 2 mol，B 錯；D 項， MnO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。 【答案】 C 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 【問題導(dǎo)思】 ①還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)嗎？ 【提示】 還原劑強(qiáng)弱取決于失電子的難易，與失電子數(shù)目多少沒關(guān)，如 Na 還原性比 Al 的強(qiáng)。 ②在反應(yīng) Fe＋CuSO 4===FeSO4＋Cu 中，CuSO 4的氧化性比 FeSO4的強(qiáng)嗎？ 【提示】 根據(jù)反應(yīng)事實，氧化劑比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。 1．根據(jù)金屬活動性順序表來判斷 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 ― → K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ― → 相應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) 2．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷 在同一個氧化還原反應(yīng)中，一般遵循如下規(guī)律： 氧化劑 (強(qiáng)氧化性)＋ 還原劑 (強(qiáng)還原性)= == 還原產(chǎn)物 (弱還原性)＋ 氧化產(chǎn)物 (弱氧化性) 氧化性：氧化劑(反應(yīng)物)＞氧化產(chǎn)物(生成物) 還原性：還原劑(反應(yīng)物)＞還原產(chǎn)物(生成物) 3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 反應(yīng)條件越容易，氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越強(qiáng)，如 MnO2氧化濃 HCl 需加熱 條件，KMnO 4氧化濃 HCl 不需加熱，故氧化性 KMnO4＞MnO 2。 鐵釘浸入 CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入 AgNO3溶液后，表面會附有 銀白色物質(zhì)。則在 Cu、Fe、Ag 中，________的還原性最強(qiáng)，在 Cu2＋ 、Fe 2＋ 、Ag ＋ 中， ________的氧化性最強(qiáng)。 【解析】 反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式 ①Fe＋ CuSO 4===FeSO4＋ Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ②Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 據(jù)①還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu 2＋ ＞Fe 2＋ 據(jù)②還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ，故還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性： Ag＋ ＞Cu 2＋ ＞Fe 2＋ 【答案】 (1)Fe (2)Ag ＋ 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的關(guān)鍵，是根據(jù)化合價變化找 出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，要注意氧化劑在整個反應(yīng)的所有物質(zhì)中氧化性 最強(qiáng)，而還原劑在整個反應(yīng)中所有物質(zhì)還原性最強(qiáng)。 2．已知：Ni＋CuSO 4===NiSO4＋Cu① Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋2Ag② 則下列判斷正確的是( ) A．還原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni 2＋ ＞Cu 2＋ ＞Ag ＋ C．還原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ag ＋ ＞Ni 2＋ ＞Cu 2＋ 【解析】 根據(jù)①可知，還原性：Ni＞Cu，氧化性：Cu 2＋ ＞Ni 2＋ ，根據(jù)②可知，還原 性：Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ，故還原性：Ni＞Cu＞Ag，氧化性：Ag ＋ ＞Cu 2＋ ＞Ni 2＋ 。 【答案】 A 氧化還原反應(yīng)的兩條規(guī)律 【問題導(dǎo)思】 ①在 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O 反應(yīng)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為多少？ 【提示】 該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑都是 Cl2，且 － ， Cl 0 ― ― →得 e－ Cl－ 1 Cl0 O－ ，故二者比例為 1∶1。― ― → 失 e－ Cl＋ 1 ②Fe、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 具有什么性？ 【提示】 Fe 只有還原性，F(xiàn)e 2＋ 既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e 3＋ 只有氧化性。 1．價態(tài)規(guī)律 說明：同元素的相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2．守恒規(guī)律 (1)含義：氧化劑化合價降 低總數(shù)等于還原 劑化合價升高總數(shù)?氧化劑得電子總 數(shù)等于還原劑 失電子總數(shù) (2)應(yīng)用：①求氧化劑或還原劑的量 ②確定未知元素的化合價 (xx徐州市高一檢測)對 3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO 反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為 1∶2 C．NO 2是氧化劑，H 2O 是還原劑 D．在反應(yīng)中若有 6 mol NO2參與反應(yīng)時，有 3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【解析】 A 項，NO 2既是氧化劑又是還原劑，設(shè)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則根據(jù)電子守恒可知 x(4－2)＝ y(5－4)，即 x∶ y＝1∶2；B 項，HNO 3、NO 分別 為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為 2∶1；NO 2既是氧化劑又是還原劑；D 項，6 mol NO2參加反應(yīng)，2 mol NO 2作還原劑，失電子 4 mol，故有 4 mol e－ 轉(zhuǎn)移。 【答案】 A 3．根據(jù)反應(yīng)：3Cu＋8HNO 3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O 可知，當(dāng)消耗 6.4 g 銅時，被還 原的 HNO3的物質(zhì)的量為( ) A．0.8 mol B．0.27 mol C．2.7 mol D．0.067 mol 【解析】 n(Cu)＝0.1 mol，根據(jù)電子守恒可知 0．1 mol(2－0)＝ n(HNO3)(5－2) n(HNO3)＝0.067 mol 【答案】 D 【教師備課資源】 1．判斷氧化性、還原性的其他方法 (1)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反 應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。 例如： Error!→還原性 Na＞Mg (2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度 相同條件下： ①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。 Error!→氧化性 Cl2＞S ②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。 Error!→還原性 Zn＞Cu 2．氧化還原反應(yīng)其他規(guī)律 (1)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) (2)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，氧化劑首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。同理，還 原劑首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。 如一定量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，當(dāng) Cl2少量時，只能氧化 Fe2＋ ，當(dāng) Cl2過量時， Fe2＋ 、Br － 均被氧化。 1．領(lǐng)悟 2 條線的含義 氧化劑—氧化性—價降—得 ne－ —還原反應(yīng)—還原產(chǎn)物 還原劑—還原性—價升—失 ne－ —氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物 2．