九年級科學上冊《探索物質的變化》復習導學案浙教版.doc

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教學資料參考范本 九年級科學上冊《探索物質的變化》復習導學案 浙教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、 本章考試內容及考試要求 ▲酸和堿 ①列舉常見酸、堿的主要性質 【a】 ②概述酸、堿的共性，并說明原因【b】 ③舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響【a】 ④測定溶液的酸堿性【b】 ⑤描述強酸、強堿的使用注意事項【a】 ▲中和反應 說出中和反應的特點【a】 ▲重要的鹽 ①描述食鹽的主要性質及用途【a】 ②描述純堿的主要性質及用途【a】 ③描述碳酸鈣的主要性質【a】 ▲無機物與有機物 ①列舉生活中常見的有機物【a】 ②區(qū)別無機物和有機物【a】 ③知道葡萄糖、脂肪、蛋白質等對生命活動具有重大意義【a】 ▲化合反應的基本類型 ①知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解的特點【a】 ②辨認具體化學反應的基本類型【a】 ▲ 氧化性、還原性 ①舉例說明氧化反應、還原反應【a】 ②說明氧氣具有氧化性 說明氫氣和一氧化碳具有還原性【b】 ③說出氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據它們燃燒產物來鑒別氫氣和一氧化碳【b】 二、 基礎知識過關練習 1、 溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 紫色石蕊試液 紅色 紫色 藍色 無色酚酞試液 無色 無色 紅色 溶液的酸堿度用PH試紙測定；規(guī)范操作：用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，待其變色后，與標準比色卡對照。 2、 酸的定義：酸是電離時生成的陽離子只有H+的化合物。 常見的酸有：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）醋酸 酸的共性： （1）酸能與指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。 （2） 酸能與堿反應生成鹽和水 （3）酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水 （4） 酸能與某些金屬反應生成鹽和水 （5）酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸 酸的個性： 鹽酸：是HCI的水溶液，具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會產生白霧；具有刺激性氣味。 具有強腐蝕性。 硫酸：是無色油狀液體，不能揮發(fā)，具有脫水性、吸水性。具有強腐蝕性。 濃硫酸溶于水時放出大量熱。所以稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸緩慢倒入水中。切不可把水倒入濃硫酸中，防止酸液飛濺。 3、 堿的定義：堿是電離時生成的陰離子只有OH-的化合物。 堿的共性： （1）堿能與指示劑反應：堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 （2） 堿能與酸反應生成鹽和水 （3）堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 （4） 堿能與某些鹽反應生成新鹽和新堿 堿的個性： 氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。白色晶體，極易溶于水，溶解時放出大量熱。會潮解，易與空氣中的CO2反應而變質。所以要密封保存。 具有強腐蝕性。 氫氧化鈣Ca（OH）2俗稱熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水。具有強腐蝕性。 4、 鹽的定義：鹽是酸與堿中和的產物。電離時生成金屬陽離子（NH4+）和酸根離子的化合物。 幾種重要的鹽： 碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水。水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體易風化。（結晶水合物在常溫下失去結晶水的過程叫風化） 　　　化學性質：（1）能使無色酚酞試液變紅，能使紫色石蕊試液變藍。 （2）能與酸反應： （3）與堿反應： （制燒堿原理） （4）能與鹽反應： 碳酸鈣：漢白玉、大理石、石灰石的主要成分。白色粉末。難溶于水。 化學性質：高溫分解 。 能與酸反應： （實驗室制CO2原理） 氯化鈉：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水。0。9%的氯化鈉溶液叫生理鹽水。食鹽水能使細胞內水分滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌消毒作用。 硫酸銅晶體（膽礬）：藍色晶體，易溶于水，溶液呈藍色。 化學性質：（1）加熱分解 （2）白色硫酸銅遇水變藍色 可以檢驗水的存在；可以做干燥劑） （3）硫酸銅與氫氧化鈉反應產生藍色絮狀沉淀 。 （4）硫酸銅能使蛋白質凝固變性（可以檢驗蛋白質的存在；可以做農藥玻爾多液（CuSO4和Ca(OH)2和水的混合物））。 5、有機物的定義：含碳的化合物（除碳的氧化物；碳酸；碳酸鹽）。大多數有機物含C、H、O、N元素。有機物大多易揮發(fā)，易燃燒，不導電，是良好的溶劑。 甲烷（CH4）最簡單的有機物，沼氣、天然氣的主要成分是甲烷?？梢宰鋈剂稀? 對生命活動有重要意義的有機物有： 6、四種基本反應類型 （1） 化合反應：由兩種或兩種以上物質作用生成一種物質的反應。 （2） 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。 （3） 置換反應：（Ａ＋ＣＢ＝ＡＢ＋Ｃ）由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和一種化合物反應。 （4） 復分解反應：（ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ） 兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。強調“酸與堿”。中和反應屬于復分解反應 。中和反應的實質是：H++OH—===H2O 7、 分解反應的條件： 1、生成物中必須有沉淀、氣體或水； 2、堿和鹽，鹽和鹽反應時，一般還要求反應物是可溶性的。 3、酸、堿、鹽之間的反應都屬于復分解反應。 8、酸堿鹽的溶解性： 所有硝酸鹽都溶；鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇；碳酸鹽鉀鈉銨溶；鉀鈉鋇鈣堿可溶。 9、物質的顏色： 固體（沉淀）的顏色 AgCl（白色） BaSO4 （白色）CaCO3 （白色）BaCO3 （白色）Cu(OH)2 （藍色）Fe(OH)3 （紅褐色）Mg(OH2)（白色）CuO(黑色)Fe2O3(紅色) 溶液的顏色： 一般溶液是無色的。含有銅離子的一般帶藍色。CuSO4 (藍色)CuCl2(淺綠色)。含有鐵離子的一般帶黃色。FeCl3(黃色) FeCl2(黃綠色) 10、物質的檢驗：離子的檢驗 離子名稱 檢 驗 方 法 實 驗 現 象 H+ （酸） 酸堿指示劑（紫色石蕊試液） 變紅 OH-（堿） 酸堿指示劑（無色酚酞試液） 變紅 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 白色沉淀 CO32- 加入酸溶液（H+） 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Cu2+ 加入NaOH溶液 產生藍色絮狀沉淀 Fe3+ 加入NaOH溶液 產生紅褐色絮狀沉淀 11、干燥劑：能吸收水分的可以做干燥劑。主要有：燒堿；濃硫酸；氯化鈣；生石灰； 無水硫酸銅。 12、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。例如 。 還原反應：含氧化合物失去氧的反應。例如 。 氧化還原反應：一種物質得到氧，同時另一種物質失去氧的反應。例如 。 氧化劑：失去氧；具有氧化性； 還原劑：得到氧；具有還原性； 13、認識物質轉化規(guī)律 4 / 4