2019-2020年九年級化學下冊 一課一測 9 溶液綜合測試 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 一課一測 9 溶液綜合測試 （新版）新人教版 一、選擇題： 1．將下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌不能得到溶液的是(　　)。 A．蔗糖 B．氯化鈉 C．面粉 D．高錳酸鉀 2．下列關于溶液的說法中，正確的是(　　)。 A．溶液都是無色透明的混合物 B．稀溶液一定是不飽和溶液 C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 3．下列洗滌方法中，利用乳化原理的是(　　)。 A．用食醋除水垢 B．用稀鹽酸除鐵銹 C．用汽油清洗油漬 D．用洗潔精清洗油污 4．由圖可知，從0 ℃升溫到50 ℃，一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是(　　)。 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)。 A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 6．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是(　　)。 7．下列有關飽和溶液的說法中，正確的是(　　)。 A．飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 8．下列有關溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是(　　)。 A．海水的凝固點比水低 B．溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關 C．一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D．食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 9．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是(　　)。 A．t1 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C B．t2 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．t3 ℃時，B的飽和溶液降溫到t1 ℃，變成不飽和溶液 D．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 10．下列有關溶液的說法正確的是(　　)。 A．鹽水的沸點比水低 B．無色澄清液體一定是溶液 C．只有固體能作溶質(zhì) D．溶液的各部分性質(zhì)均相同 11．圖示法是學習化學常用的學習方法，它能幫助我們更清晰、直觀地理解化學基本概念和原理。如圖所示是表示的下列哪種化學概念或原理(　　)。 A．乳化作用 B．催化作用 C．水合作用 D．化學變化 12．小明設計了趣味實驗裝置(見下圖)，其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是(　　)。 A．氯化鈉和水 B．硝酸銨和水 C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸 13．KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是(　　)。 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B．20 ℃時，100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g C．40 ℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0% D．60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出 14.溶液是自然界中常見的物質(zhì).下列有關溶液的說法正確的是(　　) A.溶液的上層濃度小,下層濃度大 B.溶液蒸干后,均能得到固體溶質(zhì) C.溶液中只有一種溶質(zhì)時,溶液為純凈物 D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中,通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) 【答案】D 【總結】溶液的特征為：均一、穩(wěn)定、透明，但透明不代表無色。 溶液是混合物。 溶質(zhì)可以為固體、液體，也可以為氣體。 物質(zhì)溶解會有吸熱或放熱現(xiàn)象。 15.氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水.其中措施正確的是(　　) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 【答案】D 【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D. 【總結】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故以上方法不適用。 16.下列有關說法中正確的是(　　) A.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g B.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中形成飽和溶液,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g C.20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中恰好達到飽和,所以該物質(zhì)的溶解度為20g D.20℃時,100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì),所以20℃時該物質(zhì)在水中的的溶解度為20g 【答案】D 【總結】固體溶解度四要素：“一定溫度下”“100g溶劑”“飽和狀態(tài)”“所溶解的克數(shù)”。 17.a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示,下列有關敘述錯誤的是(　　) A.c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì) B.20℃時,將10gb溶解在100g水中得110g不飽和溶液 C.20℃時,a物質(zhì)在水中的溶解度是10g D.50℃時a和b的兩杯飽和溶液至20℃,析出a一定比b多 【答案】D 【總結】（1）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 （2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 （3）可以確定溫度對溶解度的影響狀況。 （4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。 （5）利用溫度對物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。 二、非選擇題： 1．碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是________，溶劑是________； (2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。 ①如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現(xiàn)象是___________________________； ②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。 