2019-2020年高考化學 專題二十二 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（全國通用）.doc

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2019-2020年高考化學 專題二十二 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（全國通用） 一、選擇題 1．(xx北京四十所示范校聯(lián)考，9)下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析　A項，夾緊止水夾，從長頸漏斗注水，在長頸漏斗下端能形成穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好，可以實現(xiàn)；B項，碘的CCl4溶液不分層，不能用分液的方法分離，可以采用蒸餾的方法；C項，CH4從洗氣瓶中出來會帶出溴，引入新雜質(zhì)；D項，分餾時，溫度計應(yīng)在支管口附近(測的是餾分的溫度)。 答案　A 2．(xx雅安診斷)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))，以得到純凈物質(zhì)(除水外)，其中方法不正確的是(　　) A．N2(NO2)：通過水洗滌 B．NO(NH3)：通過水洗滌 C．Na2CO3(NaHCO3)：用加熱法 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取 解析　NO2氣體溶于水后，又生成NO氣體，仍然得不到純凈的N2，A項不正確；NH3極易溶于水而NO不溶于水，B項正確；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，而Na2CO3受熱不分解，C項正確；I2易溶于CCl4，NH4Cl易溶于水而不溶于CCl4，D項正確。 答案　A 3．(xx沈陽質(zhì)檢)下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康亩仨毘s的是(　　) 實驗 除雜試劑 實驗?zāi)康? ① 電石與水反應(yīng) CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性 ② CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br ③ 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 NaOH溶液 用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性 ④ C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng) A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④ 解析?、匐娛c水反應(yīng)有雜質(zhì)H2S生成，H2S具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)用CuSO4溶液將H2S氣體除去，正確；②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液會與NaOH溶液反應(yīng)生成AgOH沉淀，干擾Br－的檢驗，應(yīng)先用HNO3溶液中和NaOH溶液，再進行Br－的檢驗，正確；③銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，故要用NaOH溶液中和除去稀硫酸，正確；④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，在生成乙烯的同時還可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，SO2也能使Br2的CCl4溶液褪色，故需用氫氧化鈉溶液先除去SO2，再用Br2的CCl4溶液檢驗生成物中有CH2===CH2存在，從而證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故D正確。 答案　D 4．(xx湖南四校聯(lián)考)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析　A項還可能為HCO、HSO或SO，B項還可能為Ag＋，D項還可能為Ca2＋。 答案　C 5．(xx石家莊質(zhì)檢)下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是(　　) 實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途 解釋 A 在一定濃度的氨水中加入少量氯化銨固體，溶液的pH減小 只有NH的水解所致 B 取少量某溶液滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO C 用鐵或鋁制的容器來盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面被鈍化 D 向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液不變紅 溶液中沒有OH－ 解析　A項是由于加入NH4Cl固體，溶液中c(NH)增大，使NH3H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，pH減小；B項當溶液中含有Ag＋時，也會產(chǎn)生白色沉淀；D項是由于過氧化鈉具有漂白性。 答案　C 6．(xx廣東梅州一模，11)在中學化學實驗中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　　) A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干 B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥 C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾、蒸發(fā) D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾 解析　A選項，F(xiàn)eCl3溶液會發(fā)生水解，加熱蒸干最后得到Fe2O3，錯誤；B選項，稀硝酸與Cu反應(yīng)，錯誤；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，正確；D選項，摻入了新的雜質(zhì)Cl－，錯誤。 答案　C 二、非選擇題 7．(xx河南商丘統(tǒng)考)某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程： 回答以下問題： (1)操作Ⅰ的名稱：____________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還需要__________________________________________________________________。 (2)試劑Z的化學式為____________；檢驗SO已除盡的方法是__________________________________________________________________。 (3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟：______________________________________ __________________________________________________________________。 (4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。 裝置b在實驗中的作用是_____________________________________________； 若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是________。 ①制NH3：濃氨水和堿石灰?、谥芐O2：Cu片和濃硫酸 ③制NO：Cu片和稀硝酸?、苤芆2：MnO2和雙氧水 若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應(yīng)將裝置b如何改進：__________________________________________________________________。 解析　本題綜合考查實驗基本操作、儀器的選擇、離子的檢驗、物質(zhì)的除雜、實驗設(shè)計等。(1)由操作流程圖可知，苦鹵加入氧化劑Cl2后，加入CCl4萃取、分液即可得橙色的Br2的CCl4溶液，欲將Br2從CCl4中分離出來，應(yīng)采用蒸餾裝置進行蒸餾。蒸餾裝置涉及到的主要玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶。