九年級化學上冊《質量守恒定律》教案2新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《質量守恒定律》教案2 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【知識與技能】 1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。 【過程與方法】 1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。 2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。 2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。 3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。 【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。 【教學難點】從微觀的角度解釋質量守恒定律。 【教學方法】實驗探究、類比。 【教學過程】 [引入] 曾經(jīng)在報紙上看到過一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油（含碳元素）的技術，經(jīng)濟收入驚人，現(xiàn)在技術轉讓，請有識之士加盟?！? [問] 同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？ [學生活動]思考，各抒己見。 [師] 通過本節(jié)課的學習，相信大家一定會做出科學準確的選擇。 [過渡]我們先來學習一個定律。 [投影/板書] 質量守恒定律 [師] 從初三第一節(jié)化學課開始，我們就已經(jīng)知道化學是一門建立在實驗上的科學。下面我們先來觀察下面兩個實驗，希望同學們能夠對實驗現(xiàn)象提出你的問題。 [投影] 兩個實驗錄像： 1、利用天平稱量錐形瓶內(nèi)白磷的前后的質量關系的實驗 2、利用天平稱量硫酸銅與氫氧化鈉反應實驗。 [學生活動] 認真觀察后積極發(fā)言，提出問題： 1、在白磷的燃燒實驗中反應前后的質量不會改變的？ 2、硫酸銅與氫氧化鈉反應實驗中發(fā)現(xiàn)怎么樣的現(xiàn)象呢？ [讓看學生課本內(nèi)的插圖蠟燭燃燒實驗] 3、為什么在蠟燭燃燒實驗中，天平所稱物質質量逐漸減??？ [師] 及時記錄學生所提問題 （學生如無法回答，再采用相互討論，進而教師引導） [學生回答] 解釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒有稱出來。 解釋2：反應中吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水蒸氣都沒有被稱量在內(nèi)。 [過渡]假設我們把所有參加反應的物質跟反應生成的物質都稱量在內(nèi)，結果又會是怎樣的呢？可能存在多少種關系？ [學生回答] 1、反應前各物質質量總和等于反應后各物質質量總和。 2、反應前各物質質量總和大于反應后各物質質量總和。 3、反應前各物質質量總和小于反應后各物質質量總和。 [師] “這就是本節(jié)課探究課題?！? [投影/板書] 探究課題：反應前各物質質量總和與反應后各物質質量總和的關系。 [過渡] 大家猜想是否正確，需要用實驗加以檢驗。因此，在實驗前我們應制定計劃，設計出實驗步驟，你認為要知道反應前后各物質質量總和與反應后各物質質量總和的關系，大致需要哪些主要實驗步驟呢？帶著這個疑問請完成以下探究活動： 利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后總質量的變化 [師] 首先我們來看看這個化學反應： 硫酸銅 + 氫氧化鈉 ＝ 氫氧化銅 + 硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 [師] 硫酸銅溶液是指硫酸銅溶于水形成的混合物，氫氧化鈉溶液是指氫氧化鈉固體溶于水形成的混合物，參加反應的是溶液中的溶質，水并沒有參加反應。 [師] 實驗前請同學們復習一下天平的實驗操作要求，閱讀課本122頁，并先分組討論，在紙上寫出大致的步驟，看誰寫的最合理。 [師] 巡視、指導 [投影] 學生的設計步驟 [多媒體展示] 實驗目的：利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合前后總質量變化 實驗儀器藥品：錐形瓶，橡皮塞、托盤天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液，小試管（栓銅絲） 實驗步驟： (1) 在一個250ml的錐形瓶中加入五滴管硫酸銅溶液，在小試管中加入三滴管氫氧化鈉溶液 (2) 把小試管放入錐形瓶內(nèi)，塞緊塞子，稱量（注意事項？）其質量為m1 g (3) 將試管內(nèi)的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應（如何混合？） [思維拓展] 如何將錐形瓶內(nèi)的溶液相互混合，進行反應？ 拿起錐形瓶并使它傾斜，使氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液里，讓兩種溶液混合接觸，就會立即發(fā)生化學反應。 (4)稱量反應后錐形瓶的質量為m2 g [師] 為保證實驗快捷，在稱量完反應前各物質質量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應前后指針的偏向即可。 [指導] “實踐是檢驗真理的唯一標準”開始實驗，教師巡視，指導學生要有良好實驗習慣。 [學生活動] 學生分組，相互協(xié)作，進行實驗。 [總結] 各組歸結實驗現(xiàn)象，反應前后各物質質量總和關系，投影打出。 [現(xiàn)象] 1、出現(xiàn)藍色沉淀（說明反應發(fā)生了） 2、反應前后各物質的總質量保持不變 [提問] 反應前后所稱量物質分別有哪些？ [總結] 科學家也曾經(jīng)通過無數(shù)的實驗得到過跟大家類似的結果： 老師給大家來講一個故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫[展示圖片]在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質的質量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質的總質量是守恒的。可惜的是，這一發(fā)現(xiàn)當時并沒有引起科學家的重視，直到1777年，法國的化學家拉瓦錫[展示圖片]做了同樣的實驗，也得到了同樣的結論，這一定律才獲得了公認。 [過渡]這個定律就是同學們剛剛驗證的質量守恒定律 [投影/板書] 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 [過渡]可見我們每一條化學知識都是來之不易的，而現(xiàn)今化學研究已從原來對宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質，因此我們也來從微觀角度探究一下化學反應中質量守恒的本質，為什么反應前后所稱量各物質質量總和相等？ 請閱讀課文122頁相關內(nèi)容，思考一下！?。? [學生活動] 思考、回答問題 [總結] 化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程?；瘜W反應前后，原子的質量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變。 [板書] 2、化學反應中質量守恒定律的微觀本質： 原子的質量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變 [師] 現(xiàn)在我們回到開始給同學們播放的那兩個實驗，很明顯看到反應前后稱量，天平是不平衡的，那這是不是與質量守恒定律相違背呢？ [學生回答] 不是，因為沒有把所有的反應物和生成物都稱量在內(nèi)！ [師] 正確，那如果我們要實現(xiàn)這個目的需要在一個什么環(huán)境下進行實驗呢？ [學生] 密閉容器中 [師] 非常好，如何去設計實驗去測量，留給同學們課后去認真完成。 [小結] 通過本節(jié)的信息我們了解了質量守恒定律和其微觀本質，更重要的是我們在提出問題、進行猜想、設計實驗、進行實驗、收集證據(jù)和解釋的過程中感受了化學知識的探究過程。 現(xiàn)在同學們再看到這一則廣告，你能不能作出科學的判斷，你會不會加盟呢？ [學生回答] 不會，因為水是由H、O兩種元素組成，而汽油含有碳元素，不守恒。 [師] 非常好，同學們已經(jīng)可以運用質量守恒定律來解決我們身邊的問題了。 [評價] 1、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 (C) 　　 A．碳一種元素 B．氫一種元素 　　 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素 2、在化學反應：M+N = P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為 (B) 　A.(b+c-a)g 　B.(a-c+b)g 　C.(a+c-b)g 　D.(c-a+b)g 3、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是 (D) 　　 A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l [師] 相信你們在今后的學習中會有更多的機會運用質量守恒定律去分析問題，解決問題。下課??！ 【板書設計】 一、質量守恒定律 1、化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。 2、質量守恒定律的微觀本質。 化學反應前后 原子的種類：不變 原子的個數(shù)：不變 原子的質量：不變 6 / 6