2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 新人教版 教學目標 1、知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2、過程與方法 （1）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。 （2）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于實踐、嚴謹求實的科學精神。 （2）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力 教學重點: 金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序。 教學難點: 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。 教與學互動設計 一、創(chuàng)設情境引入新課 【展示實物】金戒指，銅鋅合金制的假首飾。 【播放視頻】不法分子以銅鋅合金冒充黃金進行詐騙活動。 【提出問題】1.人們?yōu)楹螘袭敚?.現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。 【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。 【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。 一、預習導學 一、寫出下列反應的化學方程式，并寫出現(xiàn)象 1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣二、思考下列問題 1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與（ ）反應，說明金的（ ）（填“物理”、“化學”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。 2、鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制 品？ 3、置換反應： 。如 ； 通過預習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究 活動一：探究金屬的化學性質(zhì) 【實物展示】被氧化的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條和鋁片相比較。 【提問】是什么原因使本來光鮮漂亮的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？ 【點撥】肯定學生回答后，明確指出是空氣中的氧氣。由此說明金屬可以和氧氣反應。 【板書】（一）、金屬與氧氣的反應 【提出問題】1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應？ 2、這些金屬和氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？ 3、是否所有的金屬都能和氧氣反應？如果不能請舉例說明。 4、“真金不怕火煉“的含義是什么？ 5、你能比較Fe、Mg、Cu、Al、Au的活潑性即活動性嗎？ 【小結(jié)】大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。 【課件】展示鋁制的炊具、鐵制的炊具。 【提出問題】1、鋁的化學性質(zhì)較活潑，為什么通常鋁制炊具很耐腐蝕？ 2、許多人喜歡用鋼絲刷來擦洗鋁制餐具,你認為這種做法合適嗎? 【鏈接知識】在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？ 【講解】這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。 【提出問題】從剛才的生活小常識中你有什么啟示？ 【板書】（二）、金屬與酸的反應 【活動與探究】： 將學生分成八組，四組做實驗A，另四組做實驗B。 A實驗：在4只試管里分別放入兩小塊鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，再分別加入5ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 B實驗：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 【知識情景再現(xiàn)】 ①觀察漫畫。②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。 【提出問題】從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？ 【指導】教師引導學生完成金屬跟稀鹽酸、稀硫酸的反應方程式 【提出問題】1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？ 問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？ 加熱 【聯(lián)想與運用】下列反應是否都是置換反應？ a.CO+CuO==Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 【過渡】我們還有沒有其他方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？ 【引導回憶】我們在講質(zhì)量守恒的時候，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應？反應得化學方程式是什么？ 【追問】銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵呢？ 【演示實驗】銅與硫酸亞鐵反應 【提出問題】鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，而銅不能反應出鐵，說明什么？ 【板書】(三）、金屬與化合物的溶液的反應 【活動與探究】 下面請大家只利用給定的溶液和金屬設計實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。 藥品：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液 巡視并指導實驗 【課件展示】“銅”樹、“銀”樹的圖片 【總結(jié)與交流】引導學生敘述實驗方案并分析現(xiàn)象，得出結(jié)論 活動二、金屬活動性順序及應用 【講解】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過 程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序： 【板書】金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強到弱 【問題與啟示】 問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？ ②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？ 啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。 ②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。 【總結(jié)與歸納】 金屬活動順序有哪些意義和作用？ 【鞏固與練習】 課后習題P14第1、5、7題 三、精導精講 一、 金屬的化學性質(zhì) 二 、金屬活動性順序 1、與氧氣的反應 1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 2、與酸的反應 金屬活動性，有強到弱 3、與化合物溶液的反應 2、應用：①越靠前活動性越強②判斷金屬和酸的反應能否發(fā)生。 ③判斷金屬和金屬化合物的反應能否發(fā)生。 三、置換反應 1、定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 2、舉例：金屬+酸=化合物+氫氣、金屬+化合物（溶液）=另金屬+另化合物（溶液） 四、運用提升 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ） A．FeB．MgC．Zn D．Cu 2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe 3、下列物質(zhì)可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越 將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是 ;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是 5、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 6、下列化學方程式中，正確的是（ ） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 7、（1）為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一________________________________________； 因素二________________________________________； 因素三________________________________________。 五、課堂小結(jié) 六、教學反思