表示電子轉(zhuǎn)移 2 個方法：單線橋法和雙線橋法。 3．重點理解 1 個氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法：氧化還原方程式。 4．理解氧化還原反應(yīng)的 2 個規(guī)律：價態(tài)規(guī)律和守恒規(guī)律。 1．(xx陜西師大附中高一期末)氯氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為： Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，下列分析正確的是( ) A．氯氣是氧化劑，水是還原劑 B．水被還原，氯氣被氧化 C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑 D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 【解析】 該反應(yīng)中 Cl2中氯元素的化合價既升高生成 H O，又降低生成 H ，故Cl ＋ 1 Cl－ 1 Cl2既是氧化劑又是還原劑，水是一般反應(yīng)物。 【答案】 C 2．對于反應(yīng) 3Cl2＋6NaOH= ==5NaCl＋NaClO 3＋3H 2O，下列說法中正確的是( ) A．Cl 2是氧化劑，NaOH 是還原劑 B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)之比是 5∶1 C．Cl 2既是氧化劑，又是還原劑 D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為 1∶5 【解析】 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為 Cl2；氧化產(chǎn)物為 NaClO3，還原產(chǎn)物為 NaCl，被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)之比是 1∶5。 【答案】 C 3．鹽酸可能具有的化學(xué)性質(zhì)是( ) A．只有還原性 B．只有酸性 C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、還原性 【解析】 鹽酸中含 H＋ ，可表現(xiàn)酸性，氧化性；含有 Cl－ 可表現(xiàn)還原性。 【答案】 D 4．在反應(yīng) 2KMnO4＋16HCl(濃)= ==2MnCl2＋2KCl＋5Cl 2↑＋8H 2O 中， (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)氧化性強(qiáng)弱：KMnO 4________Cl2(填“＞”或“＝”或“＜”) (3)若生成 71 g Cl2，則消耗的 HCl 是________mol，被氧化的 HCl 是________mol， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 【解析】 (1)氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。故氧化劑 為 KMnO4，還原劑為 HCl，氧化產(chǎn)物為 Cl2，還原產(chǎn)物為 MnCl2。 (2)氧化劑氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)。 (3)n(Cl2)＝ ＝1 mol，根據(jù)方程式可知 71 g71 gmol－ 1 n(HCl)＝ 1 mol＝3.2 mol，被氧化的 HCl 165 n′(HCl)＝2 mol， n(e－ )＝2 mol 【答案】 (1)KMnO 4 Cl 2 (2)＞ (3)3.2 2 2 mol 1．(xx武漢市江夏區(qū)部分中學(xué)高一期中聯(lián)考)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A．2H 2O2===2H2O＋O 2↑ B．CuCl 2＋2NaOH= ==Cu(OH)2↓＋2NaCl C．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ D．2Cu＋O 2 2CuO= = = = = △ 【解析】 A、C、D 均有單質(zhì)的生成或參與，均發(fā)生化合價變化，均是氧化還原反應(yīng)。 【答案】 B 2．下列說法正確的是( ) A．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 C．氧化劑被氧化，還原劑被還原 D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 【解析】 本題考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解和應(yīng)用。主要涉及以下內(nèi)容：一 是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故 A 錯，D 正確。二是 氧化反應(yīng)(被氧化)和還原反應(yīng)(被還原)的概念。元素化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生 氧化反應(yīng)，該物質(zhì)為還原劑；元素化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì) 為氧化劑。如：2KClO 3===2KCl＋3O 2↑反應(yīng)中，氧元素被氧化；Fe＋CuSO 4===FeSO4＋Cu 反 應(yīng)中，Cu 元素被還原，故 B、C 錯誤。 【答案】 D 3．(xx北京市朝陽區(qū)高一年級第一學(xué)期期末)下列說法中，正確的是( ) A．物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng) B．氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價有降低的物質(zhì) C．氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對偏離)的物質(zhì) D．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 【解析】 A 項，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C 項，氧化劑在反應(yīng)中得電子；D 項，分解的 氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)。 【答案】 B 4．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng) Al2O3＋N 2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列敘述中正確的是( )= = = = = 高 溫 A．上述反應(yīng)中，N 2是還原劑，Al 2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子 C．AlN 中氮元素的化合價為＋3 D．N 2發(fā)生氧化反應(yīng) 【解析】 N 的化合價：0→－3，化合價降低，N 2作氧化劑，C 的化合價：0→＋2，化 合價升高，C 作還原劑；Al 的化合價無改變，所以 Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑；N 2 中 N 的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 【答案】 B 5．下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( ) A．NaCl→AgCl B．H 2O→H 2 C．C→CO 2 D．MnO 2→MnCl 2 【解析】 從題意看，加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)是有元素化 合價降低的變化，H 2O 中 H 化合價由＋1 變?yōu)?0。MnO 2中 Mn 化合價由＋4 變?yōu)椋?，化合價 都降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，容易認(rèn)為 A、D 是答案，但忽視了題中“必須”二字以及 H2O→H 2只需通電就可實現(xiàn)這兩方面。因此審題必須仔細(xì)，關(guān)鍵字詞認(rèn)真把握才能避免錯選。 【答案】 D 6．能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖是( ) 【解析】 分解和化合反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù) 分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)。 【答案】 D 7．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2＋2NH 3===N2＋6HCl 檢查氯氣管 道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A．Cl 2為氧化劑，NH 3為還原劑 B．該反應(yīng)利用了 Cl2的氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成 1 mol N2有 6 mol 電子轉(zhuǎn)移 【解析】 Cl 2中氯的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；NH 3中氮的 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑。 【答案】 C 8．下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( ) A．MnO 2＋4HCl