2．溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與________有關。 (3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示： 20 ℃時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通?？刹捎萌N方法，它們分別是____________、____________、____________。 3．2011年在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風波后，我國政府及時發(fā)布公告稱：日本核事故對我國海域污染可能性極小，且我國85%以上的食鹽是湖鹽(來自內(nèi)陸鹽湖)而不是海鹽。 已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl，還含有泥沙和芒硝等。上圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請回答： (1)將t ℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40 ℃時，溶液中________(填“有”或“沒有”)晶體析出。 (2)為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過________操作除去。 (3)可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學原理是 ________________________________________________________________________。 4．請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)在________ ℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2)t2 ℃時，100 g水中溶解______ g A物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水______ g。 (3)將t2 ℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是________。 5.根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內(nèi)容。 【情景1】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？ (1)編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50 g，分別需氯化鉀固體和水各多少？ (2)配制該溶液的操作步驟。 ①計算：____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用________mL的量筒量取所需的水； ③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌； ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。 【情景2】已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，計算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (1)編寫題目___________________________________________________________。 (2)計算過程： 6.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g. (1)計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為________. (2)某同學按圖所示步驟依次操作:其中操作錯誤的步驟是________(填字母序號;)B中儀器的名稱為________;E中玻璃棒的作用是________. (3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為________. 【答案】(1)7.5g (2)AB;量筒;攪拌,加速溶解 (3)2.5g 【解析】(1)配制50g15%的氯化鈉溶液時,需氯化鈉的質(zhì)量為50g15%=7.5g;(2)A中砝碼和藥品放反了;B仰視讀數(shù)了;B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解.(3)使用天平時,砝碼和藥品放反了,藥品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量. 【總結】（1）配制溶質(zhì)為固體的溶液和配制溶質(zhì)為液體的溶液所需要的儀器有區(qū)別。配制溶質(zhì)是固體的溶液需要用天平稱??；配制溶質(zhì)是液體的溶液需要用量筒量取。 （2）用天平稱量藥品要遵循“左物右碼”。 （3）仰視讀數(shù)時，量筒水的體積比實際需要水的體積偏大，即加入水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比實際要求的結果偏小。 一、選擇題： 1．C　2．D　3．D　4．C　5．B　6．B　7．D　8．C　9．C 10．D　11．A　12．C　13．D 14. D 15. D 【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法.故正確答案選D. 16. D 【解析】本題考查的是固體溶解度的概念,是指在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,溶解度概念中包括四個要素:一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,單位:g.A沒有說明飽和狀態(tài),B沒有說明100g溶液水,C沒有說明溫度條件. 17. D 【解析】c物質(zhì)的溶解度在20℃時大于10g,屬于易溶物質(zhì),A正確;20℃時,b的溶解度大于10g,所以,將10gb溶解在100g水中可以得到110g不飽和溶液,B正確;20℃時,a物質(zhì)在水中的溶解度是10g,C正確;50℃時a和b的兩杯飽和溶液降至20℃,雖然a的溶解度受溫度的影響比b大,但沒有說明兩種飽和溶液的質(zhì)量,所以無法判斷誰析出的晶體多,D錯誤;故選D. 二、非選擇題： 1．【答案】(1)碘　汽油 (2)①燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體逐漸變?yōu)樽霞t色 ②甲 4．【答案】(1)t1　(2)25　20%　125 (3)B 5．【答案】【情景1】(2)①m(KCl)＝50 g10%＝5 g m(H2O)＝50 g－5 g＝45 g，V(H2O)＝45 g1 g/mL＝45 mL ②50 【情景2】(1)56 g 10%的氫氧化鉀溶液與18.5 g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (2)解：KOH＋HCl===KCl＋H2O 　　　56　　　　　　74.5 56 g10%　　　m(KCl) ＝ m(KCl)＝7.45 g w(KCl)＝100%＝10% 答：反應后得到的溶液中氯化鉀質(zhì)量分數(shù)為10%。 6.【答案】(1)7.5g (2)AB;量筒;攪拌,加速溶解 (3)2.5g 【解析】(1)配制50g15%的氯化鈉溶液時,需氯化鈉的質(zhì)量為50g15%=7.5g;(2)A中砝碼和藥品放反了;B仰視讀數(shù)了;B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解.(3)使用天平時,砝碼和藥品放反了,藥品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量.