(2)無色溶液A主要含有的離子有K＋、Cl－、Mg2＋、SO，從后續(xù)流程設(shè)計可知，加入X、Y、Z的目的是除去Mg2＋、SO，除去SO應(yīng)選擇使用稍過量的BaCl2，除去Mg2＋應(yīng)選擇使用稍過量的KOH，最后應(yīng)加入K2CO3以除去多余的Ba2＋，故Z應(yīng)為K2CO3。檢驗SO已除盡的方法是：取無色溶液D少許，向其中加入BaCl2溶液，若沒有沉淀出現(xiàn)，說明SO已除盡。(3)操作Ⅲ為蒸發(fā)。蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體局部過熱而暴沸，當出現(xiàn)較多晶體時應(yīng)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。(4)從裝置圖中可看出，裝置b是一個安全瓶，可防止c中液體倒吸進入裝置a。若將裝置中的a和b作為氣體的發(fā)生和收集裝置，則所收集的氣體密度應(yīng)小于空氣，且不與空氣中的各成分發(fā)生反應(yīng)，題給所制取的四種氣體中，只有NH3符合條件。NO難溶于水，極易與O2反應(yīng)，收集時只能采用排水法，故b瓶中必須裝滿水。 答案　(1)萃取、分液　蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶 (2)K2CO3 　取無色溶液D少許，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡(其他合理答案均可) (3)將無色溶液D倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干 (4)防止倒吸?、佟中裝滿水 B組　專項能力訓(xùn)練 一、選擇題 1．(xx山東日照聯(lián)考，15)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體 該溶液一定含有CO或HCO B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液變藍色 KIO3的氧化性比I2強 C 向Na2S溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 氯的非金屬性比硫的強 D CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不顯紅色 黑色固體中無Fe3O4 解析　A項，能使石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，所以該溶液中可能有CO、HCO、SO、HSO等，錯誤；B項，KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，正確；C項，不能用氣態(tài)氫化物酸性的強弱來判斷非金屬性的強弱，錯誤；D項，黑色固體中也可能含有Fe3O4，加入鹽酸后發(fā)生Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，其中的鐵單質(zhì)也可能把Fe3＋還原為Fe2＋，錯誤。 答案　B 2．(xx衡水質(zhì)檢)某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加的試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀NO3 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列實驗結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 解析　本題主要考查對化學實驗方案的分析推理能力。實驗①說明原溶液中有能水解的SO；實驗②說明原溶液中一定含有Br－；實驗③說明步驟③所得溶液中有SO，則原溶液中至少含有SO、SO中的一種；實驗④說明溶液中有Cl－，由于步驟②中加入氯水引入了Cl－，則不能確定原溶液中是否含有Cl－；結(jié)合①，可知原溶液中一定含有SO；則SO則無法確定；由于Ba2＋不能與SO、SO共存，則原溶液中一定不含Ba2＋；根據(jù)電荷守恒，則原溶液中一定含有 Na＋。因此肯定含有的離子是①④⑤，肯定沒有的離子是②，不能確定的離子是③⑥。 答案　A 3．(xx成都診斷)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑就能鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaHSO4 ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析　將各組溶液兩兩混合后，現(xiàn)象各不相同，即可鑒別，否則不能鑒別。①中KOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同；②中Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液與H2SO4溶液均生成沉淀，再向沉淀中交叉滴加NaHCO3溶液與H2SO4溶液，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生；③中HCl溶液和NaHSO4溶液分別與NaAlO2溶液混合時，現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液分別與Na2CO3溶液混合時現(xiàn)象相同，因此答案為A。 答案　A 4．(xx北京西城期末)下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是(　　) A．區(qū)別SO2和CO2 B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵 C．區(qū)別苯和甲苯 D．檢驗CH2===C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵 解析　碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。 答案　D 5．(xx臨沂模擬)下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是(　　) ①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液 ②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體 ③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液 ④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液 A．①③ B．①②④ C．①②③ D．全部 解析　鑒別FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液可以用NaOH溶液；鑒別MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體可以用濃鹽酸；鑒別鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液可用紫色石蕊溶液；鑒別NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液可以用碳酸鈉溶液。 答案　D 二、非選擇題 6．(xx河南名校聯(lián)考，26)溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應(yīng)和實驗裝置如下： 反應(yīng)：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 裝置： 實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點/℃ 密度gcm－3/ 水溶性 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 難溶 CH3CH2OCH2CH3 74 34.8 0.71 微溶 CH2===CH2 28 －104 0.38 不溶 H2SO4(濃硫酸) 98 338.0 1.38 易溶 ①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50 mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。 ②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52 mL溴乙烷。 回答下列問題： (1)儀器B的名稱是________。 (2)儀器C為直形冷凝管，冷卻水進口是________(填“a”或“b”)。 (3)儀器D置于盛有________的燒杯中，目的是____________________。 (4)裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是______________________________________________________________。 (5)溴乙烷粗產(chǎn)品分離、提純階段，加水的目的是____________________。 (6)該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為________。 解析　(1)儀器B的名稱是蒸餾燒瓶；(2)為了使冷凝效果更好，直形冷凝管的冷卻水進口是b；(3)溴乙烷的沸點為38.4 ℃，為了收集產(chǎn)品，要把儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，以冷卻溴乙烷；(5)由于乙醇的沸點為78.4 ℃，在加熱時容易隨著溴乙烷蒸出，乙醇與水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗產(chǎn)品分離、提純階段，加水可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇。 答案　(1)蒸餾燒瓶 (2)b (3)冰水混合物　冷卻溴乙烷 (4)平衡裝置D、裝置B中的氣壓，便于裝置D接受餾出液 (5)除去溶解在溴乙烷中的乙醇 (6)78.9%或(79%或78.89%) 7．(xx遼寧撫順模擬)茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。 查閱部分資料：草酸銨[(NH4)2C2O4]可溶于水；草酸鈣(CaC2O4)難溶于水；Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH： Ca(OH)2　pH≥13；Al(OH)3　10≥pH≥5；Fe(OH)3　pH≥3.7。 試根據(jù)上述過程及信息填空： (1)步驟③操作中，需要用到鐵架臺、鐵圈、鐵夾、燒杯、________、________等儀器。 (2)步驟②加鹽酸的作用是___________________________________________。 (3)步驟④的目的是_________________________________________________。 (4)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式：________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)寫出步驟⑧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)寫出步驟⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　(1)步驟③的操作是過濾，還需要漏斗、玻璃棒等儀器。 (2)向茶葉灰中加鹽酸的作用是將其中的Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解。 (3)步驟④可使Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀。 (5)步驟⑧是檢驗Fe3＋。 (6)步驟⑨使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，步驟⑩的目的 是檢驗Al3＋(或鋁元素)的存在。 答案　(1)漏斗　玻璃棒 (2)使茶葉灰中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 (3)使鐵、鋁離子以氫氧化物形式完全沉淀 (4)Fe(OH)3、Al(OH)3 (5)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (6)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 熱點一　物質(zhì)的檢驗(xx福建理綜8，xx重慶理綜2，xx廣東理綜10，xx江蘇化學13，xx海南化學7) 【演練1】 考查物質(zhì)的檢驗 根據(jù)下列實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 該氣體一定是氯氣 C 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體 該溶液中一定含有CO D 0.84 g鐵和50.00 mL 1.00 molL－1的稀硝酸反應(yīng) 反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋ 解析　該題考查了OH－、CO和Fe3＋等離子的檢驗方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A錯；O3、NO2等都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B錯；C項，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C錯；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當<<時，反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝＝0.015 mol，n(HNO3)＝0.05 mol，由于<＝<，D正確。 答案　D 【演練2】 考查物質(zhì)的鑒別 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 解析　燒堿溶液可以使FeCl2先出現(xiàn)白色沉淀，然后轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；使FeCl3生成紅褐色沉淀；使MgCl2出現(xiàn)白色沉淀；使AlCl3先出現(xiàn)白色沉淀，燒堿過量時白色沉淀溶解。 答案　B 【演練3】 物質(zhì)的推斷 有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，如此溶液分別進行四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示： 請根據(jù)上圖推斷： (1)原溶液中一定存在的離子有________________________________________。 (2)寫出實驗④中沉淀量在A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。 (3)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為____________________ __________________________________________________________________。 解析　該溶液無色，則不含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；由①判斷該溶液中含有K＋；由②推斷該溶液中還有SO，無CO；由③推斷該白色沉淀為Mg(OH)2或Al(OH)3或兩者混合物，無色無味氣體為O2，則該溶液中含有的離子有Mg2＋或Al3＋或兩者都有，不含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH；由④推斷該溶液含有Mg2＋和Al3＋。綜上所述該溶液中含有的離子有Al3＋、Mg2＋、K＋、SO。 答案　(1)Al3＋、Mg2＋、K＋、SO (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 熱點二　物質(zhì)的分離和提純(xx課標Ⅰ26，xx大綱全國卷10，xx新標Ⅰ13，xx重慶理綜4) 【演練4】 高考組合題 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出(　　) (xx福建理綜，10A) (2)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2(　　) (xx安徽理綜，12A) (3)用CCl4提取溴水中的Br2(　　) (xx天津理綜，4A) (4)從KI和I2的固體混合物中回收I2(　　) (xx天津理綜，4C) (5)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(　　) (xx江蘇化學，6B) (6)用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl(　　) (xx江蘇化學，6A) (7)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀(　　) (xx廣東理綜，10C) (8)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl(　　) (xx廣東理綜，9D) (9)受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理(　　) xx浙江理綜，8D) (10)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(　　) (xx浙江理綜，8D) 答案　(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)　(8)　(9)　(10)√