2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時 化學(xué)方程式同步練習(xí) (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時 化學(xué)方程式同步練習(xí) (新版)新人教版 知識點 1 化學(xué)方程式及其意義和讀法 1.化學(xué)方程式:S+O2SO2所表示的意義是( ) ①硫黃和氧氣在點燃的條件下反應(yīng),生成二氧化硫 ②1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子 ③每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫 A.①③ B.①②③ C.②③ D.①② 2.下列關(guān)于CuO+H2Cu+H2O的說法不正確的是( ) A.氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水 B.參加反應(yīng)的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比為1∶2 C.反應(yīng)前后銅原子、氫原子的個數(shù)均不變 D.參加反應(yīng)的氫氣與生成的水的分子個數(shù)比為1∶1 3.圖5-1-7中四名同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是( ) 圖5-1-7 A.C+O2CO2 B.2CO+O22CO2 C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O 4.按照要求用文字寫出下列化學(xué)方程式提供的信息。 (1)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 各物質(zhì)的質(zhì)量比:________________________________。 (2)2CO+O22CO2 參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量比:____________________________。 (3)2KClO32KCl+3O2↑ 反應(yīng)物、條件、產(chǎn)物:__________________________。 知識點 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 5.先將8 g A和10 g B混合加熱,恰好完全反應(yīng)后生成6 g C和一定質(zhì)量的D,則下列說法錯誤的是( ) A.A和D的質(zhì)量比是8∶6 B.D的質(zhì)量是12 g C.4 g A完全反應(yīng)后生成3 g C D.每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C 6.地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2,下列說法正確的是( ) A.該物質(zhì)的化學(xué)式是FeS2 B.該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成 C.氧氣由兩個氧原子構(gòu)成 D.SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比為1∶2 7.如圖5-1-8是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,“”“”分別表示不同元素的原子,下列各項中對圖示模型理解正確的是( ) 圖5-1-8 A.反應(yīng)后分子的個數(shù)、種類均不改變 B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) C.反應(yīng)中共有兩種元素參與 D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2∶3 8.硝酸銅[Cu(NO3)2]受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是( ) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2 9.xx南寧下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法,錯誤的是( ) A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B.每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷 C.每4個磷原子和5個氧分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D.每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 10.xx懷化如圖5-1-9中“”和“”分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) 圖5-1-9 A.2H2+O22H2O B.C+CO22CO C.H2+Cl22HCl D.2CO+O22CO2 11.xx懷化將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/ g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時間后 的質(zhì)量/ g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B.x=3.2 C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑 12.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖5-1-10所示。下列說法中不正確的是( ) 圖5-1-10 A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 13.xx泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5-1-11所示。則有關(guān)說法中不正確的是( ) 圖5-1-11 A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 14.如圖5-1-12是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,據(jù)此回答: 圖5-1-12 (1)反應(yīng)前后圖中涉及的化合物共有_________________________________________種。 (2)參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為________。 (3)由圖中你還可以獲得的信息是________________________________________(答一條即可)。 15.xx上海根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑,無法獲取的信息是( ) A.反應(yīng)所需條件 B.生成物的狀態(tài) C.生成物的質(zhì)量比 D.氧氣可助燃 16.xx昆明在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖5-1-13所示,下列說法正確的是( ) 圖5-1-13 A.x=3.1 B.該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑 詳解詳析 1.B [解析] ①從質(zhì)的方面描述了該化學(xué)方程式的意義;②從微觀方面描述了該化學(xué)方程式的意義;③從量的方面描述了該化學(xué)方程式的意義。 2.B [解析] 參加反應(yīng)的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比是80∶(12)=40∶1。 3.B 4.(1)m(Fe)∶m(CuSO4)∶m(Cu)∶m(FeSO4) =56∶160∶64∶152 (2)n(CO)∶n(O2)∶n(CO2)=2∶1∶2 (3)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣 5.A 6.A [解析] 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,根據(jù)提供的化學(xué)方程式可以看出,反應(yīng)前還少4個Fe、8個S,而X前的化學(xué)計量數(shù)是4,故X的化學(xué)式是FeS2;根據(jù)X的化學(xué)式可以看出,該物質(zhì)由鐵、硫兩種元素組成;氧氣由氧分子構(gòu)成,不能用原子直接描述由分子構(gòu)成的物質(zhì); SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比=32∶(162)=1∶1?!? 7.C [解析] 反應(yīng)后分子的種類、個數(shù)都改變了;反應(yīng)物是兩種單質(zhì);參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比是1∶3。 8.B [解析] 硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知,硝酸銅可能會分解生成氮氣和二氧化氮,氮氣是空氣的主要成分,不屬于污染物,NO2 是空氣污染物。 9.B [解析] 化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不代表物質(zhì)的體積。 10.D 11.C 12.D [解析] 由反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系可知,該反應(yīng)可表示為:甲+丁→乙,屬于化合反應(yīng);丙可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì);該反應(yīng)中,乙和丁的質(zhì)量變化之比為28 g∶20 g=7∶5;甲和乙的質(zhì)量變化之比為8 g∶28 g=2∶7。 13.C [解析] 針對圖片逐一判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是產(chǎn)物,并分析其參加反應(yīng)的具體質(zhì)量比。甲反應(yīng)后質(zhì)量增加2%,是生成物;乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑;丙反應(yīng)后質(zhì)量增加16%,是生成物;丁反應(yīng)后質(zhì)量減少18%,是反應(yīng)物。生成的甲和丙的質(zhì)量比為1∶8。 14.(1)3 (2)1∶1 (3)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、個數(shù)不變(或化學(xué)變化中分子可以再分,原子不可以再分或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變等,合理即可) 15.D 16.B [解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=10+3.5+10+6-(8.6+3.5+14.5)=2.9;分析圖可知,甲、丙為反應(yīng)物,丁為生成物,乙可能為催化劑,該反應(yīng)為化合反應(yīng);反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為:(10 g-8.6 g)∶(14.5 g-6 g)=14∶85;乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是反應(yīng)的催化劑,也可能不參加反應(yīng)。 知識聚焦 化學(xué)方程式的意義和讀法 化學(xué)方程式表示質(zhì)、量和微觀三個方面的意義。 (1)質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件; (2)量的意義:表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比; (3)微觀意義:表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。 根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義,化學(xué)方程式有三種讀法。以2H2+O22H2O為例說明: (1)質(zhì)的讀法:氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水; (2)量的讀法:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水; (3)微觀讀法:每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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